Названия важнейших кислот и их солей
Кислота
|
Названия
|
Кислоты
|
Соли
|
1
|
2
|
3
|
HAlO2
|
Метаалюминиевая
|
Метаалюминат
|
HAsO3
|
Метамышьяковая
|
Метаарсенат
|
H3AsO4
|
Ортомышьяковая
|
Ортоарсенат
|
HAsO2
|
Метамышьяковистая
|
Метаарсенит
|
H3AsO3
|
Ортомышьяковистая
|
Ортоарсенит
|
HBO2
|
Метаборная
|
Метаборат
|
H3BO3
|
Ортоборная
|
Ортоборат
|
H2B4O7
|
Четырехборная
|
Тетраборат
|
HBr
|
Бромоводород
|
Бромид
|
HBrО
|
Бромноватистая
|
Гипобромит
|
HBrO3
|
Бромноватая
|
Бромат
|
HCOOH
|
Муравьиная
|
Формиат
|
CH3COOH
|
Уксусная
|
Ацетат
|
HCN
|
Циановодород
|
Цианид
|
H2CO3
|
Угольная
|
Карбонат
|
H2C2O4
|
Щавелевая
|
Оксалат
|
HCl
|
Хлороводород
|
Хлорид
|
HOCl
|
Хлорноватистая
|
Гипохлорит
|
HClO2
|
Хлористая
|
Хлорит
|
HClO3
|
Хлорноватая
|
Хлорат
|
HClO4
|
Хлорная
|
Перхлорат
|
HCrO2
|
Метахромистая
|
Метахромит
|
H2CrO4
|
Хромовая
|
Хромат
|
H2Cr2O7
|
Двухромовая
|
Дихромат
|
HJ
|
Иодоводород
|
Иодид
|
HOJ
|
Иодноватистая
|
Гипоиодит
|
HJO3
|
Иодноватая
|
Иодат
|
HJO4
|
Иодная
|
Периодат
|
HMnO4
|
Марганцовая
|
Перманганат
|
H2MnO4
|
Марганцовистая
|
Манганат
|
H2MoO4
|
Молибденовая
|
Молибдат
|
HN3
|
Азидоводород (азотистоводородная)
|
Азид
|
HNO2
|
Азотистая
|
Нитрит
|
HNO3
|
Азотная
|
Нитрат
|
HPO3
|
Метафосфорная
|
Метафосфат
|
H3PO4
|
Ортофосфорная
|
Ортофосфат
|
H4P2O7
|
Двуфосфорная(пирофосфорная)
|
Дифосфат (пирофосфат)
|
H3PO3
|
Фосфористая
|
Фосфит
|
H3PO2
|
Фосфорноватистая
|
Гипофосфит
|
H2S
|
Сероводород
|
Сульфид
|
HSCN
|
Родановодород
|
Роданид
|
H2SO3
|
Сернистая
|
Сульфит
|
H2SO4
|
Серная
|
Сульфат
|
H2S2O2
|
Тиосерная
|
Тиосульфат
|
H2S2O7
|
Двусерная (пиросерная)
|
Дисульфат (пиросульфат)
|
H2S2O8
|
Пероксодвусерная (надсерная)
|
Пероксодисульфат (персульфат)
|
H2Se
|
Селеноводород
|
Селенид
|
H2SeO
|
Селенистая
|
Селенит
|
H2SeO4
|
Селеновая
|
Селенат
|
H2SiO3
|
Кремниевая
|
Силикат
|
HVO3
|
Ванадиевая
|
Ванадат
|
H2WO4
|
Вольфрамовая
|
вольфрамат
|
Соли – вещества, которые можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов или группой атомов. Различают 5 типов солей: средние (нормальные), кислые, основные, двойные, комплексные, отличающиеся характером образующихся при диссоциации ионов.
1.Средние соли являются продуктами полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. Состав соли: катион – ион металла, анион – ион кислотного остатка. Nа2СО3 - карбонат натрия
Na3РО4 - фосфат натрия
Nа3РО4 = 3Nа+ + РО43-
катион анион
2.Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. В состав аниона входят атомы водорода.
NаН2РО4 = Nа+ + Н2РО4-
Дигидрофосфат катион анион
натрия
Кислые соли дают только многоосновные кислоты, при недостаточном количестве взятого основания.
