Опыт 2. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II)
Гидроксид железа (II). Растворы солей железа (II) никогда не го- товят заранее, так как они легко окисляются кислородом воздуха. По- этому в опытах используется наиболее устойчивая кристаллическая двойная соль – соль Мора (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O или её раствор, кото- рый готовится непосредственно перед опытом (в пробирку насыпают один микрошпатель соли Мора и растворяют в 6–8 каплях воды). В уравнениях реакций вместо формулы соли Мора можно пользоваться формулой сульфата железа (II).
В пробирку с 6 каплями раствора соли Мора добавить по каплям 2 н. раствор щелочи до выпадения осадка Fe(OH)2. Обратить внимание на цвет полученного гидроксида. Перемешать полученный осадок стек- лянной палочкой, наблюдать постепенный переход окраски в бурый цвет вследствие окисления гидроксида железа (II) в гидроксид железа (III), формулу которого следует записывать в виде FeO(OH), т.к. катион железа (+3) обладает сильным поляризующим действием, следствием которого является протекание в момент образования Fe(OH)3 реакции:
Fe(OH)3 = FeO(OH) + H2O
В отчете написать уравнения реакций: а) образования гидроксида железа (II); б) его окисления в гидроксид железа (III) под действием ки- слорода воздуха и воды; в) превращения Fe(OH)3 в гидроксид оксожеле- за (III).
Гидроксид кобальта (II). В две пробирки внести по 6 капель рас- твора соли кобальта (II) и добавить по каплям раствор щелочи. Реакция
протекает ступенчато. Сначала появляется синий осадок основной соли CoOHCl, который затем становится розовым, что указывает на образо- вание гидроксида кобальта (II). Осадок в одной пробирке размешать стеклянной палочкой и оставить на воздухе, а в другую прибавить 2–3 капли 3 %-го раствора пероксида водорода. В какой из пробирок на- блюдается окисление гидроксида кобальта (II)?
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций. Пробирку с гидроксидом кобальта (III) сохранить для опыта 3.
Гидроксид никеля (II). В три пробирки поместить по 6 капель раствора соли никеля (II) и добавить по каплям раствор щелочи до вы- падения осадка Ni(OH)2. Отметить цвет осадка. В первой пробирке оса- док перемешать стеклянной палочкой и оставить на воздухе, во вторую добавить 2–3 капли 3 % раствора H2O2, а в третью – 1 каплю бромной воды. В каком случае происходит окисление Ni(OH)2?
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций. Пробирку с гидроксидом никеля (III) сохранить для опыта 3.
По опыту 2 сделать общий вывод об изменении восстановительных свойств соединений в ряду Fe(OH)2 – Co(OH)2 – Ni(OH)2
Опыт 3. Окислительныые свойства Co(OH)3 и Ni(OH)3
Слить жидкость с осадков гидроксидов кобальта (III) и никеля (III), полученных во втором опыте, и подействовать на них концентрирован- ной соляной кислотой (опыт проводить в вытяжном шкафу!). Пробирки подогреть на спиртовке, прикрыв их фильтровальной бумагой, смочен- ной раствором йодида калия. Наблюдать образование йода на бумаге.
В отчете описать опыт и написать уравнения реакций: а) взаимодей- ствия гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с соляной кислотой; б) об- разования йода на фильтровальной бумаге. Сделать вывод об изменении окислительных свойств соединений в ряду Fe(OH)3 – Co(OH)3 – Ni(OH)3.
Достарыңызбен бөлісу: |