Гидролиз солей

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ И ПРЕДСТАВЛЕНИЯ

жүктеу 248,98 Kb.

бет	2/23
Дата	13.02.2022
өлшемі	248,98 Kb.
	#35983
түрі	Методические указания

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 23

niah 02

1. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ И ПРЕДСТАВЛЕНИЯ
О ГИДРОЛИЗЕ
Гидролиз вообще (от греч. водное разложение) – обменная реакция между водой и различными неорганическими (соли, карбиды, нитриды, фосфиды, галогениды и др.) и органическими веществами (углеводы, жиры, белки, растительное сырье и др.). Обычно гидролиз происходит без изменения степени окисления элементов. Окислительно-восстановитель-ному гидролизу подвержены, например, галогены.

Гидролиз имеет большое значение в аналитической химии, в геохимических процессах (разрушение минералов), жизнедеятельности живых организмов, в химической промышленности, используется для получения слабых оснований и кислот, кислых и оснόвных солей.

Гидролиз является частным случаем сольволиза – обменного разложения растворенного вещества и растворителя. Механизм гидролиза ионных и ковалентных соединений весьма различен. Так, большинство соединений неметаллов с неметаллами в воде на ионы практически не распадается, а претерпевает необратимое гидролитическое разложение с образованием кислоты и основания
NCl₃ + 3H₂O = 3HClO + NH₃
или двух слабых кислот
SiS₂ + 3H₂O = H₂SiO₃ + 2H₂S.
Обратимый гидролиз растворимых ионных солей, (сильных электролитов) может рассматриваться как результат поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой с образованием слабого электролита и смещением равновесия самоионизации воды. Как правило, при гидролизе солей изменяется водородный показатель рН водного раствора (см. разделы 2 и 3). В особо чистой воде [H⁺] = [OH^–] и рН = 7 при 25 С.

Согласно первой теории (Аррениус, 1887), гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды с образованием слабого электролита. В большинстве случаев гидролиз солей протекает обратимо (неполно) с образованием кислоты (кислой соли) и основания (оснόвной соли). Необратимо и практически полно гидролизуются соли, образованные катионом очень слабого нерастворимого основания и анионом очень слабой кислоты, например:

Al₂S₃ + 6H₂O  2Al(OH)₃ + 3H₂S.
Скорость реакций гидролиза солей сильно зависит от их химической природы. Известны очень быстрые реакции (гидролиз солей с однозарядными ионами). Некоторые соли гидролизуются медленно, например FeCl₃, FeF₃. При нагревании скорость и полнота (степень) гиролиза увеличиваются. Гидролиз солей является эндотермической реакцией (Н > 0), обратной процессу нейтрализации кислоты основанием:
NaNO₂ + HOH NaOH + HNO₂,
N + H₂O OH^– + HNO₂

(K^a = 6,9  10^–4).

Избыток ОН^–-ионов обусловливает щелочную среду раствора NaNO₂ (pH > 7).

жүктеу 248,98 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 23