Гидролиз солей

жүктеу 248,98 Kb.

бет	20/23
Дата	13.02.2022
өлшемі	248,98 Kb.
	#35983
түрі	Методические указания

1 ... 15 16 17 18 19 20 21 22 23

niah 02

4.2. Нагревание растворов
Константа диссоциации воды увеличивается с ростом температуры в большей степени, чем константа диссоциации продуктов гидролиза (слабых кислот и оснований). Поэтому при нагревании степень гидролиза возрастает. К этому выводу можно придти и иначе: так как реакция нейтрализации экзотермична, то гидролиз будучи противоположным ей процессом эндотермичен; поэтому, в соответствии с принципом Ле-Шателье, нагревание вызывает усиление гидролиза.

Например, при комнатной температуре гидролиз соли FeCl₃ идет по уравнению:

FeCl₃ + HOH FeOHCl₂ + HCl.
При нагревании и разбавлении раствора гидролиз идет до образования Fe(OH)₂Cl и даже FeO(OH) (т)
FeOHCl₂ + HOH Fe(OH)₂Cl + HCl
Fe(OH)₂Cl + HOH Fe(OH)₃ (p) + HCl
Fe(OH)₃ (p)  FeO(OH)  + H₂O.
Степень гидролиза 0,1 М раствора CrCl₃ возрастает от 4,6% при 0 С до 40% при 100 С.

жүктеу 248,98 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 15 16 17 18 19 20 21 22 23