ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА

m ₂ M ₂

где m₁ и m₂ – массы газов; M₁ и M₂ – молярные массы этих газов.

Отношение массы данного газа к массе того же объема другого га- за, взятого при той же температуре и том же давлении, называется отно- сительной плотностью первого газа по второму. Например, масса одно- го литра диоксида углерода равна 1,98 г, а масса одного литра водорода при тех же условиях составляет 0,09 г, следовательно, плотность CO₂ по водороду равна:

1,98 : 0,09 = 22

Обозначим относительную плотность газа буквой D. Тогда

m ₂ M ₂

то есть молярная масса газа равна его плотности по отношению ко вто- рому газу, умноженному на молярную массу второго газа.

Чаще всего плотность газов определяют по отношению к самому лёгкому газу – водороду. Молярная масса водорода равна 2 г/моль, по- этому уравнение для расчета молярных масс газов имеет вид

М = 2^.DH₂

Нередко также молярную массу газа вычисляют, исходя из его плотности по воздуху. Хотя воздух представляет собой смесь несколь- ких газов, известна его средняя молярная масса, равная 29 г/моль. В этом случае уравнение для расчета молярных масс газов имеет вид

М = 29^.Dвозд.

Молярную массу газа можно определить также через молярный объем, равный 22,4 л/моль. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой газообразного вещества, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества. Полученная величина яв- ляется его молярной массой.

Измерения объемов газов обычно проводят при условиях, отли- чающихся от нормальных. Для приведения объема газа к нормальным условиям (н.у.) используется уравнение Клапейрона:

_{PV } P₀ V_{0 ,}

T T₀

где V – объем газа при давлении P и температуре T; V₀ – объем газа при нормальном давлении P₀ (101325 Па) и температуре T₀ (273 К).

Молярную массу газа можно также вычислить по уравнению со- стояния идеального газа (уравнению Клапейрона–Менделеева)