Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

на окислительные свойства перманганата калия

жүктеу 0,82 Mb.

бет	58/134
Дата	13.02.2022
өлшемі	0,82 Mb.
	#35921
түрі	Практикум

1 ... 54 55 56 57 58 59 60 61 ... 134

st pl kn

на окислительные свойства перманганата калия

–

Перманганат-ион MnO₄ является сильным окислителем. В зависи-

мости от среды восстановление перманганат-ионов происходит по- разному.

Восстановление MnO₄

в кислой среде. В пробирку поместить 3–4

капли перманганата калия, добавить 5–10 капель H₂SO₄, а затем внести один микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Что наблюда- ется при этом?

Написать уравнение реакции самостоятельно, учитывая, что про- дуктами являются сульфат марганца (II), сульфат натрия, сульфат калия и вода. К какому типу относится эта окислительно-восстановительная реакция? Определить в ней коэффициенты методом полуреакций.

Восстановление MnO₄ в нейтральной среде. Опыт проводится

аналогично описанному в пункте 1, только вместо серной кислоты в пробирку прибавить воду (5–8 капель), а затем один микрошпатель кри- сталлического сульфита натрия. В растворе образуется коричневый оса- док оксида марганца (IV), а сульфит натрия окисляется до сульфата на- трия. Написать уравнение реакции самостоятельно и найти коэффици- енты методом полуреакций.

Окислительные свойства MnO₄

в сильно щелочной среде. Поря-

док проведения опыта аналогичен опыту 1: к раствору перманганата ка- лия добавить 10 капель концентрированной щелочи KOH, затем всы- пать один микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Схема ре- акции:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH  K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Примечание: Если добавляется щелочь NaOH, то в качестве продук- тов образуются одновременно манганат натрия и манганат калия.

В отчете описать опыт, отметить окраску манганата калия, привес- ти уравнение реакции и подобрать в нём коэффициенты методом полу- реакций.

Окислительные свойства MnO₄

в слабощелочной среде. При ис-

пользовании в качестве среды разбавленного раствора щелочи и после- дующем действии сульфита натрия реакция протекает по схеме, опи- санной в опыте 2. Только в самый первый момент может наблюдаться зеленое окрашивание раствора вследствие образования манганата калия (как в опыте 3):

KMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH(разб)  K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Но вскоре цвет раствора начинает меняться, так как образующийся манганат-ион в нейтральной и слабощелочной средах является неста- бильным:

K₂MnO₄ + H₂O  MnO₂ + KMnO₄ + KOH,

так что конечным продуктом восстановления перманганат-иона в сла- бощелочных растворах, как и в нейтральных, является MnO₂.

Найти коэффициенты в схемах окислительно-восста-новительных реакций методом полуреакций. К каким типам ОВР они относятся?

Вывод о влиянии среды на окислительные свойства перманганата калия рекомендуется сделать по следующей схеме:

+5е^-

4
MnO ^-

сильнощелочная среда

Записать против каждой стрелки соответствующий продукт (по опытам 1, 2, 3 и 4) с указанием его окраски. В какой среде перманганат- ион восстанавливается максимально, а в какой – минимально?

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 54 55 56 57 58 59 60 61 ... 134