Сабақ Тақырыбы: Практикумға кіріспе. Химиялық термодинамика негіздері. Жүйе параметрлерінің (температура, ішкі энергия, энтальпия, бос энергия, энтропия) тірі материямен байланысы. Термохимиялық есептеулер

1. 
   Патсаев Ә.Қ., Шитыбаев С.А., Дауренбеков Қ. Н. Бейорганикалық және физколлоидтық химия. Шымкент, 2004ж.
   
2. 
   К.И. Евстратова и др. Физическая и коллоидная химия. ВШ Москва-1990г.
   

4. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по общей химии Л. 1986

5. Патсаев А.К., Шыназбекова Ш.С., Мамытова В.К. Бейорганикалық және физколлоидтық химияның тесттері. Оқу-әдістемелік қолданба. Шымкент, 2010ж.

7. Бақылау:

1. Дисперстіліктің математикалық өрнегі:

А. D = 1/a В. D = ka С.D = a Д. D = е Е. D = k

2. Агрегаттық күйі бойынша микрогетерогендік жүйе түрлерінің саны ... тең.

А. 8

В. 9

Д. 6

3. Дисперсті ортасы сұйық болатын коллоидтық жүйенің түрлері:

г/с, с/с, қ/с

г/с, қ/г, с/с

қ/қ, г/с, қ/с

қ/г, қ/с, г/с

г/қ, с/к, қ/г

4. Дисперсті ортасы қатты зат болатын коллоидтық жүйенің түрлері:

г/қ, с/қ, қ/қ

г/қ, с/с, г/с

қ/с, г/с, г/қ

г/қ, с/қ, г/с

с/қ, г/с, с/с

5. Дисперсті ортасы газ болатын коллоидтық жүйенің түрлері:

с/г, қ/г

с/с, қ/с, г/с

г/қ, с/қ, қ/қ

г/қ, с/қ, г/с

г/с, қ/г, қ/қ

6. Гидрофильді жүйе – бұл жүйеде ...

дисперсионды орта-су.

дисперсионды орта-бензол.

дисперсті фаза – су.

дисперсті фаза-спирт.

дисперсті орта-эфир.

7. Калий иодидінің артық мөлшерінде алынған, күміс иодидінің мицелласы:

{mAgI n I^- (n-x)K⁺}^x xK⁺

{mAgI nAg⁺(n-x)NO₃^-}^x+xNO^-₃

{mAgI nAg⁺ (n-x)I^-}^x+xI^-

{mAgI nI^- (n-x)Ag⁺}^x-Ag⁺

{mAgІnI^- (n-x)К⁺}^x+NO₃^-

8. Ba(NO₃)_{2(артық)} және K₂SO₄ қос алмасу реакциясы бойынша алынған барий сульфаты мицелласы:

{mBaSO₄ nBa²⁺2(n-x)NO₃^-}^2x+2xNO₃^-

{mBaSO₄ n SO₄^2-2(n-x)K⁺}^2x-2xK⁺

{mBaSO₄ nBa⁺²2(n-x)K⁺}^2x2xSO₄^2-

{mBaSO₄ nNO₃^-2(n-x)K⁺}^2x-2xK⁺

{mBaSO₄ nSO₄^2-2(n-x)⁺ Na⁺}^2x2xNa⁺

9. NaOH_(артық) және AICI₃ қос алмасу реакциясы бойынша алынған алюминий гидроксидінің мицелласы:

{mAI(OH)₃ nOH^-(n-x)Na⁺}^x-xNa⁺

{mAI(OH)₃ nAI³⁺ (n-x)CI^-}^x+xCI^-

{mAI(OH)₃ nAI (n-x)OH^-}^x+xOH^-

Д) {mAI (OH)₃ nCI^- (xn-x)Na⁺}^x-xNa⁺

Е) {mAI (OH)₃ nAI³⁺ 3(n-x)Na⁺}^3x+ xNa⁺

9 Сабақ

1.Тақырыбы: Аралық бақылау №1.

2.Мақсаты: Студент 1-8 тақырыптарының негізгі сұрақтарын және типтік есептерді шығара білуі қажет.

3. Оқытудың мақсаты:

1. Семинар.

2. Студенттердің билеттер бойынша өз бетінше дайындалуы, компьютерлі тестілеу

3.Сабақты қорытындылау.

