Оралтаева А. С. Аналитикалық химия. Зертханалық практикумы

ω ( H₂SO₄) = 50,5%

ρ = 1,400г/см³ Шешімі:

_________________ С (H₂SO₄) = ρ ∙ω ∙ 10 / М (H₂SO₄)=

C (H₂SO₄) = ? 50,5 ∙ 1,4 ∙10 / 98 = 7,2143 моль/г.

C (1/2H₂SO₄) = ? С (1/2H₂SO₄) = 50,5 ∙1,4 ∙10 / 49 = 14, 4286моль/г.

тотықсыздандырғыш │ AsO₂^- + 2H₂O -2e = AsO₄^3- + 4H⁺

тотықтырғыш │ J₂ + 2e = 2J^-
M(1/z HAsO₂) = 54г/моль; M(1/z J₂) = 127г/моль;

4 есеп: 0,1182 г фосфор қышқыл мөлшерін суда ерітіп 0,1 М NaOH титрлегенде 22,18 мл жүмсалған (к = 0,952), индикатор пайдаланған. Фосфор қышқылдың массалық ұлесін (%)P₂O₅ есептегенде анықта..

Шешімі:

C(NaOH) = 0,1∙ K = 0,1∙0,952 = 0,0952 M

M(1/z H₃PO₄) = M(1/3 H₃PO₄) = 98/3 = 32,7г/моль

m(H₃PO₄) = C(NaOH)∙ V(NaOH)∙ M(1/3 H₃PO₄)/ 1000 = 0,0952∙22,18 ∙32,7/1000 = 0,1034

w(H₃PO₄ ) = m(H₃PO₄)/m(нав.)∙100% = 0,1034/0,1182∙100% = 87,5%

2H₃PO₄ = P ₂O₅ + 3H₂O

M(P ₂O₅)= 142 г/моль

M(H₃PO₄) = 98 г/моль

F = M(P ₂O₅)/ M(H₃PO₄) = 142/98 = 1,4

m(P ₂O₅) = m(H₃PO₄)∙ F = 0,1034∙1,4 = 0,14476 г

w(P ₂O₅ ) = 0,1034/0,1447 ∙100 = 71,5%
5 есеп: Сульфат – ионы бар қоспаға 20,00мл 0,06315 М BaCl₂. ерітіндісін қосқан. Барий сульфатын кері титрлеуде 15,64мл 0,0464 М трилона Б ерітіндісі жұмсалған. Қоспадағы сульфат ионның массалық ұлесін есептеңдер.
С (BaCl₂) = 0,06315 M Шешімі:

V (BaCl₂) = 20,0 мл. BaSO₄ + Na₂H₂Y → Na₂BaY + H₂SO₄

С (ЭТДА) = 0,0464 М m (BaSO₄) = [C (BaCl₂) ∙V (BaCl₂) -

V (ЭТДА) = 15,64 мл. С (ЭТДА) ∙V (ЭТДА)] ∙M(SO₄^2-) / 1000 =

___________________ [20 ∙0,06315 – 15,64 0,0464] ∙233,4/1000 =

ω ( SO₄^2-) = ? 0,1253г.

m(SO₄^2-)=m(BaSO₄ ‌‌|m(SO₄^2-)=0,1252∙96/233,4=

m (SO₄^2-) ― m (BaSO₄) = 0,1253 – 0,06315 = 0,0516г.

ω (SO₄^2-) = 0,0516 / 0,1253 ∙100% = 41,1 %
6 есеп: 1,9525 г Na₂S сынамасын көлемі 250 мл суда ерітілген. 10-20 мл Na₂S ерітіндісіне 0,1868 н. иод ерітіндісін қосқан. Артықша алынған иодты титрлеуге 20,62 мл. 0,0950 н. Na₂S₂O₃ жұмсалған. Сынаманың құрамындағындағы Na₂S массалық ұлесін (%) есепте.

m (Na₂S)= 1,9525 г Шешімі:

V = 250 мл Na₂S +I₂ = 2NaI +S

V₀ = 10 мл I₂ +2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

C (I₂) = 0,1868 н m (Na₂S) =[C(I₂) ∙ V(I₂)– C(Na₂S₂O₃) ∙ V (Na₂S₂O₃)] ∙

C (Na₂S₂O₃) = 0,0950 н ∙M(Na₂S) ∙ V_общ / 1000 ∙V_a =

V (Na₂S₂O₃) = 20,62мл = (0,1868 ∙15) – (0,095 ∙ 20,62) ∙ 78∙250/1000∙10=1,644г

___________________ ω (Na₂S) = 1,644 / 1,9525 ∙ 100 = 84,2%

ω (Na₂S) = ?

