Гидролиз солей

жүктеу 248,98 Kb.

бет	10/23
Дата	13.02.2022
өлшемі	248,98 Kb.
	#35983
түрі	Методические указания

1 ... 6 7 8 9 10 11 12 13 ... 23

niah 02

2.2.2. Степень гидролиза
По аналогии со степенью диссоциации слабого электролита равновесное состояние реакции гидролиза может быть охарактеризовано степенью гидролиза соли
.
Величина  изменяется от 0 до 1 (100%). При гидролизе соли НА по аниону А^– (F^–, NO , CN^– и др.) слабой кислоты НА устанавливается равновесие
А^– + НОН НА + ОН^– .

С (1 – ) С С

Степень гидролиза аниона А^– равна
, (7)
где С = С_МА – общая молярность соли МА; [HA] – равновесная молярность образующейся слабой кислоты. С учетом равенства [HA] = [OH^–]
получим
.
Константа гидролиза соли по аниону А^– определяется выражением
К_г =
или при  < 0,05 приближенно
К_г  С², . (8)
С учетом выражения (6) имеем
. (9)

Из выведенных формул следует, что при разбавлении и нагревании раствора степень гидролиза соли по аниону возрастает. Влияние температуры на гидролиз связано с тем, что самоионизация воды является эндотермическим процессом (Н = 57 кДж / моль) и ионное произведение воды K_w значительно возрастает при нагревании.

жүктеу 248,98 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 6 7 8 9 10 11 12 13 ... 23