1. 
   Қандай химияның негізгі заңдары мен бейорганикалық қосылыстардың класстарын білесіз?
   
2. 
   Химиялық ыдыстар, олардың түрлері және қолданылуы.
   
3. 
   Химиялық реакциялардың жылдамдығы дегеніміз не?
   
4. 
   Химиялық реакция жылдамдығына қандай факторлар әсер етеді ?
   
5. 
   Реакция жылдамдығының концентрацияға, температураға тәуелділігі қандай заңдармен сипатталады?
   
6. 
   Катализаторлар олардың биологиялық маңызы.
   
7. 
   Қандай реакциялар қайтымды және қайтымсыз деп аталады?
   
8. 
   Химиялық тепе-тендік тұрақтысы нені көрсетеді, оның физикалық мәні неде?
   
9. 
   Химиялық реакцияның тепе-тендігін қалай өзгертуге болады? Ле-Шателье принципі.
   
10. 
    Аррениус және Бренстед-Лоури бойынша қышқылдық-негіздік теориялар.
    
11. 
    Диссоциация тұрақтысы және дәрежесі. Оствальдтың сұйылту заңы.
    
12. 
    Су-әлсіз электролит. Судың иондық көбейтіндісі немесе су тұрақтысы. Сутекті көрсеткіш.
    
13. 
    Буфердің әсер ету аймағы, оны есептеу.
    
14. 
    Қышқылдық-негіз буферлі жүйелердің рН анықтау.
    
15. 
    Қышқылдық-негіз буферлі жүйелердің буферлік сыйымдылығын анықтау.
    
16. 
    Буферлі сыйымдылықтың әртүрлі факторларға тәуелділігі.
    
17. 
    Осмос. Осмос қысымы.
    
18. 
    Вант-Гофф заңы.
    
19. 
    Плазмолиз, гемолиз, тургор, изотондылық.
    
20. 
    Эбулиометрия. Криометрия.
    
21. 
    Қандай байланыс ковалентті байланыс және донорлы-акцепторлы байланыс деп аталады? Мысал келтіріңіз.
    
22. 
    Иондық байланысты түсіндіріңіз.
    
23. 
    O₂, H₂O, KCl, N₂, HCl молекулаларындағы химиялық байланыс типтерін көрсетіңіз.
    
24. 
    Нернст теңдеуі.
    
25. 
    Беттік энергия және беттік керілу.
    

2. Ә.Қ. Патсаев, Т.С.Сейтембетов, С.А. Шитыбаев, Қ.Н. Дауренбеков. Биоорганикалық химия: оқулық/– Алматы: Эверо, 2012. -449 б.

3. Патсаев Ә.Қ., Дәуренбеков Қ.Н. Биоорганикалық химия пәнінен тәжірибелік-зертханалық сабақтарына қолданба: оқу құралы. Алматы, Эверо, 2012.-324б.

4. Патсаев Ә.Қ. Бейорганикалық және физколлоидтық химия пәнінен тәжірибелік-зертханалық сабақтарына қолданба: оқу құралы. Алматы, Эверо, 2013.-316б.

7. Веренцова Л.Г., Нечепуренко Е.В., Батырбаева А.Ә., Карлова Э.К. Бейорганикалық коллоидты және физикалық химия (студенттердің өзіндік жұмысына арналған оқу құралы) - Алматы, Эверо, 2014. -212 б.

8. Дәуренбеков Қ.Н. Органикалық химия: оқулық 1,2том, Ш: Әлем. 2016, 1т.- 500б., 2т.-432б.

9. Қуатбеков Ә.М., Патсаев Ә.Қ., Бақтыбаев Ө.Б. Биоорганикалық химия практикумы: оқу құралы. Алматы, Эверо, 2013.-593б.

1. Нұрсейітов Ш.Ш., Баймағанбетов Қ.Б. Бейорганикалық химия. Оқу құралы – Алматы: Эверо, 2014. -188 б.

2. Құлажанов Қ.С., Сулейменова М.Ш., Қ.И.Иманбеков Бейорганикалық химия Алматы: Дәуір, 2011. – 256 б.

3. Патсаев Ә.Қ., Туребекова Г.А. Физколлоидтық химия пәнінен зертханалық-тәжірибелік сабақтарының материалдары: оқу-әдістемелік құралы. Алматы, Эверо, 2014.-96б.