Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

Опыт 12. Получение сульфидов олова и свинца и исследование их свойств

жүктеу 0,82 Mb.

бет	112/134
Дата	13.02.2022
өлшемі	0,82 Mb.
	#35921
түрі	Практикум

1 ... 108 109 110 111 112 113 114 115 ... 134

st pl kn

Контролирующие задания

Опыт 12. Получение сульфидов олова и свинца и исследование их свойств

В три пробирки внести растворы солей: в первую – хлорида двух- валентного олова, во вторую – хлорида олова (IV), в третью – нитрата свинца (II). Добавить в каждую пробирку по 2–3 капли сульфида аммо- ния (NH₄)₂S. Отметить образование сульфидов соответствующих метал- лов во всех пробирках, энергично перемешать стеклянной палочкой их содержимое, после чего разделить каждый осадок на две части. К одной из них прибавить избыток сульфида аммония, а к другой – концентри- рованную азотную кислоту. Во всех ли пробирках наблюдается раство- рение осадков?

В отчете описать опыт, написать уравнения реакций получения сульфидов олова и свинца в молекулярном и ионном виде и указать их цвет. Написать уравнение реакции сульфида олова (IV) с сульфидом аммония и cделать вывод о его принадлежности к сульфоангидридам.

Объяснить, почему сульфида олова (II) и сульфид свинца (II) с сульфидом аммония не взаимодействуют.

Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций при взаимодействии SnS, SnS₂ и PbS с концентрированной азотной ки- слотой, учитывая, что преимущественным продуктом восстановления кислоты является оксид азота (IV).

Результаты исследования свойств сульфидов представить в виде таблицы (табл. 12).

Таблица 12

Взаимодействие сульфидов свинца и олова с сульфидом аммония и азотной кислотой

Сульфид

Реагент

Уравнение реакции

SnS SnS₂

PbS

(NH₄)₂S

(NH₄)₂S (NH₄)₂S

SnS SnS₂

PbS

HNO₃ HNO₃

HNO₃

Таблица 13

Стандартные электродные потенциалы полуреакций

Полуреакция	^о, В
Sn²⁺ + 2e = Sn	–0,14
Sn⁴⁺ + 2e = Sn²⁺	+0,15
Sn⁴⁺ + 4e = Sn	+0,01
Pb²⁺ + 2e = Pb	–0,13
Pb⁴⁺ + 2e = Pb²⁺	+1,80
Pb⁴⁺ + 4e = Pb	+0,84
PbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂О MnO ^+ 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O 4	+1,46
	+1,51
Cr₂O ²^+ 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O 7	+1,33
I₂ + 2e = 2I^–	+0,54

Mn²⁺ + 2e = Mn

–1,19

Контролирующие задания

Покажите уравнениями реакций получение углекислого газа из природных соединений (минералов) кальцита, магнезита и малахита.
Растворимость углекислого газа в воде при 20 °С равна 87,2 мл на 100 г воды. Чему равна молярная концентрация этого раствора?
Напишите уравнения гидролиза карбоната натрия и силиката на- трия. Какая соль и почему гидролизуется полнее?
Объясните, почему реакция

СО₂(г) + Na₂SiO₃ = Na₂CO₃ + SiO₂(к)

в растворах протекает в прямом направлении, а в расплавах – в обрат- ном?

Раствор силиката натрия используется в качестве клея. Почему при хранении в негерметичной емкости этот раствор становится мут- ным и теряет клеящие свойства?
Покажите уравнениями реакций амфотерные свойства гидрокси- дов олова Sn(OH)₂ и Sn(OH)₄.
Покажите уравнениями реакций восстановительные свойства

SnCl₂ и окислительные свойства PbO₂.

Работа 5. БОР, АЛЮМИНИЙ

Бор и алюминий относятся к р-элементам третьей группы. Состоя- ние их валентных электронов характеризуется общей формулой ns²np¹. В своих соединениях бор и алюминий проявляют единственную и ус- тойчивую степень окисления равную +3, поэтому для соединений бора и алюминия как окислительные, так и восстановительные свойства не характерны.

Кристаллический бор – неметалл и химически инертное вещество, алюминий – активный металл (^о = –1,67 В), но из-за наличия защитной оксидной пленки многие реакции с алюминием идут с так называемым латентным периодом, во время которого разрушается Al₂O₃.

Оксиды и гидроксиды бора и алюминия амфотерны, причём у этих соединений бора преобладают кислотные свойства, а у соединений алюминия – основные. Необычной особенностью оксида бора является его склонность к стеклообразованию. В этом проявляется диагональное

сходство бора с кремнием. Устойчивые к действию химических реакти- вов и термостойкие боратные стекла используются для изготовления лабораторной посуды.

Из соединений алюминия самое широкое применение имеет суль- фат алюминия, который используется как наполнитель при изготовле- нии бумаги, для осветления воды (осаждения взвешенных частиц) и в других производствах.

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 108 109 110 111 112 113 114 115 ... 134