Тақырыбы: Физика-химиялық талдау анализі
1 есеп: Сезімталды күміс электрод пен салыстырмалы стандартты күміс ионы Ag⁺ бар, ерітіндіге батырылған. Потенциометриялық олшеу арқылы күміс электродының потенциалы + 0,683 В-тең болған. Ерітіндідегі күмістің молярлық концентрациясын есепте.

Шешімі

(-Pt, H₂/2H⁺ // Ag⁺ / Ag / +); E⁰ (Ag⁺/Ag) = +0,683 B; E⁰(Pt, H₂/2H⁺) = 0,В;

Е = E⁰ (Ag⁺/Ag) - E⁰(Pt, H₂/2H⁺) = 0,683 – 0 = +0,683 В

E (Ag⁺/Ag) = E⁰ (Ag⁺/Ag) + 0,059/z lg [Ag⁺]

E⁰ (Ag⁺/Ag) = - 0,799 В;

lg [Ag⁺] = E (Ag⁺/Ag) - E⁰ (Ag⁺/Ag) / 0,059 = +0,683 - 0,799 /0,059 = -2,0

[Ag⁺] = 1∙10^-2 моль/дм³
2 есеп: Мыс иондарының (Cu²⁺) шекті диффузиялық тоқының мөлшерін анықтау керек:

m = 3,5 мг∙с^-1 Шешімі:

t = 6,2сек I диф. = 605 ∙ C ∙ D^1/2 ∙ m^2/3 ∙ t^1/6 ∙ Z

D ∙ 10⁵ = 0,71∙10^-5 см^-5∙ с^-1 I диф. = 605 ∙ 1,5 ∙√0,71∙10^-5 ∙3,5^2/3 ∙6,2^1/6 ∙2 =14,87мкА

C(Cu ²⁺)=1,5моль/м³

I диф. = ?

λ = 432нм Шешімі:

Т = 0,72 А = -lgT

_________ A = -lg 0,72 = -lg 7,2∙10^-1 = 1- 0,70 = 0,3.

А = ?
4 есеп: Бугер- Ламберт- Бер теңдеуін пайдаланып көрсетілген х параметрін анықта: l = 2,00см

I = 150 Шешімі:

I₀ = 95 A = lg ∙I₀ / I = Eλ ∙ l ∙C

C = 0,52мк²/см³ A = lg ∙ 95 / 150 = 0,63

______________ Eλ = 0,63 / 2 ∙ 0,53∙10^-6 = 0,59 ∙10⁴

Eλ = ?
5 есеп: Қорғасынның концентрациясын анықта (мг/л), егер амперометриялық титрлеуде 10 мл натрий тиусульфатпен, титрі қорғасын арқылы 0,0064 тең, Е = 1,0 В келесі нәтижелер алынған:

V (Pb²⁺) = 10 мл

T(Na₂S₂O₃ /Pb) = 0,0064 г/ мл

E = 1,0 B

_________________________

C (Pb²⁺) = ? мг/л

М(Pb) = 207 г/моль

Шешімі:

С (Na₂S₂O₃) = TNa₂S₂O₃ (Pb) ∙1000/ M (Pb)= 0,0064 ∙1000/207= 0,0309моль/л

График турғызамыз :

V экв = 2мл

С (Pb²⁺) = 0,0309∙ 2 / 10 = 0,2031моль/ л.

1 моль Pb құрамында 207, г/моль

h_x1 = 1,7см

h_x2 = 2,15см

C₁ (Ni²⁺) =? С₂(Ni²⁺)=?

Шешімі:

h – c байланыстыру графигін түрғызамыз:

1-20. Көрсетілген есептердің сутек [H⁺] – иондардың концентрациясын және сулы ерітінділердің рН есептеңдер:

1. 0,05 М HCI ерітіндінің;

2. 0,01 М NaOH ерітіндінің;

3. 0,1 М HCN ерітіндінің (К= 5∙10^-10);

4. 0,2 М NH₄OH (К= 1,74∙10^-5);

5. 0,1 н NaOH ерітіндінің диссоциялау дәрежесі 84% тең болса;

6. 0,46% кұмырсқа кышкыл ерітіндінің (тығыздығы 1);

7. 1,12 г KOH 200 мл суда ерітілген;

