Целью работы является изучение электрохимической активности наиболее известных металлов, сборке гальванического элемента и опре- деление его ЭДС.
Опыт 1. Исследование электрохимической активности металлов
В шесть пробирок налить по 10 капель растворов солей магния, цинка, железа (II), олова (II), свинца (II), меди (II). Опустить в пробирки по кусочку магния, исключая первую пробирку. Отметить изменения, наблюдаемые в пробирках, написать уравнения реакций. Повторить опыт ещё пять раз, опуская цинк, железо, олово, свинец и медь во все
пробирки, кроме тех, в которых содержится раствор соли того же само- го металла. Написать уравнения наблюдаемых реакций. Опытные дан- ные занести в таблицу 9, поставив знак "+" под ионами металлов в тех случаях, когда эти металлы вытеснялись из их солей, и знак "0", когда вытеснения не происходило.
Таблица 9
Способность металлов восстанавливать друг друга из растворов их солей
Металл
|
Ионы металла в растворе
|
Mg2+
|
Zn2+
|
Fe2+
|
Sn2+
|
Pb2+
|
Cu2+
|
Mg
|
|
|
|
|
|
|
Zn
|
|
|
|
|
|
|
Fe
|
|
|
|
|
|
|
Sn
|
|
|
|
|
|
|
Pb
|
|
|
|
|
|
|
Cu
|
|
|
|
|
|
|
В выводе охарактеризовать восстановительную способность изу- ченных металлов и расположить их в ряд по уменьшению этого свойст- ва. Соответствует ли расположение металлов в этом ряду их располо- жению в ряду электрохимической активности металлов?
Опыт 2. Cборка гальванического элемента и измерение его ЭДС
Собрать гальванический элемент, электродами которого служат цинк и медь. Для этого взять два химических стакана и заполнить их растворами солей с известной концентрацией: один – сульфатом цинка, а другой – сульфатом меди (II), и соединить их электролитическим мос- тиком. Электролитический мостик – это U-образная стеклянная трубка, заполненная раствором электролита, например хлорида или сульфата натрия, а в простейшем случае это лента фильтровальной бумаги, смо- ченная раствором любого электролита.
В первый стакан опустить цинковый электрод, во второй – медный. Подключить к клеммам вольтметр и замерить напряжение на электро- дах. В отчете отразить следующее: 1) записать собранный гальваниче- ский элемент его в виде электрохимической схемы; 3) написать схемы анодного и катодного процессов и уравнение токообразующей реакции;
вычислить теоретическое значение ЭДС, сравнить его с измеренным и рассчитать погрешность опыта; 5) в выводе объяснить, почему изме- ренное значение ЭДС отличается от теоретического.
Достарыңызбен бөлісу: |