Лабораторная работа №1 Отметка о зачёте Классы неорганических веществ

1. K₂ CoCNS₂ Cl₂ 2. AgNH₃₂Cl 3. CrH₂O₄ Cl₂ Cl 4. K₂HgBr₄

Ni NH₃₆ Cl₃ K₂ PtCl₆ K PdNH₃ Cl₃ СrH₂O₃NH₃₃Cl₂
5. K₄ TiCl₆

CuNH₃₄ SO₄

1. Na Ag NO₃₂ ; K₂ MoF₈ ; Pt NH₃₂ Cl₄

2. Co NH₃₅ Cl Cl₂ K SbCl₆ Pt NH₃₂ Cl₂

3. Na Sb SO₄₂ Co NH₃₆ NO₂₃ Pd NH₃₂ Cl₂

4. Na Ag NO₂₂ Zn NH₃₄ SO₄ Co NH₃₃ NO₂₃

5. K₂ Hg I₄ Fe H₂O₆ Cl₃ Pt NH₃₂ Br₄

1.CdSO₄  CdOH₂ SO₄  Cd OH₂  Cd NH₃₄ OH₂

2. Fe OH₃  FeOHCl₂  FeCl₃  K₃ Fe CN₆

3. Pb NO₃₂  PbOHNO₃  Pb OH₂  K₂ Pb OH₄

4. Al₂O₃ Al₂SO₄₃ AlOHSO₄ AlOH₂₂ SO₄  AlOH₃NaAl OH₄

5. Cd NO₃₂  CdOHNO₃  Cd OH₂  CdNH₃₆ OH₂

Названия важнейших кислот и их солей

Русское наименование соли составляется из названия кислоты и названия металла: СаСО₃ – углекислый кальций.

Для кислых солей вводится добавка «кислый»: Са(НСО₃)₂ – кислый углекислый кальций. Для названия основных солей добавка «основная»: (СuOH)₂SO₄ – основная сернокислая медь.

Наибольшее распространение получила международная номенклатура. Название соли по этой номенклатуре состоит из названия аниона и названия катиона: KNO₃ – нитрат калия. Если металл имеет разную валентность в соединении, то ее указывают в скобках: FeSO₄ –сульфат железа (Ш).

Для солей кислородосодержащих кислот в названии вводят суффикс «ат», если кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность: KNO₃ – нитрат калия; суффикс «ит», если кислотообразующий элемент проявляет низшую валентность: KNO₂ – нитрит калия. В тех случаях, когда кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух валентных состояниях, всегда применяют суффикс «ат». При этом если он проявляет высшую валентность, добавляют префикс «пер». Например: KClO₄ – перхлорат калия. Если кислотообразующий элемент образует низшую валентность, применяют суффикс «ит», с добавлением префикса «гипо». Например: KClO – гипохлорит калия. Для солей, образованных кислотами, содержащими разное количество воды, добавляются префиксы «мета» и «орто». Например: NaPO₃ – метафосфат натрия (соль метафосфорной кислоты), Na₃PO₄ – ортофосфат натрия (соль ортофосфорной кислоты). В названии кислой соли вводят приставку «гидро». Например: Na₂HPO₄ – гидрофосфат натрия (если в анионе один атом водорода) и приставку «гидро» с греческим числительным (если атомов водорода больше одного) – NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия. В названия основных солей вводится приставка «гидроксо». Например: FeOHCl – хлорид гидроксожелеза (П).
Номенклатура комплексных соединений.
Название комплексного соединения начинают с указания состава внутренней сферы, потом называют центральный атом и степень его окисления.

Во внутренней сфере сначала называют анионы, прибавляя к латинскому названию окончание «о».

F^-1 – фторо Сl^- - хлоро CN^- - циано SO₂^-2 –сульфито

ОН^- - гидроксо NO₂^- - нитрито и т.д.

Затем называют нейтральные лиганды:

NH₃ – аммин Н₂О – аква

Число лигандов отмечают греческими числительными:

I – моно ( как правило не указывается), 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 –гекса. Далее переходят к названию центральатома (комплексообразователя). При этом учитывают следующее:

- если комплексообразователь входит в состав катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают римскими цифрами степень его окисления;

- если комплексообразователь входит в состав аниона, то употребляют латинское название элемента, перед ним указывают степень его окисления, а в конце прибавляют окончание – «ат».

После обозначения внутренней сферы указывают катионы или анионы, находящиеся во внешней сфере.

При образовании названия комплексного соединения надо помнить, что лиганды, входящие в его состав могут быть смешанными: электронейтральные молекулы и заряженные ионы; или заряженные ионы разных видов.

Ag⁺¹NH₃₂ Cl – хлорид диамин-серебра (I)

K₃Fe⁺³CN₆ - гексациано (Ш) феррат калия

NH₄₂Pt⁺⁴OH₂ Cl₄ – дигидроксотетрахлоро (IV) платинат аммония

Pt⁺²NH₃₂ Cl₂^-1^о - диамминодихлорид-платина ^х)