Гидролиз солей

жүктеу 248,98 Kb.

бет	14/23
Дата	13.02.2022
өлшемі	248,98 Kb.
	#35983
түрі	Методические указания

1 ... 10 11 12 13 14 15 16 17 ... 23

niah 02

2.4. Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями

2.3.2. Примеры решения задач
Пример 3. Определить константу гидролиза соли NH₄NO₃ при 25С.
Решение. . Так как K_w = 1  10^–14 и = 1,76  10^–5, то
Пример 4. Определить рН водного раствора, в 0,5 л которого содержится 1,75 г NH₄Cl.
Решение. NH₄Cl + Н₂О NH₃  Н₂О + HCl.
Поскольку раствор этой соли, гидролизующейся по катиону, имеет кислую среду, то концентрация [H⁺] может быть вычислена по формуле
[H⁺] =
рН = –lg [H⁺] = –lg 6,1  10^–6 = 5,21.

2.4. Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами

и слабыми основаниями
Если катионы и анионы соли обладают средним поляризующим действием, то в процессе обменного разложения воды участвуют и те и другие. Происходит гидролиз по катиону и аниону. Примером может служить гидролиз ацетата аммония
NH + CH₃COO^– + HOH NH₃  H₂O + CH₃COOH.
В зависимости от соотношения констант диссоциации образующихся при гидролизе кислоты и основания, растворы солей этого типа могут иметь слабокислую или слабощелочную среду, а рН близок к 7.

жүктеу 248,98 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 10 11 12 13 14 15 16 17 ... 23