Целью работы является получение и исследование свойств наибо- лее распространенных соединений углерода, кремния, олова и свинца.
Опыт 1. Получение оксида углерода (IV) и его растворение в воде
Собрать простейшую установку для получения оксида углерода
(IV) по рисунку 12а или 12б. В первом случае используется колба Вюр- ца (1), плотно закрывающаяся пробкой (3), а во втором – круглодонная колба (2), которая также закрывается пробкой со вставленной в нее га- зоотводной стеклянной трубкой (4). В обоих случаях конец газоотвод- ной трубки опускается в пробирку с водой (5).
3
а б
Рис.12. Установки для получения диоксида углерода
1 – колба Вюрца; 2 – колба; 3 – пробка; 4 – газоотводная трубка; 5 – пробирка
В реакционный сосуд (1) или (2) положить 3–4 маленьких кусочка мрамора, внести 5 капель воды и 10 капель концентрированной соляной кислоты. Быстро закрыть реакционный сосуд пробкой, конец газоот- водной трубки опустить в пробирку с дистиллированной водой. Про- пускать газ 2–3 мин, после чего проверить среду полученного в пробир- ке раствора универсальной индикаторной бумагой.
Описать опыт. Написать схему равновесия, существующего в вод- ном растворе диоксида углерода. Как и почему смещается это равнове- сие при добавлении в раствор щелочи и кислоты?
Опыт 2. Получение малорастворимых карбонатов
В трех пробирках получить карбонаты кальция, стронция и бария взаимодействием растворимых солей этих металлов с раствором карбо-
ната натрия. Дать растворам отстояться, после чего из пробирок слить, удалить пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги всю (или хотя бы часть) жидкость. Добавить к осадкам по одной капле концентриро- ванной соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения полу- чения карбонатов и их взаимодействия с соляной кислотой в молеку- лярном и ионно-молекулярном виде.
Опыт 3. Гидролиз растворимых карбонатов
С помощью универсальной индикаторной бумаги установить среду растворов карбонатов натрия и калия. Написать уравнения гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде и объяснить, почему в обоих случаях среда одинаковая.
Опыт 4. Получение кремниевой кислоты
К 4–5 каплям раствора силиката натрия добавить 6–7 капель 2 н. соляной кислоты. Наблюдать образование геля кремниевой кислоты. Написать уравнение реакции. Объяснить, почему формула кремниевой кислоты H2SiO3 является условной, каков действительный состав геля?
Опыт 5. Получение малорастворимых силикатов
В три пробирки внести по 3–4 капли растворов хлорида бария, хло- рида никеля (II) и сульфата меди (II). Добавить в каждую пробирку по 2–3 капли раствора силиката натрия. Описать опыт, написать уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде, отметить цвет осадков.
Опыт 6. Гидролиз растворимого силиката
С помощью универсальной индикаторной бумаги установить среду раствора силиката натрия. Написать уравнение гидролиза в молекуляр- ном и ионном виде. Объяснить, почему среда раствора Na2SiO3 более щелочная, чем раствора Na2CO3.
Опыт 7. Получение олова и свинца
В одну пробирку внести раствор хлорида олова (II), а в другую – нитрата свинца (II). В каждую пробирку опустить по одной грануле цинка. Наблюдать появление на гранулах мелких кристалликов метал- лического олова и свинца. Написать уравнения реакций и объяснить их самопроизвольное протекание. Возможно ли протекание таких реакций,
если гранулы цинка заменить на кусочки меди? Сформулировать вывод.
Опыт 8. Получение гидроксидов олова (II) и свинца (II)
и исследование их основно-кислотных свойств
Гидроксид олова (II). В двух пробирках получить гидроксид оло- ва (II) взаимодействием раствора хлорида олова (II) с гидроксидом ам- мония.
Для исследования свойств гидроксида олова (II) в одну пробирку добавить соляную кислоту, в другую – избыток раствора щелочи.
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций получения гидроксида олова (II) и взаимодействия его с раствором гид- роксида натрия и соляной кислотой, учитывая, что в щелочном растворе образуется гидроксокомплексное соединение.
Гидроксид свинца (II). Взаимодействием растворённого нитрата свинца (II) с гидроксидом аммония получить в двух пробирках гидро- ксид свинца (II). Отметить цвет осадка. Растворить осадок, добавляя в первую пробирку 2 н. азотную кислоту, а во вторую – раствор щелочи. Написать уравнения реакций получения гидроксида свинца (II) и взаи- модействия его с кислотой и щелочью в молекулярном и ионно- молекулярном виде.
Почему для растворения Sn(OH)2 можно использовать серную и соляную кислоту, а для растворения Pb(OH)2 – нельзя?
Сформулировать вывод об основно-кислотных свойствах гидро- ксидов олова (II) и свинца (II).
Опыт 9. Получение гидроксида олова (IV) и оксида свинца (IV)
Достарыңызбен бөлісу: | 
