Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

Опыт 3. Восстановительные свойства галогеноводородов и галогенидов

жүктеу 0,82 Mb.

бет	98/134
Дата	13.02.2022
өлшемі	0,82 Mb.
	#35921
түрі	Практикум

1 ... 94 95 96 97 98 99 100 101 ... 134

st pl kn

Опыт 4. Исследование окислительных свойств хлората калия
Опыт 5. Качественные реакции на галогены
Опыт 6. Качественные реакции на галогенид-ионы

Опыт 3. Восстановительные свойства галогеноводородов и галогенидов

В три пробирки внести по 4–5 капель раствора FeCl₃ и по 2–3 капли разбавленного (одномолярного) раствора серной кислоты. Добавить по 3–4 капли растворов KI (первая пробирка), KBr (вторая) и KCl (третья пробирка). По изменению окраски раствора определить, в какой про- бирке произошло восстановление FeCl₃ до FeCl₂ и окисление галогенид- иона. Написать уравнение реакции. Сравнивая окислительно- восстановительные потенциалы галогенид-ионов с потенциалом полу- реакции:

_Fe3

+ е^- = Fe ²^; ^o = 0,77 B,

объяснить результаты опыта.

Опыт 4. Исследование окислительных свойств хлората калия

Взаимодействие KClO₃ c йодидом калия. В пробирку внести 4–5 капель раствора KI, прибавить 2–3 капли раствора хлората калия или несколько кристалликов сухой соли и 3–4 капли разбавленной серной кислоты. Наблюдать появление бурой окраски раствора. Объяснить опыт, написать уравнение реакции.
Окисление соляной кислоты. В пробирку поместить ¹/₃ микро- шпателя кристаллического хлората калия и прибавить 2–3 капли кон-

центрированной соляной кислоты. Наблюдать выделение газа, обратить внимание на его окраску. Написать уравнение реакции.

Окисление оксида марганца (IV). В сухом фарфоровом тигле сме- шать по одному микрошпателю хлората калия и диоксида марганца и внести в смесь одну гранулу твердого гидроксида калия. На пламени спиртовки довести смесь до расплавленного состояния и нагревать не- сколько минут. Наблюдать изменение окраски, что свидетельствует об окислении MnO₂. Описать опыт и написать уравнение реакции, учиты- вая, что зеленый цвет продукта свидетельствует об образовании манга- ната калия.
Зажигание смеси сахара и KClO₃ .

(Опыт опасен, поэтому его выполнение требует осторожности!) Небольшое количество (1–2 микрошпателя) мелко растертой бер-

толетовой соли осторожно смешать стеклянной палочкой в фарфоровом тигле с равным количеством сахарной пудры. Смесь не растирать, так как при растирании возможно воспламенение. К смеси прибавить (осто- рожно, из длинной пипетки) одну каплю концентрированной серной ки- слоты. Наблюдать вспышку смеси.

Описать опыт, объяснить инициирующее действие серной кислоты, написать уравнение реакции.

Опыт 5. Качественные реакции на галогены

В две пробирки раздельно внести по 2–3 капли бромной и йодной воды. Добавить в каждую пробирку по 5–6 капель какого-либо органи- ческого растворителя. Растворы перемешать стеклянной палочкой. От- метить окраску отстоявшихся слоев в пробирках.

В отчете описать опыт, ответить на следующие вопросы: 1) почему галогены растворяются в органических растворителях гораздо лучше, чем в воде? 2) как называется процесс извлечения брома и йода из вод- ного раствора органическим растворителем? 3) какое практическое зна- чение имеет изученное явление?

Опыт 6. Качественные реакции на галогенид-ионы

Образование осадков AgCl, AgBr, AgI является характерной реак- цией на галогенид-ионы. Получить указанные вещества реакциями ион- ного обмена. Растворы соответствующих солей брать объёмом 4–5 ка- пель. Обратить внимание на вид и цвет осадков. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Учитывая небольшое отли- чие осадков галогенидов серебра друг от друга, предложить реакции, с помощью которых их можно отличить более достоверно и однозначно.

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 94 95 96 97 98 99 100 101 ... 134