Опыт 7. Получение и исследование свойств малорастворимых оснований
Большинство металлов, кроме щелочных и щелочно-земельных, образуют малорастворимые в воде основания. Они применяются как сорбенты, катализаторы, красители и как исходные вещества при полу- чении солей, оксидов и других соединений.
Из имеющихся реактивов получить малорастворимые основания: гидроксид меди (II), гидроксид никеля (II) и гидроксид железа (III). На- писать уравнения реакций, указать цвет осадков.
Пробирку с гидроксидом меди (II) подогреть на спиртовке до изме- нения цвета осадка (потемнения). Написать уравнение реакции разло- жения Cu(OH)2 при нагревании.
Из остальных трех пробирок осторожно слить жидкость и к остав- шимся осадкам добавлять по каплям соляную кислоту, наблюдать ис- чезновение осадков. Написать уравнения протекающих реакций.
Опыт 8. Получение и исследование свойств амфотерных оснований
Амфотерность – интересное явление, характерное для многих гид- роксидов. Оно означает их способность проявлять свойства как основа- ний, так и кислот, и проявляется тем сильнее, чем меньше радиус ме- талла и выше его степень окисления (валентность). Поэтому среди гид- роксидов одновалентных металлов амфотерные отсутствуют, среди двухвалентных их только пять (Be(OH)2, Zn(OH)2, Ge(OH)2, Sn(OH)2 и Pb(OH)2), среди трехвалентных – большинство (Al(OH)3, Fe(OH)3, Сr(OH)3, Sc(OH)3 и др.), а гидроксиды четырехвалентных металлов все являются сильно амфотерными. Гидроксиды металлов в более высоких степенях окисления уже являются кислотами (H2CrO4, HMnO4, HVO3).
Получить в пробирке гидроксид цинка, добавляя к раствору его со- ли раствор разбавленного гидроксида натрия (осторожно, по каплям). Половину полученного осадка перенести в другую пробирку. На остав- шийся в первой пробирке осадок подействовать соляной кислотой, на содержимое второй пробирки – тем же раствором NaOH.
В отчете описать опыт и наблюдения. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций: а) получения гидроксида цинка; б) его взаимодействия с HCl; в) его взаимодействия с раствором NaOH. Напи- сать схемы электролитической диссоциации Zn(OH)2 по типу основания и кислоты. Провести и описать такой же опыт по получению и исследо- ванию свойств гидроксида алюминия, ответить на те же вопросы.
Опыт 9. Получение и исследование свойств кислот
Получение соляной кислоты из её соли. Промышленный способ получения соляной кислоты – синтез из хлора и водорода. Эта реакция является классическим примером цепной реакции, на свету она может принимать взрывной характер, поэтому в учебных лабораториях её не проводят. В отдельных случаях применяется старый способ получения соляной кислоты – взаимодействием хлорида натрия c серной кислотой.
В сухую пробирку поместить один микрошпатель хлорида натрия и несколько (8–10) капель концентрированной серной кислоты (опыт про- водить в вытяжном шкафу!). Наблюдать выделение бесцветного газа. Поднести к пробирке смоченную дистиллированной водой синюю лак- мусовую бумагу и наблюдать изменение её окраски.
В отчете описать опыт и наблюдения, записать уравнение реакции, объяснить изменение окраски индикатора.
Взаимодействие соляной кислоты с металлами. В четыре про- бирки налить по 10 капель разбавленной соляной кислоты. В первую опустить кусочек магния, во вторую – железа, в третью – цинка, в чет- вертую – меди. В отчете записать уравнения протекающих реакций. Объяснить, почему в четвертой пробирке реакция не идет.
Взаимодействие азотной кислоты с оксидами. В три пробирки поместить по одному микрошпателю оксидов цинка, меди и хрома. В каждую пробирку внести по 10 капель азотной кислоты, наблюдать про- текание реакций. В отчете записать уравнения реакций.
Взаимодействие серной кислоты с солями. В три пробирки по- местить по 10 капель растворов хлорида бария, нитрата свинца (II) и карбоната натрия. В каждую пробирку добавить по 5–6 капель серной кислоты. Наблюдать образование осадков в первых двух пробирках и выделение газа в третьей. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. В общем выводе к опыту 10 сформулировать отношение кислот к металлам, оксидам, основаниям и солям.
Опыт 10. Получение солей и их свойства
Получение солей свинца и серебра. К пяти каплям раствора Pb(NO3)2 прибавить 5 капель раствора любого хлорида, например KCl. Наблюдать выпадение осадка PbCl2. Самостоятельно подобрать реакти- вы и получить сульфат свинца PbSO4 и йодид свинца PbI2. Описать опыты, записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Подобрать необходимые реактивы и получить галогениды серебра: хлорид, бромид и йодид. Обратить внимание на различную окраску по- лученных солей (что используется в качественном анализе). Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Взаимодействие солей со щелочами. В трех пробирках провести реакции растворов солей никеля (NiSO4), железа (FeCl3) и меди (CuSO4) с гидроксидом натрия (NaOH). Описать опыт, записать уравнения реакций.
Взаимодействие солей с солями. В трех пробирках смешать рас- творы солей: в первой BaCl2 и Na2CO3, во второй Pb(NO3)2 и CuSO4, в третьей KNO3 и NaCl. Написать уравнения реакций в первой и второй пробирках. Объяснить, почему в третьей пробирке реакция не идет.
Взаимодействие солей с кислотами. Соли взаимодействуют с кислотами в том случае, если образующаяся новая соль или кислота вы- падает в осадок. Реакции солей с кислотами с образованием новых не- растворимых солей были проведены в опыте 9.4. В этом опыте следует получить одну из немногих малорастворимых кислот. Для этого налить в пробирку 4–6 капель раствора силиката натрия и добавить по каплям разбавленную соляную кислоту. Наблюдать образование гелеобразного осадка метакремниевой кислоты. В отчете описать внешние признаки геля кремниевой кислоты, написать уравнение реакции.
Окислительные свойства солей (опыт «огонь – художник»). Нитраты щелочных металлов при нагревании выделяют кислород, по- этому используются как окислители в составе спичек, зажигательных смесей, пороха, ракетного горючего.
Концентрированным раствором KNO3 сделать рисунок на фильт- ровальной бумаге в виде спирали (линия должна быть непрерывной, без пересечений). Конец линии отметить карандашом. Подождать высыха- ния и исчезновения рисунка, после чего прикоснуться тлеющей спичкой к метке. Огонь продвигается по рисунку, «проявляя» его.
Описать и объяснить опыт. В общем выводе к опыту 11 перечис- лить способы получения солей и их важнейшие химические свойства.
Достарыңызбен бөлісу: |
