Гидролиз солей

жүктеу 248,98 Kb.

бет	9/23
Дата	13.02.2022
өлшемі	248,98 Kb.
	#35983
түрі	Методические указания

1 ... 5 6 7 8 9 10 11 12 ... 23

niah 02

2.2.1. Константа гидролиза
Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза  и константой гидролиза К_г.

Если реакцию гидролиза соли KtA (Kt-катион; А-анион) представить в общем виде уравнением

KtA + Н₂О KtOH + HA,
то константа равновесия этой реакции:
К = .
Так как [H₂O] в разбавленных растворах можно считать величиной постоянной, то и произведение К [H₂O] также будет постоянным. Эту величину называют константой гидролиза К_г.

В нашем случае гидролиза по аниону (например, KCN) это уравнение примет вид:

К_г = . (5)
При умножении числителя и знаменателя этого уравнения на концентрацию [H⁺], получим:
К_г = .
Учитывая, что [OH^–][H⁺] = K_w (1  10^–14 при 25 С), а , получим выражение для константы гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой:
К_г = , (6)
где К_НА – константа диссоциации образующейся при гидролизе слабой
кислоты.

Таким образом, константа гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на константу диссоциации кислоты.

Поскольку К_НА находится в знаменателе, то, чем она меньше, тем больше К_г, т.е. тем значительнее соль подвергается гидролизу.

жүктеу 248,98 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 5 6 7 8 9 10 11 12 ... 23