Қазақстан республикасы білім және ғылым министірлігі

193 
 
Следует  учесть,  что  если  для  доказательства  или  опровержения  гипотезы  в  ходе 
решения  проблемы  могут  применяться  все  опыты,  предусмотренные  программой,  то  для 
создания  проблемной  ситуации  можно  использовать  не  каждый  опыт.  В  связи  с  этим,  к 
опытам,  с  помощью  которых  преподаватель  создает  проблему,  предъявляются  следующие 
требования: 
1)  содержание  опытов  должно  опираться  на  известные  ученикам  явления  и 
закономерности и создавать перед ними посильную проблемную ситуацию; 
2)  проведению  их  должен  предшествовать  показ  одного  или  нескольких  опытов, 
подводящих к пониманию проблемы на основе уже имеющихся знаний;  
3)  опыты,  с  помощью  которых  ставится  проблема,  должны  вызывать  интерес, 
возбуждать любознательность. 
Второе  требование  оказывается  наиболее  важным  для  окончательного  выяснения, 
является опыт проблемным или нет. 
Чтобы  создавать  проблемные  ситуации,  я  на  практике  сначала  анализирую  учебный 
материал  с  точки  зрения  содержания,  структуры,  особенностей  его  усвоения  учениками  и 
возможностей  использования  опытов  для  постановки  и  решения  проблем.  Поэтому  при 
тематическом  планировании  учебного  материала  я  предусматриваю  время  для  проведения 
таких  опытов,  определяю  конкретно  урок,  на  котором  можно  их  использовать  и  задачи, 
которые  будут  решаться  с  их  помощью.  Учащихся  необходимо  научить  решать  проблемы. 
Для этого я сначала сама ставлю проблему и показываю пути ее решения, затем проблемные 
ситуации  анализируются  под  моим  руководством.  Рассмотрим  на  лабораторном  и 
демонстрационном опытах, как можно ставить и решать проблемные вопросы при изучении 
неорганической  химии.  В  кратких  методических  указаниях  по  их  проведению  обращается 
внимание на следующее: название опыта, его цель, необходимые реактивы и оборудование, 
актуализация имеющихся знаний, формулировка проблемы, выдвижение гипотезы, решение 
проблемы, выводы. 
Опыт    лабораторный. 
Цель:  расширить  представление  учащихся  о  химических  свойствах  солей  на  примере 
взаимодействия их с водой (гидролиз солей). 
Реактивы  и  оборудование:  растворы  хлорида  натрия,  карбоната  натрия,  сульфата 
меди(II),  гидроксида  натрия,  соляной  кислоты;  фенолфталеиновая  и  универсальная 
индикаторная бумага. 
Актуализация  имеющихся  знаний:  в  пробирки  с  растворами  соляной  кислоты, 
гидроксида натрия и водой опускают универсальную индикаторную бумагу. Наблюдают, что 
в первых двух пробирках ее цвет изменяется, а в пробирке с водой - нет. Учащимся известно, 
что  растворы  кислот  и  оснований  (щелочей)  изменяют  окраску  индикаторов.  Это 
обусловлено  содержанием  катионов  водорода  в  первой  пробирке  и  гидроксид-ионов  -  во 
второй. В воде окраска индикаторов не изменяется из-за отсутствия тех и других ионов. 
 Создание проблемной ситуации и формулировка проблемы. 
 1.  В  раствор  хлорида  натрия  опускают  индикаторную  бумагу.  Изменения  окраски 
индикаторов не наблюдается. 
 2. В растворы карбоната натрия и сульфата меди(II) опускают индикаторную бумагу. В 
обоих случаях изменяется окраска индикаторов. 
До сих пор учащиеся считали, что водный раствор солей - нейтральный, поскольку при 
диссоциации  солей  не  образуются  ни  катионы  водорода,  ни  гидроксид-ионы.  Изменение 
окраски  индикаторов  в  растворах  солей  вступает  в  противоречие  с  имеющимися  у  них 
представления  ми.  На  основании  этого  формулируется  проблема:  почему  водные  растворы 
солей в одних случаях изменяют окраску индикаторов, а в других - нет? 
Выдвижение  гипотезы.  Учащиеся  считают,  что  причина  изменения  окраски 
индикаторов в растворах солей обусловлена, по-видимому, присутствием катионов водорода 
и гидроксид-ионов. 

