Сабақ Тақырыбы: Практикумға кіріспе. Химиялық термодинамика негіздері. Жүйе параметрлерінің (температура, ішкі энергия, энтальпия, бос энергия, энтропия) тірі материямен байланысы. Термохимиялық есептеулер

Колбаға 0,1н КJ-нің 2 мл құйып, оны 25 мл-не дейін сумен сұйылтады. Екінші колбаға 0,1н AgNO₃ –ның 1 мл құйып, оны да 25 мл-ге дейін сұйылтады. Алынған ерітінділердің әр қайсысын екіге бөліп, 2 тәжірибе жасайды.

а) КJ-ерітіндісіне араластырып, біртіндеп AgNO₃ ерітіндісін құйып, құрылысы мынадай золь алады:

{m AgNO₃ n Ag⁺ (n-x) NO₃^- }^x+xNO₃^-

б) AgNO₃ ерітіндісімен үнемі араластырып, біртіндеп КJ ерітіндісін құйып құрылысы мынадай золь алады:

{m AgJ n J^- (n-x) K⁺ }^x- xK⁺

№4 тәжірибе. Қос алмасу реакциясы бойынша берлин лазурі золін алу

Алдыңғы тәжірибелерде сипатталған қос алмасу реакцияларының шарттарын сақтай отырып, берлин лазурі золін алдымен FeCl₃ сонан соң K₄[Fe(CN)₆] артық мөлшерінде алады.

Тәжірибе сипаты: Тәжірибені былай жүргізеді 20 мл 0,1%-тік K₄[Fe(CN)₆] ерітіндісіне араластыра отырып, 5-6 тамшы 2%-тік FeCl₃ құяды. Мицелла құрылысы төмендегідей болатын көк түсті золь алынады:

{ m KFe[Fe(CN)₆] n [Fe(CN)₆]^4- 4(n-x) K⁺}^4x- 4xK⁺

№5 тәжірибе. Пептизация әдісімен берлин лазурі золін алу

Берлин лазурінің коллоидты ерітіндісін пептизация әдісімен алу K₄[Fe(CN)₆] мен FeCl₃ –нің концентрлі ерітінділерінің құйған кездегі түзілген KFe[Fe(CN)₆] тұнбасын коллоидты дәрежеге аударуға негізделген.

Тәжірибе сипаты: 5 мл 2%-тік FeCl₃ ерітіндісі бар пробиркаға 1 мл K₄[Fe(CN)₆]-нің қаныққан ерітіндісі құйылады. Алынған тұнбаны сүзіп, дистилденген сумен шаяды. Фильтр үстіндегі тұнбаға 3 мл 0,1н қымыздық қышқылының ерітіндісін құяды. Пробиркаға көк түсті берлин лазурі золі фильтрленеді.