Н2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
гидросульфат
натрия
При добавлении избытка щелочи кислая соль может быть переведена в среднюю
.
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
3.Основные соли – продукты неполного замещения гидроксид-ионов в основании на кислотный остаток. В состав катиона входит гидроксогруппа.
CuOHCl = CuOH+ + Cl-
гидроксохлорид катион анион
меди
Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями
(основаниями, содержащими несколько гидроксильных групп), при взаимодействии их с кислотами.
Cu(OH)2 + HCl = CuOHCl + H2O
Перевести основную соль в среднюю можно, действуя на нее кислотой:
CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O
4.Двойные соли – в их состав входят катионы нескольких металлов и анионы одной кислоты
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
сульфат калия-алюминия
Характерными свойствами всех рассмотренных типов солей являются: реакции обмена с кислотами, щелочами и друг с другом.
Для наименования солей пользуются русской и международной номенклатурой.
Русское наименование соли составляется из названия кислоты и названия металла: СаСО3 – углекислый кальций.
Для кислых солей вводится добавка «кислый»: Са(НСО3)2 – кислый углекислый кальций. Для названия основных солей добавка «основная»: (СuOH)2SO4 – основная сернокислая медь.
Наибольшее распространение получила международная номенклатура. Название соли по этой номенклатуре состоит из названия аниона и названия катиона: KNO3 – нитрат калия. Если металл имеет разную валентность в соединении, то ее указывают в скобках: FeSO4 –сульфат железа (Ш).
Для солей кислородосодержащих кислот в названии вводят суффикс «ат», если кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность: KNO3 – нитрат калия; суффикс «ит», если кислотообразующий элемент проявляет низшую валентность: KNO2 – нитрит калия. В тех случаях, когда кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух валентных состояниях, всегда применяют суффикс «ат». При этом если он проявляет высшую валентность, добавляют префикс «пер». Например: KClO4 – перхлорат калия. Если кислотообразующий элемент образует низшую валентность, применяют суффикс «ит», с добавлением префикса «гипо». Например: KClO – гипохлорит калия. Для солей, образованных кислотами, содержащими разное количество воды, добавляются префиксы «мета» и «орто». Например: NaPO3 – метафосфат натрия (соль метафосфорной кислоты), Na3PO4 – ортофосфат натрия (соль ортофосфорной кислоты). В названии кислой соли вводят приставку «гидро». Например: Na2HPO4 – гидрофосфат натрия (если в анионе один атом водорода) и приставку «гидро» с греческим числительным (если атомов водорода больше одного) – NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия. В названия основных солей вводится приставка «гидроксо». Например: FeOHCl – хлорид гидроксожелеза (П).
5.Комплексные соли – соединения, образующие при диссоциации комплексные ионы (заряженные комплексы). При записи комплексные ионы принято заключать в квадратные скобки. Например:
Ag(NH3)2 Cl = Ag(NH3)2+ + Cl-
K2PtCl6 = 2K+ + PtCl62-
Cогласно представлениям, предложенным А.Вернером, в комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Так, например, в рассмотренных комплексных соединениях внутреннюю сферу составляют комплексные ионы Ag(NH3)2+ и PtCl62-, а внешнюю сферу соответственно Cl- и К+. Центральный атом или ион внутренней сферы называется комплексообразователем. В предложенных соединениях это Ag+1 и Pt+4. Координированные вокруг комплексообразователя молекулы или ионы противоположного знака – лиганды. В рассматриваемых соединениях это 2NH30 и 6Cl-. Число лигандов комплексного иона определяет его координационное число. В предложенных соединениях оно соответственно равно 2 и 6.
По знаку электрического заряда различают комплексы
:
1.Катионные (координация вокруг положительного иона нейтральных молекул):
Zn+2(NH30)4Cl2-1; Al+3(H2O0)6 Cl3-1
2.Анионные (координация вокруг комплексообразователя в положительной степени окисления лиганд, имеющих отрицательную степень окисления):
K2+1Be+2F4-1; К3+1Fe+3(CN-1)6
3.Нейтральные комплексы – комплексные соединения без внешней сферы Pt+(NH30)2Cl2-0. В отличие от соединений с анионными и катионными комплексами, нейтральные комплексы не являются электролитами.
