Целью работы является изучение свойств металлической меди и важнейших соединений меди и серебра.
Опыт 1. Получение меди и исследование её свойств
Получение меди восстановлением из раствора. В пробирку на- лить раствор сульфата меди (II) и опустить гранулу цинка. Наблюдать выделение кристаллической меди на поверхности цинка.
В отчете написать уравнение реакции. Используя значения элек- тродных потенциалов, привести примеры других металлов, способных вытеснять медь из растворов её солей.
Взаимодействие меди с кислотами. Исследовать взаимодействие меди с соляной, разбавленной серной, разбавленной азотной кислотами и с концентрированной серной и азотной кислотами.
В отчете написать уравнения реакций, коэффициенты подобрать методом полуреакций. Объяснить разный состав продуктов взаимодей- ствия меди с разбавленной и концентрированной серной, с разбавлен- ной и концентрированной азотной кислотами.
Опыт 2. Получение и свойства соединений меди (II)
Получение и свойства гидроксида меди (II). В четырёх пробирках получить осадок гидроксида меди (II) взаимодействием раствора суль- фата меди (II) с раствором щелочи. Испытать отношение гидроксида меди (II) к нагреванию, к растворам серной кислоты, аммиака и щелочи. Описать опыт. Написать уравнения реакций. Сформулировать вы-
вод о термической устойчивости гидроксида меди (II) и его свойствах.
Свойства оксида меди (II). Оксид меди (II), полученный при на- гревании гидроксида меди (II), испытать к действию кислоты и щелочи. В отчете написать уравнения реакций. Сделать вывод о свойствах окси- да меди (II).
Получение сульфида меди (II). В пробирку с 5–7 каплями сульфа- та меди (II) добавить столько же раствора сульфида натрия. Отметить цвет выпавшего осадка. Разделить осадок на две части. В одну добавить несколько капель концентрированной соляной кислоты, в другую – концентрированной азотной. В какой пробирке осадок растворился?
В отчете написать уравнения получения сульфида меди и его взаи- модействия с одной из кислот.
К какой группе сульфидов относится CuS? Можно ли его получить действием сероводородной воды на соль меди?
Гидролиз соли меди (II). В пробирку поместить 5–6 капель рас- твора сульфата меди (II) и с помощью полоски универсального индика- тора определить среду раствора. Затем в пробирку внести 5–6 капель раствора карбоната натрия, отметить образование зеленого осадка ос- новного карбоната меди (II) (CuOH)2CO3 (тривиальное название - мала- хит).
Описать опыт. Написать уравнения реакций в ионном и молеку- лярном виде. Почему при взаимодействии соли меди (II) с раствором соды не выпадает средний карбонат меди?
Получение амминокомплексного соединения меди (II). К 4–5 кап- лям раствора сульфата меди (II) добавить1–2 капли раствора аммиака. Наблюдать выпадение осадка основной соли (CuOH)2SO4. Растворить осадок в избытке аммиака. Отметить цвет раствора. Внести в пробирку 5–7 капель сероводородной воды. Что наблюдается?
Описать опыт. Написать уравнения реакций. Пользуясь значениями константы нестойкости амминокомплекса меди (2·10-13) и произведения растворимости сульфида меди (6·10-36), объяснить образование CuS.
Опыт 3. Получение и свойства соединений меди (I)
Получение йодида меди (I). В пробирку с 5–6 каплями раствора сульфата меди (II) внести 5–6 капель раствора йодида калия. Отметить выпадение осадка и окрашивание раствора. С помощью крахмала дока- зать, что в реакции образовался молекулярный йод.
В отчете написать уравнение и определить тип реакции. Объяс- нить, почему в растворе не идёт ионообменная реакция и не образуется йодид меди CuI2.
Получение комплексного соединения меди (I). В пробирку с йоди- дом меди (I), полученным в предыдущем опыте, прибавить несколько капель раствора тиосульфата натрия. Наблюдать растворение осадка.
В отчете написать уравнение образования комплексного соедине- ния меди (I), учитывая что координационное число меди (I) равно 2, а тиосульфат-ион является монодентатным лигандом.
Опыт 4. Получение оксида серебра (I)
В пробирку с 3–4 каплями нитрата серебра (I) прилить столько же раствора гидроксида натрия. Отметить цвет выпавшего осадка оксида серебра (I).
Написать уравнения образования гидроксида серебра и его мгно- венного разложения, объяснить причину неустойчивости гидроксида, учитывая сильное поляризующее действие катиона Аg+.
Опыт 5. Получение малорастворимых галогенидов серебра (I)
В три пробирки внести по 2–3 капли раствора нитрата серебра и добавить по 2–3 капли растворов хлорида натрия, бромида натрия и йо- дида калия. Отметить цвет выпавших осадков и сохранить их для сле- дующего опыта. В отчете написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Какой галогенид-ион является наиболее чувствитель- ным реагентом на катион серебра, если произведения растворимости га- логенидов серебра равны:
ПР(AgCl) = 1,78·10–10, ПР(AgBr) = 7,7·10–13, ПР(AgI) = 8,3·10–17
Опыт 6. Получение комплексных соединений серебра
Каждый осадок, полученный в опыте 2, разделить на две части. К первой добавить раствор аммиака, ко второй – раствор тиосульфата на- трия. Все ли осадки растворились?
Описать опыт. Используя значения константы нестойкости ком- плексов – Кн([Ag(NH3)2]+) = 9,3·10–8, Кн([Ag(S2O3)2]3-) = 2,5·10–14 – объ-
яснить, почему йодид серебра не растворяется в избытке аммиака, но растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Опыт 7. Окислительные свойства катиона Ag+
В пробирку внести 1–2 капли раствора АgNO3, 3–5 капель 3%-го раствора пероксида водорода и 1–2 капли раствора щелочи. Наблюдать образование мелкодисперсного металлического серебра. В отчете напи- сать уравнение реакции, уравнять её методом полуреакций.
Достарыңызбен бөлісу: |
