Опыт 5. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода

Опыт 5. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода

1. 
   Н₂О₂ – окислитель. В пробирку поместить 5–6 капель раствора пероксида водорода, подкислить раствор 3 каплями серной кислоты и добавить одну каплю раствора йодида калия. Наблюдать появление ма- линового окрашивания. На образование какого продукта оно указывает? Написать уравнение реакции. Определить в ней коэффициенты ме-
   

2. 
   Н₂О₂ – восстановитель. В пробирку поместить 5–6 капель рас- твора перманганата калия, подкислить раствор 5 каплями серной кисло- ты и добавить одну каплю раствора пероксида водорода. Наблюдать выделение газообразного продукта (какого).
   

3. 
   Диспропорционирование пероксида водорода. В пробирку по- местить 5-6 капель раствора пероксида водорода и столько капель воды. Добавить несколько кристалликов твердого MnO₂. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Указать окислитель и восстановитель и тип реакции.