Целью работы является изучение свойств серы и её наиболее рас- пространенных соединений.
Опыт 1. Окислительные и восстановительные свойства серы
Окислительные свойства серы. В сухую пробирку насыпать смесь порошков цинка (или алюминия, железа) с серой в соотношении 1:2. Пробирку нагреть на пламени спиртовки в вытяжном шкафу. Дока- зать опытом, что образовавшийся белый порошок содержит в своем со- ставе ион S2-. Написать уравнение реакции.
Восстановительные свойства серы. В пробирку насыпать один микрошпатель порошка серы и добавить 5–6 капель концентрированной азотной кислоты. Смесь нагреть на пламени спиртовки до полного ис- чезновения серы. Какой газ при этом выделяется? К полученному рас-
твору добавить 1–2 капли раствора хлорида бария. На присутствие ка- кого иона указывает образование белого осадка?
Описать опыт и написать уравнение взаимодействия серы с азот- ной кислотой. Сделать общий вывод о химических свойствах серы.
Опыт 2. Сероводород и его свойства
Получение сероводорода и его горение. Пробирку, на 1/3 напол- ненную мелкими кусочками сульфида железа (II), закрепить в штативе. Добавить в неё 5–6 капель концентрированной соляной кислоты. Быст- ро закрыть пробирку пробкой с отводной трубкой. Выделяющийся газ зажечь у конца отводной трубки. Над пламенем горящего газа подер- жать смоченную водой синюю лакмусовую или универсальную индика- торную бумажку. Наблюдать изменение её цвета.
В отчёте описать опыт и наблюдения. Написать уравнения реакций:
1) получения сероводорода, 2) его горения, 3) взаимодействия с водой газа, полученного при горении сероводорода. Объяснить изменение цвета индикатора.
Восстановительные свойства сероводорода. В две пробирки внести по 5 капель перманганата калия и дихромата калия. Растворы подкислить серной кислотой и в каждую из пробирок добавить по кап- лям сероводородную воду до изменения окраски каждого раствора. Объяснить изменение окраски растворов, написать уравнения реакций. Коэффициенты перед веществами найти методом полуреакций.
Кислотные свойства сероводорода. Что представляет собой водный раствор H2S, какие молекулы и ионы находятся в этом раство- ре? С помощью универсальной индикаторной бумаги определить водо- родный показатель сероводородной воды. Написать схемы двух ступе- ней диссоциации H2S в растворе и выражения для расчета констант дис- социации по обеим ступеням. Выписать из справочника численные зна- чения констант диссоциации. Сделать вывод о силе сероводородной ки- слоты.
Опыт 3. Получение сульфидов и изучение их растворимости
Получение сульфидов. В 5 пробирок поместить по 4–5 капель растворов сульфата цинка, сульфата марганца (II), нитрата свинца (II), хлорида сурьмы (III) и хлорида бария. В каждую пробирку добавить раствор сульфида аммония или сульфида натрия. В каких пробирках выпал осадок? Если осадок не выпал, объяснить причину. Отметить ок- раску полученных осадков и написать уравнения реакций их получения. Полученные сульфиды сохранить для следующего опыта.
Исследование растворимости сульфидов в HСl. В пробирки с полученными в опыте 1 сульфидами, добавить соляную кислоту и отме- тить, в каких пробирках наблюдалось растворение осадков. Написать уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.
Исследование растворимости сульфидов в HNO3. В пробирки, в которых осадки сульфидов не растворились в соляной кислоте, доба- вить концентрированную азотную кислоту (опыт проводить в вытяжном шкафу!). Отметить выделение газа (какого?). Написать уравнения реак- ций, коэффициенты перед веществами найти методом полуреакций.
По результатам опытов 1, 2 и 3 составить сводную таблицу:
№ пробирки
|
Сульфид
|
Растворимость
|
в воде
|
в HCl
|
в HNO3
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт 4. Изучение свойств соединений серы (IV)
Восстановительные свойства сульфита натрия. В пробирку с 5–6 каплями перманганата калия добавить 3–4 капли серной кислоты и несколько кристалликов сульфита натрия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции, коэффициенты найти методом полуреакций.
Диспропорционирование сульфита натрия. Поместить микро- шпатель кристаллического сульфита натрия в сухую пробирку и нагреть в пламени спиртовки в течение 4–5 минут. После того как пробирка ос- тынет, растворить её содержимое в воде. Полученный раствор разде- лить на две части. К первой части добавить реактив для обнаружения сульфид-ионов. Какое другое соединение образуется при диспропор- ционировании сульфита натрия и как его обнаружить? Написать урав- нения всех реакций.
Окислительные свойства сульфита натрия. В свежеприготов- ленный раствор сульфита натрия добавить раствор сульфида натрия. Отметить образование осадка. Какую функцию проявляет сульфит по отношению к сульфиду? Почему раствор сульфита натрия должен быть свежеприготовленным?
Какие свойства – окислительные или восстановительные – выра- жены сильнее у сульфита натрия и других соединений серы (IV)?
Опыт 5. Изучение свойств серной кислоты
Дегидратирующие свойства серной кислоты. Стеклянной па- лочкой, смоченной концентрированной серной кислотой, написать что- нибудь на листочке бумаги. Бумагу слегка прогреть, держа её высоко над пламенем горелки. Что наблюдается? В отчёте описать опыт, дать его объяснение и сделать вывод.
Взаимодействие серной кислоты с металлами. Подействовать в трех пробирках разбавленной серной кислотой на магний, цинк и медь. Написать уравнения реакций H2SO4 с магнием и цинком. Почему раз- бавленная серная кислота не взаимодействует с медью?
Повторить опыт, подействовав на металлы концентрированной ки- слотой (под тягой!), наблюдать выделение газов в первой и третьей пробирках (определить газы по их запаху) и образование белого осадка во второй. Написать уравнения реакций, подобрать коэффициенты ме- тодом полуреакций. В выводе сформулировать главное отличие концен- трированной серной кислоты от разбавленной в окислительно- восстановительных реакциях с металлами.
Опыт 6. Гидролиз солей, содержащих серу
Обратимый гидролиз сульфидов. На полоску универсальной ин- дикаторной бумаги нанести каплю раствора сульфида натрия и каплю раствора сульфида аммония. Определить водородный показатель рас- творов, записать уравнения реакций гидролиза, сделать вывод о полноте гидролиза этих соединений.
Необратимый гидролиз сульфида алюминия. К 3–4 каплям суль- фата алюминия прибавить несколько капель сульфида аммония. На- блюдать выпадение осадка. Проверить отношение полученного осадка к кислотам и щелочам, предварительно разделив его на две части. Напи- сать уравнения реакций гидролиза сульфида алюминия и взаимодейст- вия полученного осадка с кислотой и щелочью.
Обратимый гидролиз сульфитов. С помощью универсальной индикаторной бумаги определить pH раствора сульфита натрия, сделать вывод и написать уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде.
Необратимый гидролиз сульфита алюминия. К 3–4 каплям суль- фата алюминия прибавить по каплям раствор сульфита натрия, который приготовить предварительно растворением этой соли в воде. Наблюдать выпадение осадка и выделение газа. Написать уравнение реакции.
Обратимый гидролиз сульфатов. С помощью универсальной индикаторной бумаги определить рН растворов сульфатов цинка, алю-
миния и кадмия. Написать уравнения их гидролиза в молекулярном и ионном виде. Провести аналогичный опыт с растворами сульфатов на- трия и калия, почему гидролиз этих солей не наблюдается?
Сделать общий вывод по опыту 6.
Достарыңызбен бөлісу: |
