Кафедра химии

*+судың иондық көбейткіші

жүктеу 2,6 Mb.

бет	31/50
Дата	18.04.2023
өлшемі	2,6 Mb.
	#42207

1 ... 27 28 29 30 31 32 33 34 ... 50

Êàôåäðà õèìèè

#123
*!Күшті электролиттерге жатады…

*+калий сульфаті

#124
*!Ерітінділердің қышқылдығы (негіздігі) сутектік көрсеткіш (рН) бойынша сипатталып, келесі формула бойынша есептелінеді:

*+рН = - lg [H⁺]

#125
*!25⁰С –тағы таза судың рН тең

*+7

#126
*!Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу:

*+ BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑ +H₂О

#127
*!Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі

*+CuSO₄

#128
*!Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі …

*+тұздардың гидролизі

#129
*!Қай зат суда толық гидролизденеді

*+Al₂S₃

#130
*! Таза судың 25⁰С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні:

*+ 10^-14

#131
*! Таза судағы 25⁰С температурадағы [H⁺] мәні (моль/л):

*+ 10^-7

#132
*! Таза судағы 25⁰С температурадағы [ОH^-] мәні (моль/л):

*+ 10^-7

#133
*!Бір негізді күшті қышқыл ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептейтін теңдік:

*+ [H⁺] = C_a

#134
*!Бейтарап ерітінді де:

*+ [H⁺] = [OH^-]

#135
*![H⁺] > [OH^-] ерітінді түзетін қосылыс:

*+HCI

#136
*!Сн⁺ = 10^-4 болғанда, Сон^- тең:

*+ 10^-10

#137
*!Сутектік көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:

*+ - lgCн⁺

#138
*!Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы:

*+ 14

#139
*!Гидроксильді көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:

* – ln Cн⁺

*- lg Cон^-+
*lg Cн⁺
* -ln Cон^-
* lgCон^-

#140
*!Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:

*+ ацидоз

#141
*!Реакция ортасының сілтілік жаққа ығысуы:

*+алкалоз

#142
*!Адам қанының рН-ы:

*+ 7,36 – 7,40

#143
*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін теңдік:

*+ I = 1/2∑Ci* Zi²

#144
*!Протолиттік реакцияның мәні:

*+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы

#145
*!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде:

*+ рН = 13

#146
*!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде:

*+pH = 1
#147
*!Бір қышқылды әлсіз негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептейтін теңдік:

*+ [OH^-] = √

#148
*! С_NaOH= 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:

*+ 11

#149
*!рН=8 тең ерітіндіде С(Н+) пен С(ОН-) концентрациясы тең

*+10^-8 , 10^-6

*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*

#150
*! Химиялық кинетика зерттейді:

*+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін

#151
*! Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:

*+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі

#152
*! Гомогенді реакцияның жылдамдығы:

*+ бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны

#153
*!Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды:

*+ Вант-Гофф ережесі

#154
*!aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:

*+
Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер.

#155
*!2NO + O₂ ↔2NO₂ реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі:

*+ w = k[NO]²[O₂]

#156
*!Қай реакцияда қысым тепе-теңдікке әсер етпейді:

*+Н_2(г) + S_(к) ↔H₂S_(г)

#157
*!Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына

тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:

*+ әрекеттесуші массалар заңы

#158
*!Химиялық реакцияның тепе-тендiк тұрақтысының сандық мәнiн анықтайды …

*+реакция өнімі

#159
*!w = k·c² кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті:

*+ екіншілік

#160
*!A + B + B ® AB₂ реакциясына сәйкес кинетикалық теңдеу:

жүктеу 2,6 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 27 28 29 30 31 32 33 34 ... 50