Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

Экспериментальная часть

Целью работы является определение молярной массы углекислого

газа.

Ход работы. 1. Ознакомиться с установкой для получения углеки-

слого газа в аппарате Киппа (рис. 1) и убедиться в том, что она работает.

2. 
   Колбу закрыть пробкой и отметить чертой уровень, до которого пробка вошла в горло колбы. Взвесить на технохимических весах колбу с пробкой с точностью до 0,02 г (m₁).
   
3. 
   Наполнить колбу диоксидом углерода из аппарата Киппа. Газ следует пропускать в колбу медленно, так, чтобы можно было считать пузырьки в промывных склянках.
   
4. 
   Через 5 мин, не закрывая кран у аппарата Киппа, медленно вы- нуть газоотводную трубку из колбы и тотчас закрыть колбу пробкой; после этого закрыть кран 6.
   
5. 
   Взвесить колбу с диоксидом углерода на тех же весах и с той же точностью, что и колбу с воздухом (m₂).
   
6. 
   Измерить рабочий объем колбы V₁, для чего наполнить колбу дистиллированной водой до черты на шейке колбы и замерить объем воды, вылив её в мерный цилиндр.
   
7. 
   Записать значения атмосферного давления и температуры, при которых проводится опыт, а также уравнение получения углекислого газа при взаимодействии мрамора с соляной кислотой.
   

2
HC^l _{H O}

H SO

2 4

Рис.1. Схема лабораторной установки

для получения углекислого газа в аппарате Киппа.

1 – шарообразная воронка, 2, 3 – соединённые между собой резервуары, 4, 5 – тубусы, 6 – кран, 8 – промывная склянка, 9 – склянка Дрекселя для осушки газа, 10 – приёмник углекислого газа.

2. 
   Вычислить объем газа V₀ при н. у. по уравнению Клапейрона.
   
3. 
   Вычислить массу воздуха (m₃) в объеме колбы, учитывая, что при 0 C и 101,3 кПа масса одного литра воздуха равна 1,293 г.
   
4. 
   Найти массу пустой (без воздуха) колбы с пробкой:
   

m₄ = m₁ – m₃

2. 
   Найти массу диоксида углерода в объеме колбы m₅ = m₂ – m₄
   
3. 
   Определить относительную плотность CО₂ по воздуху:
   

m
m₅

Dвозд. =

3

2. 
   Вычислить молярную массу CO₂ тремя способами: а) по воздуху:
   

МCО₂ = 29·Dвозд.

б) по закону Авогадро:

^M CO <sub>2

</sub> 22 ,4  m ₅

V

0

в) по уравнению Клапейрона–Менделеева:

^M СО <sub>2

</sub> m ₅ RT

PV