и взаимодействие его с кислотой и солями аммония
В двух пробирках получить гидроксид магния действием раствора щелочи на раствор соли магния. В одну пробирку прибавить по каплям 2 н. соляную кислоту до полного растворения осадка. В другую пробир- ку внести по каплям 2 н. раствор хлорида аммония также до полного растворения осадка.
В отчете описать опыт. Написать уравнения реакций получения Mg(OH)2 и его взаимодействия с HCl и NH4Cl. Объяснить, почему гид- роксид магния взаимодействует с кислотой и с хлоридом аммония.
Опыт 9. Получение оксида и гидроксида кальция
Кусочек мрамора поместить в сухой фарфоровый тигель и поста- вить прокаливаться в горячую муфельную печь при температуре 900– 950 0С. Примерно через 20–25 минут щипцами перенести тигель в экси- катор. После охлаждения вынуть тигель из эксикатора и добавить в него 8–10 капель воды. Размешать образовавшийся гидроксид кальция и дать осадку отстояться. Несколько капель полученного раствора перенести пипеткой в пробирку и добавить одну каплю фенолфталеина. Наблю- дать изменение окраски индикатора.
Описать опыт и написать уравнения реакций разложения карбоната кальция при нагревании и взаимодействия оксида кальция с водой. Как называется вторая реакция в технике? Какое техническое название имеет гидроксид кальция? Как называется раствор гидроксида кальция в воде?
Опыт 10. Карбонат и гидрокарбонат кальция
Получение CaCO3 и Ca(HCO3)2. Наполнить пробирку на полови- ну её высоты известковой водой и пропустить через нее углекислый газ из аппарата Киппа. Отметить появление взвеси карбоната кальция. Про- должать пропускать диоксид углерода до исчезновения взвеси вследст- вие образования растворимого гидрокарбоната кальция. Как называется вода, содержащая растворенные гидрокарбонаты кальция и магния? Раствор сохранить для следующего опыта. В отчете описать наблюдае- мые явления и написать уравнения реакций: а) образования карбоната кальция при взаимодействии углекислого газа с известковой водой; б) растворения карбоната кальция под действием диоксида углерода и во- ды с образованием гидрокарбоната. Указать практическое значение данного опыта.
Устранение временной жесткости воды. Разделить полученный в опыте 10а раствор гидрокарбоната кальция на две части, перелив по- ловину его в другую пробирку. В одну пробирку добавить 1–2 капли раствора щелочи, наблюдать образование осадка CaCO3. Другую про- бирку прокипятить на спиртовке. Наблюдать образование такого же осадка.
В отчете описать опыт и привести уравнения реакций разрушения гидрокарбоната кальция при кипячении и при взаимодействии со щело- чью. Указать практическое значение данного опыта.
Опыт 11. Свойства нерастворимых солей
Карбонаты кальция, стронция, бария. Получить в трех пробир- ках осадки карбонатов кальция, стронция и бария взаимодействием рас- творов соответствующих солей с раствором соды. Подействовать на по- лученные карбонаты раствором 2 н. соляной кислоты, добавляя её по каплям. В отчете написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, объяснить их протекание. Указать практическое значение данного опыта.
Сульфаты кальция, стронция, бария. Получить в трех пробирках осадки сульфатов кальция, стронция и бария взаимодействием раство- ров соответствующих солей с раствором сульфата натрия. Подейство- вать на полученные сульфаты 2 н. соляной кислотой. Наблюдается ли при этом протекание реакций? В отчете написать уравнения реакций
образования сульфатов и объяснить, почему они не взаимодействуют с соляной кислотой. Указать практическое значение данного опыта.
Оксалаты кальция, стронция, бария. Получить в трех пробирках осадки оксалатов кальция, стронция и бария взаимодействием раство- ров соответствующих солей с раствором оксалата аммония. Испытать действие соляной кислоты на осадки оксалатов. В отчете написать уравнения реакций образования оксалатов и их растворения в соляной кислоте.
Хроматы кальция, стронция, бария. Получить в трех пробирках осадки хроматов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей с раствором хромата калия. Отметить их цвет. Испытать действие уксусной кислоты на осадки хроматов. Какой из них не растворяется в уксусной кислоте? Хромат, не растворяющийся в ук- сусной кислоте, получить повторно и подействовать на него соляной кислотой.
В отчете написать уравнения реакций а) образования хроматов кальция, стронция и бария; б) их взаимодействия с уксусной кислотой; в) взаимодействие хромата бария с соляной кислотой. Указать практи- ческое значение данного опыта.
Дробное осаждение сульфата и карбоната кальция. Получить сульфат кальция, добавив к 3–4 каплям раствора CaCl2 5–6 капель рас- твора cульфата натрия. Дать раствору отстояться и пипеткой перенести его осветлённую часть в чистую пробирку. В раствор внести несколько капель раствора карбоната натрия; что при этом наблюдается?
В ответе описать опыт, написать уравнения и объяснить, почему раствор, после того как из него выпал осадок CaSO4, снова образует оса- док при действии Na2CO3. При объяснении использовать справочные данные из таблицы 14.
Таблица 14
Произведения растворимости
соединений бериллия, магния и щелочно-земельных элементов
Соединения
|
ПР
|
Соединения
|
ПР
|
Be(OH)2 (Be2+, 2OH-)
(BeOH+, OH-)
|
6,3·10-23
2·10-14
|
CaCrO4
SrCO3
|
7,1·10-4
1,1·10-10
|
Mg(OH)2 (Mg2+, 2OH-)
(MgOH+, OH-)
|
7,1·10-12
2,7·10-9
|
SrSO4
SrC2O4
|
3,2·10-7
1,6·10-7
|
Ca(OH)2 (Ca2+, 2OH-)
(CaOH+, OH-)
|
5,5·10-6
1,4·10-4
|
SrCrO4
BaCO3
|
3,6·10-5
4,0·10-10
|
CaCO3
|
3,8·10-9
|
BaSO4
|
1,1·10-10
|
CaSO4
|
2,5·10-5
|
BaC2O4
|
1,1·10-7
|
CaC2O4
|
2,3·10-9
|
BaCrO4
|
1,2·10-10
|
Достарыңызбен бөлісу: |
