Лабораторный практикум по общей и неорганической химии



жүктеу 0,82 Mb.
бет130/134
Дата13.02.2022
өлшемі0,82 Mb.
#35921
түріПрактикум
1   ...   126   127   128   129   130   131   132   133   134
st pl kn

Экспериментальная часть


Целью работы является изучение химических свойств цинка, кад- мия, ртути и их характерных соединений.

Опыт 1. Исследование химических свойств металлов


  1. Изучение свойств металлов. В две пробирки внести по 5–7 ка- пель растворов сульфата кадмия и нитрата ртути (II). В каждую пробир- ку опустить гранулу цинка. Наблюдать выделение металлов на поверх- ности цинка. Описать опыт, привести уравнения реакций, сравнить вос-

становительные свойства цинка, кадмия и ртути, пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов.

  1. Взаимодействие цинка с кислотами. В четыре пробирки помес- тить по одной грануле цинка и добавить по 8–10 капель кислот: соляной, разбавленной серной, концентрированной серной (пробирку подогреть), разбавленной азотной. Выделение каких газов наблюдается? Описать опыт, написать уравнения реакций, уравнять их методом полуреакций.

  2. Взаимодействие цинка со щелочами. В пробирку с раствором гидроксида натрия опустить гранулу цинка, наблюдать выделение газо- образного вещества? Написать уравнение реакции, учитывая, что в ней участвует вода и образуется гидроксокомплексное соединение.

Опыт 2. Гидроксиды металлов

  1. Получение и свойства гидроксидов цинка и кадмия. В две про- бирки поместить по 5 капель растворов солей цинка и кадмия. В каж- дую добавить по 2 капли раствора щелочи. Полученные осадки разде- лить на три части и исследовать взаимодействие гидроксидов с раство- рами соляной кислоты, щелочи и аммиака.

В отчете описать опыт. Написать уравнения реакций в ионном и молекулярном виде, принимая во внимание, что в комплексных соеди- нениях координационное число цинка равно 4, а кадмия – 6. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксидов цинка и кадмия.

  1. Взаимодействие солей ртути со щелочью. В одну пробирку вне- сти 5 капель раствора нитрата ртути (II), в другую – столько же нитрата ртути (I), добавить по 3 капли раствора NaOH. Отметить цвет выпавших осадков. В отчете написать уравнения реакций, имея в виду, что в пер- вой пробирке образуется оксид ртути (II), а во второй – смесь металли- ческой ртути и оксида ртути (II), получившихся в результате диспро- порционирования оксида ртути (I). Сделать вывод об устойчивости гид- роксида ртути (II) и гидроксида ртути (I).

Опыт 3. Получение малорастворимых солей цинка, кадмия, ртути


  1. Получение сульфидов цинка, кадмия, ртути. В три пробирки с растворами солей цинка, кадмия и ртути (3–4 капли) добавить 1–2 капли свежеприготовленного раствора сульфида аммония. Отметить цвет об- разовавшихся осадков. В каждую пробирку добавить 2–3 капли соляной кислоты. В какой пробирке наблюдается растворение осадка?

В отчете описать опыт. Написать уравнения реакций в молекуляр- ной и ионной форме. Объяснить различную растворимость сульфидов в

соляной кислоте, используя значения произведения растворимости: ПР(ZnS) = 1,6·10-24; ПР(CdS) = 1,1·10-29; ПР(HgS) = 3,0·10-53. Какие суль-

фиды металлов подгруппы цинка можно получить по реакции:

Me2+ + H2S = MeS + 2H+



  1. Получение хлоридов ртути. Действием раствора хлорида натрия на растворы солей Hg(NO3)2 и Hg2(NO3)2 получить хлорид ртути (I) и хлорид ртути (II). Какой из хлоридов выпадает в осадок?

В отчете написать уравнения реакций, сравнить растворимость су- лемы HgCl2 и каломели Hg2Cl2. Где применяются эти соединения?

Опыт 4. Комплексные соединения цинка, кадмия, ртути


  1. Получение амминокомплексных соединений. В три пробирки по- местить по 3 капли растворов солей цинка, кадмия и ртути. Добавить 2 капли раствора аммиака. Наблюдать выпадение осадков. В каждую пробирку по каплям прибавить избыток раствора аммиака. В какой про- бирке осадок не растворился? Описать опыт. Уравнениями реакций по- казать образование гидроксидов цинка, кадмия и ртути и растворения первых двух в избытке аммиака.

  2. Получение тетрайодогидраргирата (II) калия. В пробирку с 3 каплями нитрата ртути (II) внести 2 капли раствора йодида калия. Отметить цвет выпавшего осадка. Прибавить избыток йодида калия. Что наблюдается?

В отчёте написать уравнения реакций получения йодида ртути (II) и комплексного соединения в молекулярной и ионной форме. Написать схемы диссоциации и выражения константы диссоциации и константы нестойкости тетрайодогидраргирата (II) калия.

Опыт 5. Диспропорционирование соединений ртути (I)


В три пробирки внести по 3 капли раствора нитрата ртути (I). В первую добавить 2 капли раствора щелочи, во вторую – столько же рас- твора йодида калия, в третью – сульфида аммония. Отметить цвет вы- павших осадков.


2
В отчете написать уравнения реакций, учитывая, что в растворе ка- тионы Hg 2+ не устойчивы и диспропорционируют по схеме:

Hg22+ = Hg + Hg2+.

Сравнить устойчивость соединений ртути (II) и ртути (I). Привести примеры устойчивых соединений ртути (I).


жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   126   127   128   129   130   131   132   133   134




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау