Лабораторный практикум по общей и неорганической химии


Опыт 2. Получение и исследование свойств гидроксида марганца (II)



жүктеу 0,82 Mb.
бет122/134
Дата13.02.2022
өлшемі0,82 Mb.
#35921
түріПрактикум
1   ...   118   119   120   121   122   123   124   125   ...   134
st pl kn

Опыт 2. Получение и исследование свойств гидроксида марганца (II)


В три пробирки внести по 2–3 капли раствора сульфата марганца

  1. и в каждую добавить по 2–3 капли раствора щелочи; наблюдать об- разование осадка Mn(OH)2, отметить цвет осадка.

В первую пробирку добавить 5–6 капель серной кислоты. Что про- исходит с осадком? Содержимое второй пробирки перемешать стеклян- ной палочкой – осадок изменяет окраску. В третью пробирку прилить 5–6 капель бромной воды – окраска осадка также изменяется.

Описать опыт. Написать уравнения реакций: а) получения гидро- ксида марганца (II); б) взаимодействия Mn(OH)2 с серной кислотой; в) окисления его кислородом воздуха (при перемешивании) с образовани- ем гидроксида марганца (IV); г) его окисления бромной водой с образо- ванием MnO2.

Сделать вывод об основно-кислотных и окислительно- восстановительных свойствах гидроксида марганца (II).

Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства MnO2


    1. Окислительные свойства оксида марганца (IV). В сухую про- бирку внести микрошпатель оксида марганца (IV) и прилить3–4 капли концентрированной соляной кислоты. Наблюдать выделение хлора. Ес- ли хлор не выделяется, пробирку подогреть. Опыт проводить под тягой!

Написать уравнение реакции. Какова роль MnO2 в этой реакции?

    1. Восстановительные свойства MnO2. В тигель поместить не- сколько гранул гидроксида калия и один микрошпатель нитрата калия. Смесь расплавить в пламени спиртовки и внести на кончике микрошпа- теля несколько кристалликов диоксида марганца. Отметить цвет полу- ченного расплава.

В отчете написать уравнение реакции окисления MnO2 до K2MnO4 (манганат калия), подобрать коэффициенты методом полуреакций.

Опыт 4. Получение и свойства манганата калия


  1. Получение манганата калия. В пробирку внести 5–6 капель кон- центрированного раствора KOH (или NaOH). Добавить 3–4 капли рас- твора перманганата калия и нагреть смесь на спиртовке до изменения цвета раствора на изумрудно-зеленый.

KMnO4 + 4KOH(конц) = 4K2MnO4 + O2 + 2H2O

Раствор манганата разлить в три пробирки и использовать в сле- дующих опытах. В отчете написать уравнение реакции и указать, к ка- кому типу она относится.



  1. Взаимодействие манганата калия с хлором. К раствору мангана- та калия в первой пробирке прилить 4–5 капель хлорной воды (или бромной) – наблюдается изменение окраски раствора. Указать, как из- меняется окраска раствора. Написать уравнение реакции. Определить

роли K2MnO4 и хлора (брома) в этой реакции. Коэффициенты найти ме- тодом полуреакций.


  1. 4
    Взаимодействие K2MnO4 с сульфитом натрия. Во вторую про- бирку с раствором манганата калия добавить микрошпатель кристалли- ческого сульфита натрия. Наблюдать обесцвечивание раствора и появ- ление коричневого осадка MnO2. Качественной реакцией на сульфат- ион SO 2- доказать его образование в ходе реакции. Написать уравнение взаимодействия манганата калия с сульфитом натрия и определить роли K2MnO4 и Na2SO3 в этой реакции.

  2. Диспропорционирование манганата калия в нейтральной среде. Манганат калия устойчив в сильнощелочной среде. При нейтрализации щелочи кислотой он разлагается. В пробирку с полученным щелочным раствором манганата калия (третья пробирка) прибавлять по каплям разбавленную серную кислоту. При этом наблюдается изменение окра- ски раствора и выпадение осадка, что свидетельствует о протекании ре- акции:

K2MnO4 + H2SO4  MnO2 + KMnO4 + K2SO4 + H2O

Определить тип реакции, уравнять ее методом полуреакций. Сде- лать общий вывод об окислительно-восстановительных свойствах ман- ганатов.


Опыт 5. Влияние среды на свойства перманганата калия


В трех пробирках провести параллельно три реакции между пер- манганатом калия и сульфитом натрия.

В первой пробирке реакция проводится в кислой среде:

KMnO4 + Na2SO3 +H2SO4 = ...

Во второй пробирке реакция проводится в нейтральной среде: KMnO4 + Na2SO3 +H2O = …

В третьей пробирке – в щелочной среде:

KMnO4 + Na2SO3 +KOH = …

Описать изменения в каждой из пробирок при протекании реакций. Закончить уравнения всех трех реакций, имея в виду, что в кислой среде перманганат-ионы восстанавливаются до ионов Mn2+, в нейтральной среде – до оксида марганца (IV), а в щелочной среде – до манганат- ионов. Сделать вывод о том, как изменяются окислительные свойства перманганата калия при переходе от кислой среды к нейтральной и ще- лочной.


жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   118   119   120   121   122   123   124   125   ...   134




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау