Лабораторная работа №1 Отметка о зачёте Классы неорганических веществ

Рассчитайте необходимый объем углекислого газа, массу полученных солей и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между гидроксидом кальция (количество Са(ОН)₂ в г указано) и СО₂, в которых образуются:

1.Средняя соль 1. 222 2. 148 3. 74 4. 37 5. 17,5
II.Кислая соль 1. 111 2. 185 3. 91,5 4. 165,5 5. 128,5
III.Основная соль 1. 370 2. 333 3. 296 4. 259 5. 222
ОПЫТ 6. Получение комплексных солей.

6.1.Различие между простыми и комплексными ионами.

Налейте в одну пробирку 1-2 капли хлорного железа (III), в другую – такое же количество гексациано(III)феррата калия. Добавьте в обе пробирки по 2-3 капли роданида аммония. Отметьте появление красного окрашивания при взаимодействии хлорного железа (III) с роданидом аммония. Запишите уравнение реакции. Почему нет окрашивания при взаимодействии К₃Fe(CN)₆ c роданидом аммония? Как диссоциирует комплексная соль в растворе?