Оралтаева А. С. Аналитикалық химия. Зертханалық практикумы

1.Қандай анализ гравиметриялық деп аталады?

2.Гравиметриялық анализдын әдістерін атандар?

3.Түнбалық түрі дегеніміз не?

4.Түнбаға түзілетін заттарға қойылатын шарттар.

5.Гравиметриялық түрлеріне қойылатын шарттар.

6.Түнбаға түсіруші затқа қойылатын шарттар.

7.Түндырғыштың қандай көлемі оптималды боп саналады?

8.Гравиметриялық анализде қолданалатын ыдыстар.

9.Түрақты массасына дейін қыздыру – дегеніміз не?

10Аналитикалық фактор дегеніміз не?

11.Егер анықталатын заттың массасымен түнбасының формуласы белгілі болса, көлемін кайтып есептеуге болады?

12.Зерттелетін заттын сынамасын қайтып есептеуге болады?

13.Түндырғыштың ерітіндіге көлемін қалай есептеледі?

Бұл жерде титрант ретінде концентрациясы дәлме-дәл белгілі ертіндінізерттелетін ертіндіге ахз мөлшерден қосыпотырып эквивалент нүктеге дейін титрлейміз және титрант көлемін белгілейміз.

nA + mB = cC + dD

Мұндағы: А – зерттелетін зат; B – титрант;

1. 
   Қышқылдық – негіздік титрлеу
   

2. 
   Тотығу – тотықсыздану титрлеу
   

3. 
   Седиметриялық әдіс
   

4. 
   Комплексонометриялық әдіс:
   

1.Реакция сандық көлемдік түрде өтуі қажет;

2.Реакция өте жылдам өту қажет;

3.Реакция өту кезінде, қосымша заттар болмауы керек;

4.Реакцияның аяқталуын (эквивалент нүктесін) анықтайтын әдістер болуы керек.

Реагентті (титрант) зерттелетін ертіндіге көбнесе белгілі концентрациясымен аз мөлшерден қосып отырып эквивалетн нүктесін яғни реакцияның аяқталған кезін анықтайды. Осындай ертінділерді стандартты я болмаса титрленген ертінді деп атайды.

Титрлеу – дегеніміз титрленетін ертіндіге титрантты аз мөлшерден қосу процессі.

Титрант – дегеніміз зерттелетін ертіндіге құйылатын концентрациясы дәлме дәл белгілі ертінді.

Эквивалент нүкте – деп реакцияның аяқталатын кезін айтады яғни 100% әрекеттесу кезі.

Стандарттау – деп алғашқы стандартты зат көлемінің (титранттың) концентрациясын анықтау процесі.