Опыт 12. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочно-земельных металлов

Контролирующие задания

1. 
   Объясните, какие химические свойства характерны для щелоч- ных металлов и как они изменяются в ряду литий – натрий – калий – рубидий – цезий.
   
2. 
   Хлорид натрия является исходным веществом для получения в большом количестве едкого натра. Опишите этот процесс.
   
3. 
   Хлорид натрия является исходным веществом для получения в большом количестве кальцинированной соды. Опишите этот процесс.
   
4. 
   Объясните, почему среда раствора средних солей Na₂CO₃ и
   

5. 
   Почему четыре s-элемента второй группы периодической систе- мы (кальций, стронций, барий, радий) имеют общее название «щелоч- ноземельные элементы», а бериллий и магний к ним не относятся?
   
6. 
   Объясните, как изменяются химические свойства оксидов в ряду ВеО – MgO – CaO – SrO – BaO; напишите уравнения соответствующих реакций.
   
7. 
   Объясните, как изменяются химические свойства оснований в ряду Ве(ОН)₂ – Mg(OН)₂ – Ca(OН)₂ – Sr(OН)₂ – Ba(OН)₂; напишите уравнения соответствующих реакций.
   
8. 
   Если через мутную взвесь карбоната кальция или магния пропус- кать углекислый газ, то взвесь постепенно исчезает и раствор становит-
   

Работа 7. ХРОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Хром – это металл средней активности (^о = –0,74 В). Он взаимо- действует с кислотами-неокислителями, но пассивируется в концентри- рованных кислотах-окислителях: азотной, серной, хлорной и хлорнова- той. Характерными степенями окисления хрома в соединениях являют- ся +2, +3 и +6, но наиболее всего распространены и устойчивы соедине- ния хрома (+3).

Оксид и гидроксид хрома (II) проявляют основные свойства и яв- ляются сильными восстановителями. Соединения хрома (III) – самые устойчивые и многочисленные. Оксид и гидроксид хрома (III) амфотер- ны. С кислотами и растворами щелочей оксид хрома (III) практически не взаимодействует, но при спекании с карбонатом калия и щелочами образует хромиты.

Свежеприготовленный гидроксид хрома (III) легко растворяется и в растворах кислот, и в растворах щелочей с образованием аквакомплекс- ных и гидроксокомплексных солей, например:

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ + 6H₂O = [Cr(H₂O)₆]₂(SO₄)₃ Cr(OH)₃ + 3KOH = K₃[Cr(OH)₆]

В степени окисления +6 хром образует соединения, свойственные неметаллам: это хромовый ангидрид CrO₃, хромовая Н₂CrO₄ и двухро- мовая Н₂Cr₂O₇ кислота и соли этих кислот. Они известны своими окис- лительными свойствами, которые особенно заметны в кислой среде:

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6е^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O ^о = +1,33 B