Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

Контролирующие задания

1. 
   Напишите полную электронную формулу атома хрома. Укажите его валентные электроны. Для валентных электронов постройте элек-
   

2. 
   Укажите наиболее характерные степени окисления хрома, приве- дите формулы оксидов и гидроксидов хрома в указанных степенях окисления.
   
3. 
   Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осу- ществить следующие превращения:
   

4. 
   Опишите свойства гидроксида хрома (III).
   
5. 
   В какой среде более устойчивы хроматы металлов, а в какой ди- хроматы? Как из дихромата калия получить хромат калия?
   

Работа 8. МАРГАНЕЦ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Изучение химических свойств марганца и его соединений имеет большое познавательное значение вследствие их разнообразия и широ- кого применения.

Марганец – металл со средними восстановительными свойствами: в ряду напряжений он находится между алюминием и цинком, его элек- тродный потенциал отрицателен (–1,18 В). Марганец активно взаимо- действует с кислотами, но не взаимодействует со щелочами.

В периодической системе марганец расположен в седьмой группе. В его атоме имеется семь валентных электронов в состоянии 3d⁵4s². В соединениях марганец проявляет степени окисления +2, +3, +4, +6 и

+7. Максимальная степень окисления соответствует его положению в периодической системе и числу валентных электронов в его атоме. Са- мая устойчивая степень окисления марганца +4, которую он проявляет в природном соединении – минерале пиролюзите МnО₂.

У однотипных соединений марганца при увеличении его степени окисления наблюдается закономерное изменение основно-кислотных и окислительно-восстановительных свойств. Так, в ряду оксидов основ- ные свойства уменьшаются, а кислотные увеличиваются:

В химической практике в качестве окислителя часто используется перманганат калия KMnO₄. Его окислительные свойства и продукты восстановления зависят от среды раствора, что видно из уравнений по- луреакций и их потенциалов: