Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

Контролирующие задания

Будучи неметаллами, галогены являются окислителями, но их окислительные свойства в ряду фтор–хлор–бром–йод уменьшаются, о чем свидетельствуют значения стандартных окислительно-восстанови- тельных потенциалов полуреакций:

F₂ + 2е^- = 2F ^ ; ⁰ = 2,72 B Cl₂ + 2е^- = 2Cl ^ ; ⁰ = 1,36 B Br₂ + 2е^- = 2Br ^ ; ⁰ = 1,09 B I₂ + 2е^- = 2I ^ ; ⁰ = 0,54 B

Большое техническое значение имеют галогеноводороды (HF, HCl, HBr, HI), в особенности хлороводород и его водный раствор – соляная кислота. В этих соединениях галогены находятся в отрицательной сте- пени окисления (–1), поэтому они являются восстановителями. Восста- новительные свойства галогеноводородов возрастают в порядке, обрат- ном увеличению окислительных свойств галогенов. Таким образом, наиболее сильным восстановителем является йодоводород.

Среди многочисленных соединений галогенов в положительных степенях окисления особое место занимает хлорат калия KClO₃ (берто- летова соль). Это соединение является сильным окислителем, его окис- лительные свойства проявляются и в растворенном, и в расплавленном, и в твердом состояниях. В растворах хлорат калия восстанавливается до хлорида калия или до свободного хлора. В кислой среде при стандарт- ных условиях окислительные свойства хлорат-ионов характеризуются следующими значениями окислительно-восстановительных потенциа- лов:


3
ClO ^ + 6H⁺ + 6е^- = Cl^- + 3H₂O ^o = 1,45 B