Целью работы является изучение химических свойств цинка, кад- мия, ртути и их характерных соединений.
Опыт 1. Исследование химических свойств металлов
Изучение свойств металлов. В две пробирки внести по 5–7 ка- пель растворов сульфата кадмия и нитрата ртути (II). В каждую пробир- ку опустить гранулу цинка. Наблюдать выделение металлов на поверх- ности цинка. Описать опыт, привести уравнения реакций, сравнить вос-
становительные свойства цинка, кадмия и ртути, пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов.
Взаимодействие цинка с кислотами. В четыре пробирки помес- тить по одной грануле цинка и добавить по 8–10 капель кислот: соляной, разбавленной серной, концентрированной серной (пробирку подогреть), разбавленной азотной. Выделение каких газов наблюдается? Описать опыт, написать уравнения реакций, уравнять их методом полуреакций.
Взаимодействие цинка со щелочами. В пробирку с раствором гидроксида натрия опустить гранулу цинка, наблюдать выделение газо- образного вещества? Написать уравнение реакции, учитывая, что в ней участвует вода и образуется гидроксокомплексное соединение.
Опыт 2. Гидроксиды металлов
Получение и свойства гидроксидов цинка и кадмия. В две про- бирки поместить по 5 капель растворов солей цинка и кадмия. В каж- дую добавить по 2 капли раствора щелочи. Полученные осадки разде- лить на три части и исследовать взаимодействие гидроксидов с раство- рами соляной кислоты, щелочи и аммиака.
В отчете описать опыт. Написать уравнения реакций в ионном и молекулярном виде, принимая во внимание, что в комплексных соеди- нениях координационное число цинка равно 4, а кадмия – 6. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксидов цинка и кадмия.
Взаимодействие солей ртути со щелочью. В одну пробирку вне- сти 5 капель раствора нитрата ртути (II), в другую – столько же нитрата ртути (I), добавить по 3 капли раствора NaOH. Отметить цвет выпавших осадков. В отчете написать уравнения реакций, имея в виду, что в пер- вой пробирке образуется оксид ртути (II), а во второй – смесь металли- ческой ртути и оксида ртути (II), получившихся в результате диспро- порционирования оксида ртути (I). Сделать вывод об устойчивости гид- роксида ртути (II) и гидроксида ртути (I).
Опыт 3. Получение малорастворимых солей цинка, кадмия, ртути
Получение сульфидов цинка, кадмия, ртути. В три пробирки с растворами солей цинка, кадмия и ртути (3–4 капли) добавить 1–2 капли свежеприготовленного раствора сульфида аммония. Отметить цвет об- разовавшихся осадков. В каждую пробирку добавить 2–3 капли соляной кислоты. В какой пробирке наблюдается растворение осадка?
В отчете описать опыт. Написать уравнения реакций в молекуляр- ной и ионной форме. Объяснить различную растворимость сульфидов в
соляной кислоте, используя значения произведения растворимости: ПР(ZnS) = 1,6·10-24; ПР(CdS) = 1,1·10-29; ПР(HgS) = 3,0·10-53. Какие суль-
фиды металлов подгруппы цинка можно получить по реакции:
Me2+ + H2S = MeS + 2H+
Получение хлоридов ртути. Действием раствора хлорида натрия на растворы солей Hg(NO3)2 и Hg2(NO3)2 получить хлорид ртути (I) и хлорид ртути (II). Какой из хлоридов выпадает в осадок?
В отчете написать уравнения реакций, сравнить растворимость су- лемы HgCl2 и каломели Hg2Cl2. Где применяются эти соединения?
Опыт 4. Комплексные соединения цинка, кадмия, ртути
Получение амминокомплексных соединений. В три пробирки по- местить по 3 капли растворов солей цинка, кадмия и ртути. Добавить 2 капли раствора аммиака. Наблюдать выпадение осадков. В каждую пробирку по каплям прибавить избыток раствора аммиака. В какой про- бирке осадок не растворился? Описать опыт. Уравнениями реакций по- казать образование гидроксидов цинка, кадмия и ртути и растворения первых двух в избытке аммиака.
Получение тетрайодогидраргирата (II) калия. В пробирку с 3 каплями нитрата ртути (II) внести 2 капли раствора йодида калия. Отметить цвет выпавшего осадка. Прибавить избыток йодида калия. Что наблюдается?
В отчёте написать уравнения реакций получения йодида ртути (II) и комплексного соединения в молекулярной и ионной форме. Написать схемы диссоциации и выражения константы диссоциации и константы нестойкости тетрайодогидраргирата (II) калия.
Опыт 5. Диспропорционирование соединений ртути (I)
В три пробирки внести по 3 капли раствора нитрата ртути (I). В первую добавить 2 капли раствора щелочи, во вторую – столько же рас- твора йодида калия, в третью – сульфида аммония. Отметить цвет вы- павших осадков.
2
В отчете написать уравнения реакций, учитывая, что в растворе ка- тионы Hg 2+ не устойчивы и диспропорционируют по схеме:
Hg22+ = Hg + Hg2+.
Сравнить устойчивость соединений ртути (II) и ртути (I). Привести примеры устойчивых соединений ртути (I).
Достарыңызбен бөлісу: |