Диссоциация комплексных соединений на внутреннюю и внешнюю сферы называется первичной. Протекает она почти нацело по типу сильных электролитов.
Zn (NH3)4Cl2 → Zn (NH3)4 +2 + 2Cl ─
К3Fe(CN)6 → 3 К+ + Fe(CN)6 3 ─
Комплексный ион (заряженный комплекс) в комплексном соединении образует внутреннюю координационную сферу, остальные ионы составляют внешнюю сферу.
В комплексном соединении K3[Fe(CN)6] комплексный ион [Fe(CN)6]3-, состоящий из комплексообразователя – иона Fe3+ и лигандов – ионов CN─ , является внутренней сферой соединения, а ионы К+ образуют внешнюю сферу.
Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса связаны комплексообразователем значительно прочнее и их отщепление при диссоциации проходит лишь в незначительной степени. Обратимая диссоциация внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной.
Fe(CN)6 3 ─ Fe 3+ + 6 CN─
Вторичная диссоциация комплекса протекает по типу слабых электролитов. Алгебраическая сумма зарядов частиц, образующихся при диссоциации комплексного иона, равна заряду комплекса.
Названия комплексных соединений, так же как и названия обычных веществ, образуются из русских названий катионов и латинских названий анионов; так же как и в обычных веществах, в комплексных соединениях первым называется анион. Если анион является комплексным, его название образуется из названия лигандов с окончанием “о” (Сl- - хлоро, ОН- - гидроксо и т.п.) и латинского названия комплексообразователя с суффиксом “ат”; число лигандов как обычно указывается соответствующим числительным. Если комплексообразователь является элементом, способным проявлять переменную степень окисления, численное значение степени окисления, как и в названиях обычных соединений, указывается римской цифрой в круглых скобках
Пример: Названия комплексных соединений с комплексным анионом.
K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия
Комплексные катионы в подавляющем большинстве случаев в качестве лигандов содержат нейтральные молекулы воды Н2О, называемые “аква”, или аммиака NH3, называемые “аммин”. В первом случае комплексные катионы называются аквакомплексами, во втором – аммиакатами. Название комплексного катиона состоит из названия лигандов с указанием их количества и русского названия комплексообразователя с обозначенным значением его степени окисления, если это необходимо.
Пример: Названия комплексных соединений с комплексным катионом.
[Zn(NH3)4] Cl2– хлорид тетрамминцинка
Комплексы, несмотря на их устойчивость, могут разрушаться в реакциях, при которых происходит связывание лигандов в ещё более устойчивые слабодиссоциирущие соединения.
Пример: Разрушение гидроксокомплекса кислотой вследствие образования слабодиссоциируюших молекул Н2О.
K2[Zn(OH)4] + 2H2SO4 = K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O.
Название комплексного соединения начинают с указания состава внутренней сферы, потом называют центральный атом и степень его окисления.
Во внутренней сфере сначала называют анионы, прибавляя к латинскому названию окончание «о».
F-1 – фторо Сl- - хлоро CN- - циано SO2-2 –сульфито
ОН- - гидроксо NO2- - нитрито и т.д.
Затем называют нейтральные лиганды:
NH3 – аммин Н2О – аква
Число лигандов отмечают греческими числительными:
I – моно ( как правило не указывается), 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 –гекса. Далее переходят к названию центральатома (комплексообразователя). При этом учитывают следующее:
- если комплексообразователь входит в состав катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают римскими цифрами степень его окисления;
- если комплексообразователь входит в состав аниона, то употребляют латинское название элемента, перед ним указывают степень его окисления, а в конце прибавляют окончание – «ат».
После обозначения внутренней сферы указывают катионы или анионы, находящиеся во внешней сфере.
При образовании названия комплексного соединения надо помнить, что лиганды, входящие в его состав могут быть смешанными: электронейтральные молекулы и заряженные ионы; или заряженные ионы разных видов.
Ag+1NH32 Cl – хлорид диамин-серебра (I)
K3Fe+3CN6 - гексациано (Ш) феррат калия
NH42Pt+4OH2 Cl4 – дигидроксотетрахлоро (IV) платинат аммония
Pt+2NH32 Cl2-1о - диамминодихлорид-платина х)
Х) в нейтральных комплексах название комплексообразователя даётся в именительном падеже
Достарыңызбен бөлісу: |