8. 0,01 н аммоний хлориді ерітіндінің (К (NH₄OH) = 1,76∙10^-5);

9. 0,02 М H₂CO₃ ерітіндінің;

10. 0,01 н ерітіндінің иондық күшін есепте және есепке алмай;

11. 0,1 М Na₂CO₃ ерітіндінің;

12. 0,05 М NaOH ерітіндінің;

13. 0,02 М CH₃COOH ерітіндінің;

14. 0,01 М H₃PO₄ ерітіндінің;

15. 0,03 н HCOOH ерітіндінің, (К= 1,8∙10^-4);

16. 0,03 н C₆H₅COOH ерітіндінің , (К= 6,2∙ 10^-5);

17. 0,005 М HF ерітіндінің;

18. 50 мл ерітіндінің 0,23 г HCOOH ерітілсе;

19. 0,025 М ерітіндінің Ca(OH)_2, (К = 4,0∙ 10^-2);

20. 0,02 М H₄SiO₄ ерітіндінің (К = 1,3∙ 10^-11);

21. Ерітінділердің иондық күшін есепте:

0,02 М MgSO₄

0,75 М KCI

0,1 М KCI және 0,02 М CaCI₂

0,01 М AI₂(SO₄)₃

0,02 М K₂SO₄

0,01М NaNO₃ және 0,03 М Ca(NO₃)₂

22. 15 мл 2% H₂SO₄ ерітіндісіне 0,15 г CH₃COOH қосылған. Түзілген ерітіндінің рН нешеге тең?

23. 30,0 мл 0,05 М тұз кышқыл ерітіндісіне 50 мл су қосылған. Түзілген ерітіндінің рН нешеге тең?

24. 30,0 мл 0,05 М тұз кышқыл ерітіндісіне 10,0 мл 0,06 М NaOH қосылған. Түзілген ерітіндінің рН нешеге тең?

25. 30,0 мл 0,05 М тұз кышқыл ерітіндісіне 10,0 мл 0,06 М Ba(OH)₂ қосылған. Түзілген ерітіндінің рН нешеге тең?

26. 30,0 мл 0,05 М тұз кышқыл ерітіндісіне 10,0 мл 0,05 М NH₄OH қосылған. Түзілген ерітіндінің рН нешеге тең?

27. 1,64г CH₃COONa 100 мл 0,2 н CH₃COOH ерітіндісіне қосылған. Түзілген ерітіндінің рН нешеге тең?

28. 30 мл 0,1 М CH₃COOH ерітіндісіне 30 мл 0,1 М калия ацетаті қосылған (К = 1,85∙10^-5). Түзілген ерітіндінің рН нешеге тең?

29. 2,0г NaOH ерітіндісіне 500 мл 0,2 н кұмырсқа кышкыл (К= 1,8∙10^-4, рК = 3,75) қосылған. Түзілген ерітіндінің рН нешеге тең?

30. 100мл 0,2 М NH₄OH ерітіндісіне 200 мл 2,14 г NH₄С1ерітілген (К= 1,8∙10^-5, рК = 4,75). Түзілген ерітіндінің рН нешеге тең?

2. Суда нашар ерітін қосылыстардың ерігіштік көбейтіндісін аныктау кажет, егер 1 л суда еритін болса AgJ 0,0000282г.

3. Суда нашар ерітін қосылыстардың ерігіштік көбейтіндісін аныктау кажет, егер 1 л суда еритін болса HgNH₄PO₄ 0,008643г.

4. Суда нашар ерітін қосылыстардың ерігіштік көбейтіндісін аныктау кажет, егер 1 л суда еритін болса CdCO₃ 0,00276г.

5. Суда нашар ерітін қосылыстардың ерігіштік көбейтіндісін аныктау кажет, егер 1 л суда еритін болса Bi₂S₃ 0,00018г.

6. Суда нашар ериітін қосылыстардың ерігіштік көбейтіндісін аныктау кажет, егер 1 л суда еритін болса Pb(OH)₂ 0,01326г.

7. Нашар ериітін қосылыстардың ерігіштік көбейтіндісін аныктау кажет, егер 500 мл суда 0,011 г Ag₂CrO₄ еритін болса?

8. Нашар ериітін қосылыстардың ерігіштік көбейтіндісін аныктау кажет, егер 500 мл суда 0,35г AgBrO₃ еритін болса?

9. Нашар ериітін қосылыстардың ерігіштік көбейтіндісін аныктау кажет, егер 500 мл суда 0.00878г Ba₂P₂O₇ еритін болса?

