Названия важнейших кислот и их солей

Na₃РО₄ - фосфат натрия

NаН₂РО₄ = Nа⁺ + Н₂РО₄^-

Дигидрофосфат катион анион

натрия

Н₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

гидросульфат

натрия

.

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

CuOHCl = CuOH⁺ + Cl^-

гидроксохлорид катион анион

меди

(основаниями, содержащими несколько гидроксильных групп), при взаимодействии их с кислотами.

Cu(OH)₂ + HCl = CuOHCl + H₂O
Перевести основную соль в среднюю можно, действуя на нее кислотой:
CuOHCl + HCl = CuCl₂ + H₂O
4.Двойные соли – в их состав входят катионы нескольких металлов и анионы одной кислоты

KAl(SO₄)₂ = K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

сульфат калия-алюминия
Характерными свойствами всех рассмотренных типов солей являются: реакции обмена с кислотами, щелочами и друг с другом.
Для наименования солей пользуются русской и международной номенклатурой.

Русское наименование соли составляется из названия кислоты и названия металла: СаСО₃ – углекислый кальций.

Для кислых солей вводится добавка «кислый»: Са(НСО₃)₂ – кислый углекислый кальций. Для названия основных солей добавка «основная»: (СuOH)₂SO₄ – основная сернокислая медь.

Наибольшее распространение получила международная номенклатура. Название соли по этой номенклатуре состоит из названия аниона и названия катиона: KNO₃ – нитрат калия. Если металл имеет разную валентность в соединении, то ее указывают в скобках: FeSO₄ –сульфат железа (Ш).

К₃Fe(CN)₆ → 3 К⁺ + Fe(CN)₆ ^{3 ─}

В комплексном соединении K₃[Fe(CN)₆] комплексный ион [Fe(CN)₆]^3-, состоящий из комплексообразователя – иона Fe³⁺ и лигандов – ионов CN^─ , является внутренней сферой соединения, а ионы К⁺ образуют внешнюю сферу.

Названия комплексных соединений, так же как и названия обычных веществ, образуются из русских названий катионов и латинских названий анионов; так же как и в обычных веществах, в комплексных соединениях первым называется анион. Если анион является комплексным, его название образуется из названия лигандов с окончанием “о” (Сl^- - хлоро, ОН^- - гидроксо и т.п.) и латинского названия комплексообразователя с суффиксом “ат”; число лигандов как обычно указывается соответствующим числительным. Если комплексообразователь является элементом, способным проявлять переменную степень окисления, численное значение степени окисления, как и в названиях обычных соединений, указывается римской цифрой в круглых скобках

Пример: Названия комплексных соединений с комплексным катионом.

Во внутренней сфере сначала называют анионы, прибавляя к латинскому названию окончание «о».

F^-1 – фторо Сl^- - хлоро CN^- - циано SO₂^-2 –сульфито

ОН^- - гидроксо NO₂^- - нитрито и т.д.

Затем называют нейтральные лиганды:

NH₃ – аммин Н₂О – аква

Число лигандов отмечают греческими числительными:

I – моно ( как правило не указывается), 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 –гекса. Далее переходят к названию центральатома (комплексообразователя). При этом учитывают следующее:

- если комплексообразователь входит в состав катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают римскими цифрами степень его окисления;

- если комплексообразователь входит в состав аниона, то употребляют латинское название элемента, перед ним указывают степень его окисления, а в конце прибавляют окончание – «ат».

После обозначения внутренней сферы указывают катионы или анионы, находящиеся во внешней сфере.

При образовании названия комплексного соединения надо помнить, что лиганды, входящие в его состав могут быть смешанными: электронейтральные молекулы и заряженные ионы; или заряженные ионы разных видов.

Ag⁺¹NH₃₂ Cl – хлорид диамин-серебра (I)

K₃Fe⁺³CN₆ - гексациано (Ш) феррат калия

NH₄₂Pt⁺⁴OH₂ Cl₄ – дигидроксотетрахлоро (IV) платинат аммония

Pt⁺²NH₃₂ Cl₂^-1^о - диамминодихлорид-платина ^х)