Лабораторная работа №1 Отметка о зачёте Классы неорганических веществ

Исходя из химических свойств и соединений составьте молекулярные и ионные уравнения реакций:

1.Которые могут протекать с HNO₃ и с СО₂

1. Fe₂O₃, SiO₂, V₂O₅ 2. P₂O₅, SO₂, Cs₂O 3. As₂O₅, K₂O, CrO₃

4. MgO, Cl₂O₇, NO₂ 5. Mn₂O₇, Li₂O, NO

II.которые могут протекать с NaOH и с K₂O

1. N₂O₅, NiO, BaO 2. CaO, SO₃, Fe₂O₃ 3. MgO, Na₂O, SiO₂

4. CO₂, CuO, MnO 5. CrO₃, HgO, CaO

III.Которые могут протекать и с НСl и с КОН

1. Li₂O, PbO, As₂O₃ 2.Ga₂O₃, CO₂, SiO₂ 3.SnO₂, V₂O₅, Rb₂O

4. MnO, Cr₂O₃, N₂O₅ 5. SnO, MgO, SO₃
ОПЫТ 5. Получение солей (средних, основных, кислых).

5.1.Взаимодействие кислоты с основанием.

По методике, указанной в опыте 4.2. получите осадок гидроксида марганца (II), используя раствор соли марганца (II) и раствор едкого натра. В пробирку с осадком гидроксида марганца (II) прибавьте 2Н раствор соляной кислоты (или серной), до полного растворения осадка. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции получения средней соли.

5.2.Взаимодействие кислот с основными оксидами.

В две пробирки внести на кончике микрошпателя по нескольку кристаллов оксида меди и оксида магния. Прибавьте по 5-6 капель 2Н раствора соляной или серной кислоты. В случае необходимости примените нагревание. Отметьте цвета получающихся растворов, напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

5.3.Взаимодействие кислоты с металлом.

Налейте в пробирку 4-5 капель 2Н раствора серной кислоты и добавьте один микрошпатель железных опилок (можно слегка подогреть). Запишите в журнал свои наблюдения. Напишите уравнение реакции.

5.4.Взаимодействие металла с солью другого металла.

В две пробирки внесите по 12-15 капель растворов сульфата меди и нитрата свинца. В первую – поместите немного металлического железа, во вторую – цинка. Опишите наблюдаемые изменения, составьте уравнения реакций. Сделайте вывод, в каких случаях происходит постепенное вытеснение металлов из растворов солей.
5.5.Получение основной соли.

К раствору сульфата меди по каплям прибавьте 2Н раствор гидроксида натрия до образования осадка. Содержимое пробирки нагрейте. Обратите внимание на изменение цвета осадка. Составьте уравнение реакции. Сравните цвет осадка с цветом осадка, полученного в опыте 4.2.

5.6.Получение кислой соли.

Наполните пробирку на ½ объема известковой водой (раствор Са(ОН)₂) и пропустите через нее диоксид углерода из аппарата Киппа (под тягой) до тех пор, пока первоначально образующийся осадок карбоната кальция (см. опыт 2.2.) опять не растворится вследствие образования кислой соли. Раствор сохраните для следующего опыта. Составьте уравнение реакции получения кислой соли из средней.

5.7.Получение нормальной соли из кислой.

К полученному в опыте 5.6. раствору кислого карбоната кальция прибавьте несколько капель известковой воды. Наблюдайте образование осадка. Составьте уравнение реакции.