10. Нашар ериітін қосылыстардың ерігіштік көбейтіндісін аныктау кажет, егер 500 мл суда 4,21∙10^-6 г CuSCN еритін болса?

11. 100 мл 0,194 г қоргасын хлорид ерітіндінің ерігіштігін есепте грамм литерде.

12. 500 мл қаныққан ерітіндіде 9,5∙10^-4 г AgCI ерігіштік кобейтіндісін есепте (ЕК).

13. Ерігіштік кобейтіндісін есепте (ЕК), егер 2 л қаныққан ерітіндіден буландырғаннан кейін 2,688 г CaSO₄ алынған болса.

14. 0,05 М Na NO₃ ерітіндінің тұз эффектісіне байланысты AgBr ерігіштігі неше есе көбейеді?

15. (NH₄)₂C₂O₄ ерітіндінің молярлы концентрациясын 0,01 М болса CaC₂O₄ ерігіштігін.

16. CaF₂ ерігіштік кобейтіндісін есепте, егер қаныққан ерітіндіден тұздың концентрациясы 0,017 г/л.

17. 0,01 М K₂CrO₄ ергіштігі BaCrO₄ суда ерігіштігі басым K_S (BaCrO₄)= 1,8 ∙10^-1 ?

18. Қанша грамм AgCI ерітіуге болады: : а) 100 мл суда; б) 200 мл 0,01 М KCI ерітіндісінде?

19. Қандай қосындылардың ерігіштігі қышқыл ерітінділерге бағынбайды: BaSO₄ , CaCO_3, AgCI, ZnS, Mg(OH)₂CO₃ ?

20. Қандай ерітіндіде барий дихроматы толық түнбаға тұзіледі: а) 2 М CH₃COOH б) 2 М HCI.?

21. Қандай ортада магний гидроксидтің ерігіштігі басым: рН=7, я болмаса рН= 10?

22. CaCO₃ ерігіштігі 6,15 ∙10^-4г/л тең. K_S (СaCO₃) есепте.

23. Қорғасын дихроматінің суда ерігіштігін есепте, егер С(PbCrO₄) = 0,1 моль/л

24. Hg₂CI₂ судағы ерігіштігін (г/100мл) есепте.

25. AgCI судағы ерігіштігін (моль/л) және 0,01 М KCI есепте.

26. AgSCN судағы ерігіштігін (г/100мл) есепте.

27. Магний иондардың Mg(OH)₂ ерітіндісінде ерігіштігі қандай, егер рН 11,0 тең болса?

28. AgCI судағы ерігіштігін (г/100мл ) және 0,1 М KNO₃ ерітіндісінде есепте.

29. AI(OH)₃ түнбаға түзіле ма, егер 0,02 М AICI₃ рН =3,2 тең болса?

30. CaC₂O₄ ерігіштік көбейтіндісін есепте, егер 20⁰ С оның ерігіштігі 4,8 ∙10^-5моль/л

тең болса.
Тақырыбы: Гравиметриялық анализі
1. Темірді темір гидроксиді күйінде тұндырып темір (Ш) оксиді күйінде анықтау үшін және салмағын FeSO₄∙7H₂O?

2. Магниді MgNH₄PO₄ ∙6H₂O косылыс күйінде аныктау үшін кұрамында 95% Mg бар, кұймадан неше грамм алу кажет?

3. Күмісті AgCI күйінде аныктау үшін кұрамында 85% Ag бар, кұймадан неше грамм алу керек?

4. Құрамында 80% бар темір сульфидінен күкіpтті BaSO₄ қосылыс күйінде анықтау үшін неше грамм темір сульфидінен алу кажет?

5. Құрамында 90% FeSO₄∙7H₂O бар темір купоросынан FeSO₄∙7H₂O аныктау үшін ол үш валентті гидроксилі күйінде тұндырылған. Анализдеу үшін қанша техникалық темір купоросы кажет болғаны?

6. Массасы 0,6 г BaCI₂∙2H₂O толық түнбаға түсіру үшін, неше мл 2н H₂SO₄ 50% артығымен алынған жагдайда.

7. Массасы 2,0 г BaCI₂∙2H₂O толық түнбаға түсіру үшін, 0,1 н AgNO₃ ерітіндісінің қандай көлемі кажет?

8. Массасын 0,1г кальцийді түнбаға түсіру үшін 17,7 % (ρ = 1,19 г/см³) натрий карбонаты ерітіндісіні4ң қандай көлемін алу кажет?

