Основные оксиды обычно образуют металлы в низкой степени окисления ( С.О.,обычно +1, +2 и реже +3)

SO₂ - оксид серы (IV) Н₂SO₃ - сернистая кислота

сернистый ангидрид

SO₃ - оксид серы (VI) Н₂SO₄ - cерная кислота

серный ангидрид

Mn₂O₇ - оксид марганца (VII) HMnO_{4 -} марганцевая кислота

марганцевый ангидрид
Наиболее характерные реакции кислотных оксидов – реакции взаимодействия с основными оксидами и основаниями.

Например: SO₃ + CaO = CaSO₄

SO₃ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

SO₃ + 2OH^- = SO₄^2- + H₂O

Например: ZnO – оксид цинка, Al₂O₃ – оксид алюминия, ВеО – оксид бериллия, Cr₂O₃ – оксид хрома (III).

ВеО + 2НСl = BeCl₂ + H₂O

BeO + 2H⁺ = Be²⁺ + H₂O

BeO + 2Na^-OH = Na₂BeO₂ + H₂O

бериллат натрия

В водных растворах щелочей такие оксиды, как правило, дают комплексные соединения:

BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂ Be (OH)₄ тетрагидроксобериллат натрия

BeO + 2OH^- + H₂O = Be (OH)₄^2-

Для поливалентных металлов, образующих оксиды различного состава, характер оксидов меняется, в зависимости от степени окисления металла, следующим образом:

+2 +3 +6

CrO Cr₂O₃ CrO₃