Напишите полную электронную формулу атома хрома. Укажите его валентные электроны. Для валентных электронов постройте элек-
тронно-графическую формулу. Каковы возможные степени окисления хрома?
Укажите наиболее характерные степени окисления хрома, приве- дите формулы оксидов и гидроксидов хрома в указанных степенях окисления.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осу- ществить следующие превращения:
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 → KCrO2 → Cr(OH)3 → Cr(NO3)3 → Cr2O3
Опишите свойства гидроксида хрома (III).
В какой среде более устойчивы хроматы металлов, а в какой ди- хроматы? Как из дихромата калия получить хромат калия?
Работа 8. МАРГАНЕЦ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Изучение химических свойств марганца и его соединений имеет большое познавательное значение вследствие их разнообразия и широ- кого применения.
Марганец – металл со средними восстановительными свойствами: в ряду напряжений он находится между алюминием и цинком, его элек- тродный потенциал отрицателен (–1,18 В). Марганец активно взаимо- действует с кислотами, но не взаимодействует со щелочами.
В периодической системе марганец расположен в седьмой группе. В его атоме имеется семь валентных электронов в состоянии 3d54s2. В соединениях марганец проявляет степени окисления +2, +3, +4, +6 и
+7. Максимальная степень окисления соответствует его положению в периодической системе и числу валентных электронов в его атоме. Са- мая устойчивая степень окисления марганца +4, которую он проявляет в природном соединении – минерале пиролюзите МnО2.
У однотипных соединений марганца при увеличении его степени окисления наблюдается закономерное изменение основно-кислотных и окислительно-восстановительных свойств. Так, в ряду оксидов основ- ные свойства уменьшаются, а кислотные увеличиваются:
MnO
|
Mn2O3
|
MnO2
|
MnO3
|
Mn2O7
|
основной
|
основной
|
амфотерный
|
кислотный
|
кислотный
|
Также изменяются основно-кислотные свойства гидроксидов:
Mn(OH)2
|
Mn(OH)3
|
Mn(OH)4 или H2MnO3
|
H2MnO4
|
HMnO4
|
основание
|
основание
|
амфолит
|
кислота
|
кислота
|
Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца зависят от степени его окисления: металлический марганец – восстано- витель, соединения марганца (+7) – окислители, а соединения в проме- жуточных степенях окисления обладают окислительно- восстановительной двойственностью.
В химической практике в качестве окислителя часто используется перманганат калия KMnO4. Его окислительные свойства и продукты восстановления зависят от среды раствора, что видно из уравнений по- луреакций и их потенциалов:
кислая среда
|
MnO
|
+ 8H+ + 5е = Mn2+ + 4H2O,
|
о = 1,531 В;
|
нейтральная среда
|
MnO
|
+ 2H2O + 3е = MnO2 + 4OH-,
|
о = 0,621 В;
|
щелочная среда
|
MnO
|
+ е = MnO 2 ,
|
о = 0,558 В.
|
Достарыңызбен бөлісу: |