194 
 
Решение  проблемы  и  выводы.  Опираясь  на  имеющиеся  знания,  ученики  составляют 
схемы гидролиза солей в ионной форме и объясняют сущность наблюдаемых явлений. Они 
устанавливают,  что  соли,  образованные  сильными  кислотами  и  основаниями,  гидролизу  не 
подвергаются.  Соли,  образованные  слабым  основанием  и  сильной  кислотой,  а  также 
сильным  основанием  и  слабой  кислотой,  взаимодействуют  с  водой  с  образованием 
малодиссоциирующих веществ и освобождением гидроксид-ионов и катионов водорода. 
Опыт демонстрационный. 
Получение оксида углерода(IV) и испытание его свойств. 
Цель: показать зависимость свойств оксида углерода(lV) от его состава и строения. 
Реактивы и оборудование: кусочки мрамора или известняка, растворы соляной кислоты 
и  универсального  индикатора,  известковая  вода,  сильно  разбавленный  раствор  гидроксида 
натрия;  газоотводная  трубка  для  получения  оксида  углерода(lV),  лабораторный  штатив, 
пробирки. 
Актуализация  имеющихся  знаний:  учащимся  из  курса  химии  8-  го  класса  известны 
общие свойства оксидов неметаллов. Они разбираются также в свойствах оснований, кислот 
и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.  
Создание  проблемной  ситуации  и  формулировка  проблемы.  По  составу  оксид 
углерода(IV)  относится  к  оксидам  неметаллов.  Рассматривая  электронную  формулу  оксида 
углерода(IV),  отмечается  насыщенность  связей  углерода  с  кислородом  и  их  прочность 
(ковалентные  неполярные  связи).  Значит,  оксид  углерода(IV)  -  соединение,  в  котором 
произошло полное окисление атома углерода. Это дает возможность утверждать, что оксид 
углерода(IV)  способен  проявлять  общие  свойства  оксидов  неметаллов.  Ставится  проблема: 
проверить  опытным  путем,  будет  ли  оксид  углерода(IV)  взаимодействовать  с  водой  и 
щелочами. 
 Выдвижение  гипотезы.  Учащиеся  предполагают,  что  оксид  углерода(IV)  проявляет 
химические свойства, сходные с общими свойствами оксидов неметаллов. 
Решение проблемы и выводы. Опыты демонстрирует преподаватель, или их выполняют 
учащиеся. 
1.  В  прибор  для  получения  оксида  углерода(IV)  опускают  кусочки  мрамора  или 
известняка и добавляют раствор соляной кислоты (1:4). Наблюдается выделение пузырьков 
газа - оксида углерода(IV). 
2.  В  пробирку  с  водой,  подкрашенной  раствором  универсального  индикатора, 
пропускают оксид углерода(IV). Наблюдается изменение окраски индикатора. 
3. Сначала в пробирку с известковой водой, а затем в пробирку с сильно разбавленным 
раствором  гидроксида  натрия,  подкрашенного  универсальным  индикатором,  пропускают 
оксид углерода(IV). 
 В первой пробирке наблюдается помутнение раствора, во второй - его обесцвечивание. 
Учащиеся объясняют сущность наблюдаемых опытов, составляют уравнения реакций и 
приходят к выводу, что оксид углерода(IV) проявляет общие свойства оксидов неметаллов и 
получают его так же, как и большинство газообразных оксидов. 
Таким  образом,  опыты,  с  помощью  которых  перед  учащимися  можно  ставить 
проблемы, сами по себе не могут решить все задачи урока. Они становятся лишь одним из 
средств  активизации  мыслительной  деятельности  учащихся,  поскольку  помогают  в 
наглядной  форме  противопоставить  неизвестное  известному  и  побуждают  ребят  к  поиску 
путей решения возникшей проблемы.  
 
Список литературы: 
1. Чмиленко Ф.А, Винниченко И.Г Подготовка к эксперименту по химии с контролем на 
ЭВМ. – Москва: Школа – пресс, 1994. 
2. Полосин В.С. Практикум по методике преподавания химии. - Москва: Просвещение, 
1989.