Гидролиз солей

сильных кислот и слабых оснований

жүктеу 248,98 Kb.

бет	13/23
Дата	13.02.2022
өлшемі	248,98 Kb.
	#35983
түрі	Методические указания

1 ... 9 10 11 12 13 14 15 16 ... 23

niah 02

сильных кислот и слабых оснований
Вывод уравнения константы гидролиза солей по катиону М⁺ + НОН МОН + Н⁺ аналогичен выводу в разделе 2.2.1 и дает выражение
, (11)
где К_МОН – константа диссоциации образующегося при гидролизе слабого основания.
Так как константа диссоциации основания находится в знаменателе, то чем она меньше, тем больше будет К_г, т.е. тем значительнее соль подвергается гидролизу. Константа гидролиза соли будет увеличиваться при повышении температуры, так как K_w увеличивается при нагревании.

Вывод формулы для расчета степени гидролиза по катиону проводится аналогично разделу 2.2.2. и дает уравнение

или . (12)
По этим формулам можно вычислить степень гидролиза соли МА, образованной слабым основанием МОН и сильной кислотой НА.

Из приведенных формул видно, что при повышении температуры или разбавлении раствора степень гидролиза соли по катиону увеличивается.

В водном растворе соли слабого основания гидроксид-ионы воды связываются катионом слабого основания в молекулу слабого однокислотного основания или гидроксокатион и, следовательно, в растворе [H⁺] > [OH^–]. Тогда концентрации [OH^–] и [H⁺] можно выразить уравнениями:
[OH^–] = К_МОН,
[H⁺] = .
Эта формула используется для расчета рН раствора, содержащего соль слабого основания, когда С_МА соизмерима с [H⁺], т.е. когда С_МА  К_МОН < < 1  10^–10.

Однако, поскольку в большинстве случаев С_МА >> [H⁺], то на практике пользуются приближенной формулой

[H⁺]  (13)
которая при С_МА  К_МОН  1  10^–10 позволяет получать удовлетворительные результаты расчета.

жүктеу 248,98 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 9 10 11 12 13 14 15 16 ... 23