Целью работы является получение, исследование и с помощью справочных значений произведения растворимости объяснение свойств некоторых малорастворимых и практически нерастворимых веществ.
Опыт 1. Получение малорастворимых соединений
Поместить в три пробирки по 3 капли раствора нитрата свинца (II), затем добавить в одну пробирку 3–4 капли раствора КI, в другую столь- ко же раствора K2CrO4, в третью – раствора Н2S. Отметить цвет образо- вавшихся осадков.
В отчете описать опыт и составить уравнения реакций в молеку- лярной и ионно-молекулярной форме. Исходя из значений ПР получен- ных соединений (табл. 8), вычислить для каждого концентрацию ионов Pb2+, соответствующую состоянию равновесия с твердой фазой. Вычис- лить также объем воды, необходимый для растворения одного грамма каждого вещества. Результаты вычислений представить в виде таблицы.
Вещество
|
ПР
|
Равновесная концен- трация ионов Pb2+, моль/л
|
Объем воды (л),
необходимый для растворения одного грамма вещества
|
PbI2
|
|
|
|
PbCrO4
|
|
|
|
PbS
|
|
|
|
В выводе сравнить растворимость полученных соединений свинца
4
и ответить на вопрос: какой анион – I-, CrO 2 или S2- – является наибо-
лее чувствительным реактивом на катионы свинца в качественном ана- лизе?
Опыт 2. Сравнение полноты осаждения ионов различными осадителями
Осаждение солей свинца (II). Получить хлорид свинца (II) взаи- модействием растворов нитрата свинца (II) (4 капли) и хлорида натрия (6 капель). Раствор после отстаивания осадка слить в две пробирки.
В одну пробирку добавить 2–3 капли раствора хлорида натрия, в другую – столько же раствора йодида калия. Наблюдать образование осадка (какой соли?) в одной из пробирок.
Описать опыт. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Сделать вывод о сравнительной величине произве- дений растворимости PbCl2 и PbI2 и проверить свое заключение по дан- ным таблицы 8.
4
Осаждение солей бария. Получить осадок оксалата бария взаи- модействием растворов хлорида бария (4 капли) и оксалата аммония (NH4)2C2O4 (6 капель). Дать раствору отстояться. Прозрачный раствор перенести пипеткой или слить в две чистые пробирки по 3–4 капли в каждую. В одну из них добавить 1–2 капли раствора оксалата аммония, чтобы убедиться в полноте осаждения ионов Ва2+ ионами С2О 2 . В дру- гую пробирку добавить 3–4 капли раствора хромата калия. Какое веще- ство выпадает в осадок?
Описать опыт и написать уравнения реакций. По произведениям растворимости оксалата и хромата бария (табл. 8) объяснить образова- ние осадка ВаСrO4 после осаждения из раствора ионов Ва2+ в виде ВаС2О4. В выводе указать, каким реактивом наиболее полно осаждаются ионы бария из раствора.
Опыт 3. Дробное осаждение
В двух пробирках получить раздельно хлорид и йодид свинца (II). Отметить цвет образовавшихся осадков. В третью пробирку внести 4 капли раствора йодида калия и столько же раствора хлорида натрия. Добавить одну каплю раствора нитрата свинца (II). С какими ионами (I– или Cl–) в первую очередь взаимодействуют катионы Pb2+? Налить избыток нитрата свинца (II). Дать осадку отстояться. Что наблюдается?
В отчете описать опыт и наблюдаемые явления. Написать уравне- ния протекающих реакций. Объяснить (с учетом соответствующих зна- чений ПР) последовательность образования осадков при добавлении Pb(NO3)2 к раствору, содержащему хлорид (Сl–)-ионы и йодид (I–)-ионы. Сделать вывод о практическом значении дробного осаждения ионов.
Опыт 4. Переосаждение малорастворимых веществ
Получение сульфида свинца (II) из сульфата свинца (II). В про- бирку внести 2 капли раствора нитрата свинца (II) и прибавить туда же три капли раствора сульфата натрия. Осадок какого вещества образо- вался?
Осадку дать отстояться и кусочком фильтровальной бумаги или пипеткой отобрать жидкую фазу. К осадку добавить 3–4 капли сульфи- да аммония и перемешать осадок стеклянной палочкой. Как изменился цвет осадка? Какое вещество образовалось?
Описать опыт и наблюдаемые явления. Написать ионно- молекулярные уравнения реакций, выражения произведения раствори- мости и их численные значения (табл. 8) для полученных малораство- римых веществ. В выводе объяснить переход одного осадка в другой.
Получение хромата свинца (II) из сульфата свинца (II). Проде- лать опыт аналогично опыту 4а по получению сульфата свинца (II) и перевести его в хромат свинца (II). Как изменился цвет осадка?
Описать опыт и наблюдения, написать уравнения реакций. Запи- сать численные значения произведений растворимости полученных ве- ществ и объяснить переход сульфата свинца (II) в хромат свинца (II).
Получение йодида серебра из хромата серебра и сульфида се- ребра из йодида серебра. В пробирку внести 3 капли раствора хромата калия, добавить 2 капли раствора АgNO3, отметить цвет образовавшего- ся осадка. После отстаивания осадка удалить раствор пипеткой или фильтровальной бумагой. К осадку добавить 2–3 капли раствора йодида калия и перемешать его стеклянной палочкой. Как изменился цвет осад- ка? Дополнительно прибавить 3–4 капли раствора сульфида натрия и вновь наблюдать изменение цвета осадка.
В отчете описать опыт и написать уравнения всех реакций, проте- кающих по ходу превращений:
AgNO3 Ag2CrO4 AgI Ag2S
Используя численные значения ПР (табл. 8), объяснить направле- ние протекания каждой реакции.
Опыт 5. Растворение осадков малорастворимых веществ
Образование растворимых комплексных соединений. В трех про- бирках получить осадки хлорида, бромида и йодида серебра взаимодей- ствием растворов соответствующих солей с нитратом серебра (по 2–3 капли каждого реактива). Отметить цвет осадков.
К осадкам в каждую пробирку добавить по 2–3 капли раствора ам- миака. Размешать содержимое пробирок стеклянной палочкой. В каком случае осадок растворяется быстро и полностью? Осадок какого веще- ства практически не растворяется?
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций получения галогенидов серебра. Привести характеристики (ПР, Кд, Кн) соединений, участвующих в реакциях растворения галогенидов серебра в аммиаке:
AgГ + 2NH4OH 4 [Ag(NH3)2]Г + 2Н2О
Объяснить, почему хлорид и бромид серебра растворяются, а ио- дид серебра практически нерастворим в аммиаке.
Получение сульфидов, растворяющихся в кислотах- неокислителях. Приготовить раствор сульфата железа (II). К 3–4 каплям приготовленного раствора прибавить 2–3 капли раствора сульфида на- трия. Наблюдать образование осадка FeS. Внести в пробирку 5–6 капель 2 н. серной кислоты. Что происходит с осадком?
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций образования и растворения сульфида железа (II). Объяснить причину смещения равновесия второй реакции в сторону растворения осадка.
Провести и описать такие же опыты по получению сульфидов мар- ганца (II) и цинка и их растворению в серной кислоте.
Повторить опыты, заменив разбавленную серную кислоту соляной. Сделать вывод о возможности (или невозможности) осаждения FeS, MnS и ZnS сероводородной водой (вместо Na2S) и проверить свое
заключение опытом.
Достарыңызбен бөлісу: |
