Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

Контролирующие задания

1. 
   Какие вещества называются простыми, по каким свойствам они подразделяются на металлы и неметаллы?
   
2. 
   Среди оксидов (CaO, SnO, NO, SO₃) найти амфотерный и пока- зать его амфотерность уравнениями реакций.
   
3. 
   Распределите предложенные соединения (Na₂SO₃, Ва(ОН)₂, НАlО₂, SbOCl, KAl(SO₄)₂, AlOH(NO₃)₂, KHSO₄, K₂S) по классам: кисло- ты, основания, соли. Приведите названия всех веществ.
   
4. 
   Из каких кислот (HCl, H₂SO₄(разб.), H₂SO₄(конц.), HNO₃(разб.)_, HNO₃(конц.), Н₃РО₄) можно получить водород при их взаимодействии с цинком?
   
5. 
   Напишите продукты возможных реакций:
   

6. 
   Определите массовую долю примесей в 100 г известняка
   

7. 
   Чем отличается протекание реакций между гидроксидами алю- миния и натрия в растворе и расплаве? Напишите уравнения реакций.
   

Формула химического соединения показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы или формульной единицы. Массовые соотношения элементов в молекулах можно представить как отношение произведе- ний соответствующих атомных масс на число атомов каждого элемента в молекуле, т.е. можно записать:

m₁ : m₂ : m₃ = xA₁ : yA₂ : zA₃,

где m₁, m₂, m₃ – содержание элементов в соединении (%); x, y, z – число атомов этих элементов в молекуле или в формульной единице; А₁, А₂, А₃ – атомные массы элементов. Из этого уравнения следует