Лабораторная работа №1 Отметка о зачёте Классы неорганических веществ



жүктеу 299 Kb.
бет12/13
Дата11.01.2022
өлшемі299 Kb.
#32378
түріЛабораторная работа
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13
Klassy neorganicheskih veschestv

Характерными реакциями оснований являются реакции взаимодействия с кислотными оксидами и кислотами.

Например: Ba (OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

Ni (OH)2 + 2 HNO3 = Ni (NO3)2 + 2H2O

Ni (OH)2 + 2H+ = Ni2+ + 2H2O


2.Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды, которые проявляют свойства и оснований и кислот.

Например: Sn(OH)2 + 2HCl = SnCl2 + 2H2O

хлорид олова

Sn (OH)2 + 2H+ = Sn2+ + 2H2O

В водных растворах щелочей амфотерные гидроксиды чаще всего образуют комплексные соли.

Sn (OH)2 + 2NaOH = Na2Sn (OH)4 тетра гидроксостаннит натрия

Sn (OH)2 + 2OH- = Sn (OH)42-

Для поливалентных металлов характер гидроксидов изменяется аналогично изменению характера оксидов.

Например: +2 +3 +6

Cr (OH)2 Cr (OH)3 H2CrO4



основание (низшая амфолит (промежуточ- кислота (высшая

степень окисления) ная степень окисления) степень окисления)
3.Кислоты – вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на другие атомы или группы атомов. При диссоциации кислоты в водных растворах из положительных ионов образуется только ион водорода (ион гидроксония):

HNO3 = H+ + NO3- H+ + H2O = H3O+

гидроксоний-ион

По числу атомов водорода, способных замещаться на металл, определяют основность кислоты:

HCl, HNO3, HBr - одноосновные кислоты

H2SO4, H2CO3 - двухосновные кислоты

Н3РО4, Н3АSO4 - трехосновные кислоты

По химическому составу кислоты делятся на кислородсодержащие: H2SO3, HNO3 и т.д. и бескислородные HCl, HCN, H2S и др.

О силе кислот судят по степени их диссоциации. Сильные кислоты диссоциируют по схеме: HCl = H+ + Cl- , слабые HCN  H+ + CN-, причем многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H2S  H+ + HS- - I ступень диссоциации

HS-  H+ + S2- - II ступень диссоциации

Для определения относительной силы кислоты определяют рН раствора. С повышением степени окисления кислотообразующего элемента сила кислоты увеличивается.


Например: HClO___HClO2____HClO3____HClO4______

усиление кислотных свойств →

Наиболее характерными реакциями для кислот являются реакции взаимодействия с металлами, основными оксидами, основаниями, солями.

Например: Са + Н2SO4 = CaSO4 + H2

CdO + 2HCl = CdCl2 + H2O

Fe (OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O



BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

жүктеу 299 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау