Опыт 2. Получение и исследование свойств гидроксида марганца (II)

Опыт 4. Получение и свойства манганата калия

1. 
   Получение манганата калия. В пробирку внести 5–6 капель кон- центрированного раствора KOH (или NaOH). Добавить 3–4 капли рас- твора перманганата калия и нагреть смесь на спиртовке до изменения цвета раствора на изумрудно-зеленый.
   

Раствор манганата разлить в три пробирки и использовать в сле- дующих опытах. В отчете написать уравнение реакции и указать, к ка- кому типу она относится.

2. 
   Взаимодействие манганата калия с хлором. К раствору мангана- та калия в первой пробирке прилить 4–5 капель хлорной воды (или бромной) – наблюдается изменение окраски раствора. Указать, как из- меняется окраска раствора. Написать уравнение реакции. Определить
   

3. 
   
   4
   Взаимодействие K₂MnO₄ с сульфитом натрия. Во вторую про- бирку с раствором манганата калия добавить микрошпатель кристалли- ческого сульфита натрия. Наблюдать обесцвечивание раствора и появ- ление коричневого осадка MnO₂. Качественной реакцией на сульфат- ион SO ^2- доказать его образование в ходе реакции. Написать уравнение взаимодействия манганата калия с сульфитом натрия и определить роли K₂MnO₄ и Na₂SO₃ в этой реакции.
   
4. 
   Диспропорционирование манганата калия в нейтральной среде. Манганат калия устойчив в сильнощелочной среде. При нейтрализации щелочи кислотой он разлагается. В пробирку с полученным щелочным раствором манганата калия (третья пробирка) прибавлять по каплям разбавленную серную кислоту. При этом наблюдается изменение окра- ски раствора и выпадение осадка, что свидетельствует о протекании ре- акции:
   

Определить тип реакции, уравнять ее методом полуреакций. Сде- лать общий вывод об окислительно-восстановительных свойствах ман- ганатов.

Опыт 5. Влияние среды на свойства перманганата калия

В трех пробирках провести параллельно три реакции между пер- манганатом калия и сульфитом натрия.

В первой пробирке реакция проводится в кислой среде:

KMnO₄ + Na₂SO₃ +H₂SO₄ = ...

Во второй пробирке реакция проводится в нейтральной среде: KMnO₄ + Na₂SO₃ +H₂O = …

В третьей пробирке – в щелочной среде:

KMnO₄ + Na₂SO₃ +KOH = …

Описать изменения в каждой из пробирок при протекании реакций. Закончить уравнения всех трех реакций, имея в виду, что в кислой среде перманганат-ионы восстанавливаются до ионов Mn²⁺, в нейтральной среде – до оксида марганца (IV), а в щелочной среде – до манганат- ионов. Сделать вывод о том, как изменяются окислительные свойства перманганата калия при переходе от кислой среды к нейтральной и ще- лочной.

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: