основной ( низшая амфотерный (промежу- кислотный (высшая

Например: NaOH - гидроксид натрия

Fe (OH)₂ - гидроксид железа (II)

Fe (OH)₃ - гидроксид железа (III)

При диссоциации гидроксидов в водном растворе из отрицательных ионов образуется только гидроксид-ион (OH^-).

Растворимые в воде основания называются щелочами, их образуют металлы, расположенные в I А (щелочные) и II А группах (щелочно-земельные) периодической системы (LiOH, NaOH, Ва(ОН)₂ и др.). Их диссоциация происходит полностью следующим образом:

КОН = К⁺ + ОН^-

Подобные основания относятся к сильным электролитам.

Труднорастворимые основания диссоциируют ступенчато и относятся к слабым электролитам.

Например: Cu (OH)₂  CuOH⁺ + OH^- I cтупень диссоциации

CuOH⁺  Cu²⁺ + OH^- II ступень диссоциации

О силе основания можно судить по концентрации в растворе ионов ОН^-. Это можно сделать с помощью индикаторов – веществ, которые меняют свою окраску при изменении концентрации ионов ОН^-. Т.к. в любом водном растворе концентрация ионов ОН^- и ионов Н⁺ связаны соотношением: ОН^-•Н⁺ = 10^-14, принято для характеристики концентрации этих ионов пользоваться величиной рН (водородного показателя). рН = - lgH⁺.