Лабораторный практикум по общей и неорганической химии



жүктеу 0,82 Mb.
бет120/134
Дата13.02.2022
өлшемі0,82 Mb.
#35921
түріПрактикум
1   ...   116   117   118   119   120   121   122   123   ...   134
st pl kn

Контролирующие задания


    1. Напишите полную электронную формулу атома хрома. Укажите его валентные электроны. Для валентных электронов постройте элек-

тронно-графическую формулу. Каковы возможные степени окисления хрома?

    1. Укажите наиболее характерные степени окисления хрома, приве- дите формулы оксидов и гидроксидов хрома в указанных степенях окисления.

    2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осу- ществить следующие превращения:

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 → KCrO2 → Cr(OH)3 → Cr(NO3)3 → Cr2O3

    1. Опишите свойства гидроксида хрома (III).

    2. В какой среде более устойчивы хроматы металлов, а в какой ди- хроматы? Как из дихромата калия получить хромат калия?

Работа 8. МАРГАНЕЦ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Изучение химических свойств марганца и его соединений имеет большое познавательное значение вследствие их разнообразия и широ- кого применения.

Марганец – металл со средними восстановительными свойствами: в ряду напряжений он находится между алюминием и цинком, его элек- тродный потенциал отрицателен (–1,18 В). Марганец активно взаимо- действует с кислотами, но не взаимодействует со щелочами.

В периодической системе марганец расположен в седьмой группе. В его атоме имеется семь валентных электронов в состоянии 3d54s2. В соединениях марганец проявляет степени окисления +2, +3, +4, +6 и

+7. Максимальная степень окисления соответствует его положению в периодической системе и числу валентных электронов в его атоме. Са- мая устойчивая степень окисления марганца +4, которую он проявляет в природном соединении – минерале пиролюзите МnО2.

У однотипных соединений марганца при увеличении его степени окисления наблюдается закономерное изменение основно-кислотных и окислительно-восстановительных свойств. Так, в ряду оксидов основ- ные свойства уменьшаются, а кислотные увеличиваются:


MnO

Mn2O3

MnO2

MnO3

Mn2O7

основной

основной

амфотерный

кислотный

кислотный

Также изменяются основно-кислотные свойства гидроксидов:


Mn(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)4 или H2MnO3

H2MnO4

HMnO4

основание

основание

амфолит

кислота

кислота

Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца зависят от степени его окисления: металлический марганец – восстано- витель, соединения марганца (+7) – окислители, а соединения в проме- жуточных степенях окисления обладают окислительно- восстановительной двойственностью.

В химической практике в качестве окислителя часто используется перманганат калия KMnO4. Его окислительные свойства и продукты восстановления зависят от среды раствора, что видно из уравнений по- луреакций и их потенциалов:



кислая среда

MnO

+ 8H+ + 5е = Mn2+ + 4H2O,

о = 1,531 В;

нейтральная среда

MnO

+ 2H2O + 3е = MnO2 + 4OH-,

о = 0,621 В;

щелочная среда

MnO

+ е = MnO 2 ,

о = 0,558 В.




жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   116   117   118   119   120   121   122   123   ...   134




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау