Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

С помощью универсальной индикаторной бумаги определить среду и водородный показатель растворов Na₂CO₃, NaHCO₃ и K₂CO₃.

В отчете привести значения рН, написать уравнения гидролиза и ответить на следующие вопросы: а) почему водородный показатель рас- творов Na₂CO₃ и K₂CO₃ выше семи и практически одинаков? б) почему среда раствора гидрокарбоната близка к нейтральной?

Опыт 3. Гидроксид бериллия и его свойства

В отчете описать опыт и привести уравнения реакций получения Be(OH)₂ и его взаимодействия с кислотой и щёлочью. Сделать вывод о свойствах гидроксида бериллия. Написать схемы его диссоциации по основному и кислотному типу. Привести название комплексного соеди- нения, образующегося при взаимодействии Be(OH)₂ с избытком щело- чи. Объяснить, почему бериллий образует комплексные соединения и почему его координационное число равно четырем.

Опыт 4. Гидролиз солей бериллия

С помощью универсальной индикаторной бумаги определить водо- родный показатель раствора хлорида (или нитрата) бериллия. В отчете привести значение рН и написать уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде.

Взять кусочек магниевой ленты и очистить её поверхность от окси- да наждачной бумагой. В пробирку внести 6–7 капель дистиллирован- ной воды и опустить в неё очищенный магний. Отметить отсутствие ре- акции при комнатной температуре. Нагреть пробирку на спиртовке. Что наблюдается? Прибавить к полученному раствору одну каплю фенол- фталеина. Образование каких ионов в растворе приводит к появлению окраски фенолфталеина? В отчете описать опыт, ответить на вопросы и написать уравнение взаимодействия магния с водой при нагревании.

Опыт 6. Взаимодействие магния с кислотами

В четыре пробирки опустить по кусочку магниевой стружки. В од- ну пробирку внести 5–6 капель 2 н. соляной кислоты, в другую такое же количество капель 2 н. серной кислоты, в третью концентрированной серной кислоты, в четвертую – 2 н. азотной кислоты (опыты с концен- трированной серной и азотной кислотами проводятся в вытяжном шкафу!). По окраске и запаху определить выделяющиеся из пробирок газы. В отчете описать опыт и написать уравнения реакций.

Опыт 7. Получение оксида магния и взаимодействие его с водой

Взять щипцами кусочек магниевой стружки и поджечь его в пла- мени спиртовки. Как только магний загорится, вынуть его из пламени и держать над тиглем. Образовавшийся оксид магния сбросить в тигель, прибавить туда же несколько капель дистиллированной воды, разме- шать всё стеклянной палочкой и перелить содержимое тигля в пробир- ку. Почему жидкость мутная? Доказать образование в растворе Mg(OH)₂, добавив одну каплю фенолфталеина.

В отчете описать опыт. Написать уравнения реакций образования MgO и его превращения в Mg(OH)₂. Объяснить, почему при обработке оксида магния водой получается мутный раствор.

Опыт 8. Получение гидроксида магния

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: