Лабораторная работа №1 Отметка о зачёте Классы неорганических веществ


Названия важнейших кислот и их солей



жүктеу 299 Kb.
бет13/13
Дата11.01.2022
өлшемі299 Kb.
#32378
түріЛабораторная работа
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13
Klassy neorganicheskih veschestv

Названия важнейших кислот и их солей


Кислота

Названия

Кислоты

Соли

1

2

3

HAlO2

Метаалюминиевая

Метаалюминат

HAsO3

Метамышьяковая

Метаарсенат

H3AsO4

Ортомышьяковая

Ортоарсенат

HAsO2

Метамышьяковистая

Метаарсенит

H3AsO3

Ортомышьяковистая

Ортоарсенит

HBO2

Метаборная

Метаборат

H3BO3

Ортоборная

Ортоборат

H2B4O7

Четырехборная

Тетраборат

HBr

Бромоводород

Бромид

HBrО

Бромноватистая

Гипобромит

HBrO3

Бромноватая

Бромат

HCOOH

Муравьиная

Формиат

CH3COOH

Уксусная

Ацетат

HCN

Циановодород

Цианид

H2CO3

Угольная

Карбонат

H2C2O4

Щавелевая

Оксалат

HCl

Хлороводород

Хлорид

HOCl

Хлорноватистая

Гипохлорит

HClO2

Хлористая

Хлорит

HClO3

Хлорноватая

Хлорат

HClO4

Хлорная

Перхлорат

HCrO2

Метахромистая

Метахромит

H2CrO4

Хромовая

Хромат

H2Cr2O7

Двухромовая

Дихромат

HJ

Иодоводород

Иодид

HOJ

Иодноватистая

Гипоиодит

HJO3

Иодноватая

Иодат

HJO4

Иодная

Периодат

HMnO4

Марганцовая

Перманганат

H2MnO4

Марганцовистая

Манганат

H2MoO4

Молибденовая

Молибдат

HN3

Азидоводород (азотистоводородная)

Азид

HNO2

Азотистая

Нитрит

HNO3

Азотная

Нитрат

HPO3

Метафосфорная

Метафосфат

H3PO4

Ортофосфорная

Ортофосфат

H4P2O7

Двуфосфорная(пирофосфорная)

Дифосфат (пирофосфат)

H3PO3

Фосфористая

Фосфит

H3PO2

Фосфорноватистая

Гипофосфит

H2S

Сероводород

Сульфид

HSCN

Родановодород

Роданид

H2SO3

Сернистая

Сульфит

H2SO4

Серная

Сульфат

H2S2O2

Тиосерная

Тиосульфат

H2S2O7

Двусерная (пиросерная)

Дисульфат (пиросульфат)

H2S2O8

Пероксодвусерная (надсерная)

Пероксодисульфат (персульфат)

H2Se

Селеноводород

Селенид

H2SeO

Селенистая

Селенит

H2SeO4

Селеновая

Селенат

H2SiO3

Кремниевая

Силикат

HVO3

Ванадиевая

Ванадат

H2WO4

Вольфрамовая

вольфрамат


Соли вещества, которые можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов или группой атомов. Различают 5 типов солей: средние (нормальные), кислые, основные, двойные, комплексные, отличающиеся характером образующихся при диссоциации ионов.
1.Средние соли являются продуктами полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. Состав соли: катион – ион металла, анион – ион кислотного остатка. Nа2СО3 - карбонат натрия

Na3РО4 - фосфат натрия


3РО4 = 3Nа+ + РО43-

катион анион
2.Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. В состав аниона входят атомы водорода.

NаН2РО4 = Nа+ + Н2РО4-

Дигидрофосфат катион анион

натрия


Кислые соли дают только многоосновные кислоты, при недостаточном количестве взятого основания.

Н2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

гидросульфат

натрия


При добавлении избытка щелочи кислая соль может быть переведена в среднюю

.

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O


3.Основные соли – продукты неполного замещения гидроксид-ионов в основании на кислотный остаток. В состав катиона входит гидроксогруппа.

CuOHCl = CuOH+ + Cl-

гидроксохлорид катион анион

меди


Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями

(основаниями, содержащими несколько гидроксильных групп), при взаимодействии их с кислотами.

Cu(OH)2 + HCl = CuOHCl + H2O
Перевести основную соль в среднюю можно, действуя на нее кислотой:
CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O
4.Двойные соли – в их состав входят катионы нескольких металлов и анионы одной кислоты

KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-

сульфат калия-алюминия
Характерными свойствами всех рассмотренных типов солей являются: реакции обмена с кислотами, щелочами и друг с другом.
Для наименования солей пользуются русской и международной номенклатурой.

Русское наименование соли составляется из названия кислоты и названия металла: СаСО3 – углекислый кальций.

Для кислых солей вводится добавка «кислый»: Са(НСО3)2 – кислый углекислый кальций. Для названия основных солей добавка «основная»: (СuOH)2SO4 – основная сернокислая медь.

Наибольшее распространение получила международная номенклатура. Название соли по этой номенклатуре состоит из названия аниона и названия катиона: KNO3 – нитрат калия. Если металл имеет разную валентность в соединении, то ее указывают в скобках: FeSO4 –сульфат железа (Ш).



Для солей кислородосодержащих кислот в названии вводят суффикс «ат», если кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность: KNO3 – нитрат калия; суффикс «ит», если кислотообразующий элемент проявляет низшую валентность: KNO2 – нитрит калия. В тех случаях, когда кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух валентных состояниях, всегда применяют суффикс «ат». При этом если он проявляет высшую валентность, добавляют префикс «пер». Например: KClO4 – перхлорат калия. Если кислотообразующий элемент образует низшую валентность, применяют суффикс «ит», с добавлением префикса «гипо». Например: KClO – гипохлорит калия. Для солей, образованных кислотами, содержащими разное количество воды, добавляются префиксы «мета» и «орто». Например: NaPO3 – метафосфат натрия (соль метафосфорной кислоты), Na3PO4 – ортофосфат натрия (соль ортофосфорной кислоты). В названии кислой соли вводят приставку «гидро». Например: Na2HPO4 – гидрофосфат натрия (если в анионе один атом водорода) и приставку «гидро» с греческим числительным (если атомов водорода больше одного) – NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия. В названия основных солей вводится приставка «гидроксо». Например: FeOHCl – хлорид гидроксожелеза (П).

5.Комплексные соли – соединения, образующие при диссоциации комплексные ионы (заряженные комплексы). При записи комплексные ионы принято заключать в квадратные скобки. Например:
Ag(NH3)2 Cl = Ag(NH3)2+ + Cl-
K2PtCl6 = 2K+ + PtCl62-
Cогласно представлениям, предложенным А.Вернером, в комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Так, например, в рассмотренных комплексных соединениях внутреннюю сферу составляют комплексные ионы Ag(NH3)2+ и PtCl62-, а внешнюю сферу соответственно Cl- и К+. Центральный атом или ион внутренней сферы называется комплексообразователем. В предложенных соединениях это Ag+1 и Pt+4. Координированные вокруг комплексообразователя молекулы или ионы противоположного знака – лиганды. В рассматриваемых соединениях это 2NH30 и 6Cl-. Число лигандов комплексного иона определяет его координационное число. В предложенных соединениях оно соответственно равно 2 и 6.

По знаку электрического заряда различают комплексы

:

1.Катионные (координация вокруг положительного иона нейтральных молекул):
Zn+2(NH30)4Cl2-1; Al+3(H2O0)6 Cl3-1

2.Анионные (координация вокруг комплексообразователя в положительной степени окисления лиганд, имеющих отрицательную степень окисления):
K2+1Be+2F4-1; К3+1Fe+3(CN-1)6

3.Нейтральные комплексы – комплексные соединения без внешней сферы Pt+(NH30)2Cl2-0. В отличие от соединений с анионными и катионными комплексами, нейтральные комплексы не являются электролитами.
Диссоциация комплексных соединений на внутреннюю и внешнюю сферы называется первичной. Протекает она почти нацело по типу сильных электролитов.
Zn (NH3)4Cl2 → Zn (NH3)4+2 + 2Cl

К3Fe(CN)6 → 3 К+ + Fe(CN)63


Комплексный ион (заряженный комплекс) в комплексном соединении образует внутреннюю координационную сферу, остальные ионы составляют внешнюю сферу.

В комплексном соединении K3[Fe(CN)6] комплексный ион [Fe(CN)6]3-, состоящий из комплексообразователя – иона Fe3+ и лигандов – ионов CN, является внутренней сферой соединения, а ионы К+ образуют внешнюю сферу.


Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса связаны комплексообразователем значительно прочнее и их отщепление при диссоциации проходит лишь в незначительной степени. Обратимая диссоциация внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной.
Fe(CN)63  Fe 3+ + 6 CN
Вторичная диссоциация комплекса протекает по типу слабых электролитов. Алгебраическая сумма зарядов частиц, образующихся при диссоциации комплексного иона, равна заряду комплекса.

Названия комплексных соединений, так же как и названия обычных веществ, образуются из русских названий катионов и латинских названий анионов; так же как и в обычных веществах, в комплексных соединениях первым называется анион. Если анион является комплексным, его название образуется из названия лигандов с окончанием “о” (Сl- - хлоро, ОН- - гидроксо и т.п.) и латинского названия комплексообразователя с суффиксом “ат”; число лигандов как обычно указывается соответствующим числительным. Если комплексообразователь является элементом, способным проявлять переменную степень окисления, численное значение степени окисления, как и в названиях обычных соединений, указывается римской цифрой в круглых скобках


Пример: Названия комплексных соединений с комплексным анионом.
K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия
Комплексные катионы в подавляющем большинстве случаев в качестве лигандов содержат нейтральные молекулы воды Н2О, называемые “аква”, или аммиака NH3, называемые “аммин”. В первом случае комплексные катионы называются аквакомплексами, во втором – аммиакатами. Название комплексного катиона состоит из названия лигандов с указанием их количества и русского названия комплексообразователя с обозначенным значением его степени окисления, если это необходимо.

Пример: Названия комплексных соединений с комплексным катионом.


[Zn(NH3)4] Cl2– хлорид тетрамминцинка
Комплексы, несмотря на их устойчивость, могут разрушаться в реакциях, при которых происходит связывание лигандов в ещё более устойчивые слабодиссоциирущие соединения.
Пример: Разрушение гидроксокомплекса кислотой вследствие образования слабодиссоциируюших молекул Н2О.
K2[Zn(OH)4] + 2H2SO4 = K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O.
Название комплексного соединения начинают с указания состава внутренней сферы, потом называют центральный атом и степень его окисления.

Во внутренней сфере сначала называют анионы, прибавляя к латинскому названию окончание «о».

F-1 – фторо Сl- - хлоро CN- - циано SO2-2 –сульфито

ОН- - гидроксо NO2- - нитрито и т.д.

Затем называют нейтральные лиганды:

NH3 – аммин Н2О – аква

Число лигандов отмечают греческими числительными:

I – моно ( как правило не указывается), 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 –гекса. Далее переходят к названию центральатома (комплексообразователя). При этом учитывают следующее:

- если комплексообразователь входит в состав катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают римскими цифрами степень его окисления;

- если комплексообразователь входит в состав аниона, то употребляют латинское название элемента, перед ним указывают степень его окисления, а в конце прибавляют окончание – «ат».

После обозначения внутренней сферы указывают катионы или анионы, находящиеся во внешней сфере.

При образовании названия комплексного соединения надо помнить, что лиганды, входящие в его состав могут быть смешанными: электронейтральные молекулы и заряженные ионы; или заряженные ионы разных видов.

Ag+1NH32 Cl – хлорид диамин-серебра (I)

K3Fe+3CN6 - гексациано (Ш) феррат калия

NH42Pt+4OH2 Cl4 – дигидроксотетрахлоро (IV) платинат аммония

Pt+2NH32 Cl2-1о - диамминодихлорид-платина х)


Х) в нейтральных комплексах название комплексообразователя даётся в именительном падеже
жүктеу 299 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау