Гидролиз солей

Соли, образованные сильными кислотами

жүктеу 248,98 Kb. бет 12/23 Дата 13.02.2022 өлшемі 248,98 Kb. #35983 түрі Методические указания

Навигация по данной странице:

• 2.3.1. Константа и степень гидролиза, расчет концентрации ионов Н + и ОН – в растворах солей

2.3. Соли, образованные сильными кислотами и слабыми основаниями Если анионы соли являются слабыми донорами электронов, а катионы обладают значительным поляризующим действием (Zn2+; Cu2+ и др.), то взаимодействие обусловлено влиянием на молекулы воды катионов, т.е. происходит гидролиз по катиону. Примером служит процесс Cu2+ + HOH (CuOH)+ + H+. Гидролиз обусловлен образованием плохо диссоциирующих частиц [CuOH]+. В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается, и в растворе появляется избыток водородных ионов, поэтому реакция среды кислая (pH < 7). Очевидно, чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз. Гидролизу по катиону подвержены соли слабых оснований и сильных кислот (NH4Br, PbCl2 и др.). 2.3.1. Константа и степень гидролиза, расчет концентрации ионов Н+ и ОН– в растворах солей жүктеу 248,98 Kb. Достарыңызбен бөлісу:

©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз