Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

Экспериментальная часть

1. 
   ознакомление с лабораторными методами получения галогенов и их соединений с водородом;
   
2. 
   изучение окислительно-восстановительные свойств галогенов и их важнейших соединений;
   
3. 
   проведение качественных реакций на галогены и галогенид- ионы.
   

Опыт 1. Получение галогенов

В три сухие пробирки внести по одному микрошпателю KCl, KBr и KI (или NaCl, NaBr, NaI) и по одному микрошпателю любого окислите- ля из числа KMnO₄, MnO₂ или K₂Cr₂O₇. Вещества в пробирках переме- шать встряхиванием. Во все пробирки добавить по 2–3 капли концен- трированной серной кислоты и наблюдать выделение газообразного хлора, брома и йода, отличающихся окраской. Галогены являются ядо- витыми веществами, поэтому опыт следует проводить в вытяжном шкафу.

Убедившись в протекании реакции, в пробирки внести по 5–6 ка- пель тиосульфата натрия, который подавляет выделение галогенов, вос- станавливая их до безвредных галогенидов.

Хлор можно также получить из соляной кислоты. Для этого в про- бирку внести микрошпатель окислителя (KMnO₄ или MnO₂) и 2–3 капли концентрированной соляной кислоты. Убедившись в протекании реак- ции, добавить в пробирку 5–6 капель Na₂S₂O₃.

В отчете описать опыт, написать уравнения реакций и указать ок- раску галогенов. Все реакции уравнять методом полуреакций.

В выводе сформулировать сущность лабораторного метода получе- ния галогенов и объяснить, почему этот метод неприменим для получе- ния фтора.
Опыт 2. Получение галогеноводородов

1. 
   Получение хлороводорода. В сухую пробирку внести один мик- рошпатель кристаллического хлорида натрия и добавить 4–5 капель концентрированной серной кислоты. Вспучивание хлорида натрия и выделение газа свидетельствуют о протекании реакции. Поднести к пробирке смоченную водой синюю лакмусовую бумагу (вместо лакмуса можно использовать универсальную индикаторную бумагу) и наблю- дать изменение её окраски. В отчете описать опыт, написать уравнение
   

2. 
   Получение бромоводорода и йодоводорода. В две сухие пробирки внести по одному микрошпателю кристаллических солей: бромида и йодида натрия (или калия). Добавить к ним по 4–5 капель концентриро- ванной ортофосфорной кислоты. Пробирки слегка подогреть на пламе- ни спиртовки. Вспучивание солей и выделение газов свидетельствует о протекании реакции.
   

В отчете описать опыт, объяснить изменение окраски индикатора, написать уравнения реакций. Объяснить, почему в опытах используется не серная кислота (как при получении хлороводорода), а ортофосфор- ная.