9. Күрамында 40 бар 0,9000 г BaCI₂∙2H₂O тұнбаға түсіру үшін, 1н H₂SO₄

ерітіндісінің қандай көлемі кажет?

10. Күрамында 60 Mg бар 1,5000 г кұймадан магнийді тұнбаға түсіру үшін, 4н

Na₂HPO₄ ерітіндісінің қандай көлемі кажет?

11. Аналитикалық көбейтіндісін есептеп шыгару кажет: P-P₂O₅, Ca₃(PO₄)₂, Mg₂P₂O_7.

12.Аналитикалық көбейтіндісін есептеп шыгару кажет: Cr – Cr₂O_3, Cr₂(SO₄)₃, BaCrO₄

13.Аналитикалық көбейтіндісін есептеп шыгару кажет: Ca – CaCO₃, CaC₂O₄ ∙2H₂O, CaO, CaSO₄.

14. Фосфориттен 0,2132 г Mg₂P₂O₇ алынған P, P₂O₅, Ca₃(PO₄)₂. Қандай мөлшеріне сәйкес болады?

15. Калий түздарынан K ₂PtCI₆ 0,2140г тұзы алынған. K, K₂O, K₂SO₄. Қандай мөлшеріне сәйкес болады?

16. Массасы 0,3536 г BaSO₄ құрамында неше грамм кұкірт бар?

17. Массасы 0,2794 г пириттен 0,4524 г қыздырылған BaSO₄ алынған. Берілген заттың күрамында неше % кұкірт бар?

18. Аналіз жүргізу үшін 50 мл күкірт қышкыл алюминий ерітіндісі алынған. Осы ерітіндіден SO₄ ^2- - BaSO₄ күйінде тұндырған. BaSO₄ массасы 0,2640г тең болған. Ерітіндінің 1,0л неше грамм SO₄ ^2-болған.

19. Массасы 0,8105 г кұйма анализденгенде 0,5008г AI₂O₃ алынған. Кұйманың құрамында неше процент AI болғаны?

20.Анализдеуге массасы 0,5030 г известняк алынған, одан 0,3148 г CaO алынған. Известняктың кұрамында неше процент CaO және Ca болғаны?

21.Түнбаға түзелғен массасы 0,5 г болу үшін техникалық Na₂SO₄ қанша массасын алу қажет, егер натрий сульфаттың массалық ұлесі 90 және концентрациясын есептендер.% болса?

22. 0,4136 г күйдірген Fe₂O₃ түнбасын алу үшін химиялық таза темірдің сынамасының массасынан қанша алу қажет?

23. 0,2346 г кальций бар ерітіндіден CaC₂O₄∙2H₂O түнбасы алынған. Түнбаның массасы есепте.

24. PbMoO₄ кептірілген түнбалық массасы 0,3624г. Түнбаның құрамындағы қорғасынның массасын есепте.

25. Мыс сульфаттың 25 мл ерітіндісінен 0,2144 г CuSCN түнбаға алынған. Осы ерітіндінің құрамындағы мыстың массалық ұлесін (%)және концентрациясын есептендер.

26. Мыс кеныің құрамында массасы 3,93% мыс және 12,44% ылғалдығы бар. Құрғақ сынаманың құрамындағы мыстың массалық ұлесін (%) есептендер.

27. Натрий бромид ерітіндіден бромды ArBr түрінде түнбаға түзілген. Кептіргеннен кейін түнбаның салмағы 0,2510 г тең болды. NaBr ерітіндідегі массасын есепте.

28. Қоқыстың қүрамындағы темірдің жалпы мөлшерін есепте, егер оның ішінде

1,26% FeO және 2,29% Fe₂O₃ бар болса.

29. 0,3 г CaO алу үшін Ca₃(PO₄)₂ сынамадан қанша грамм алу қажет?

30. 0,093 г қүрғақ оксихинолят алюминйді AI(C₉H₆ON)₃ алу үшін, AI₂(SO₄)₃ сынамадан алу керек?
Тақырыбы: Титриметриялық анализі
1.Массасын есептендер:

а) фосфорқышқыл заттың мөлшері 5 моль;

б) күкірт қышқылдың мөлшері 0,2 моль;

в) натрий карбонаттың мөлшері 2 моль;

г) калий перманганаттың мөлшері 3,5 моль.

2. Молярлық концентрациясың есепте:

а) түз қышқылдың, егер оның титрі 0,03798 г/мл;

б) күкірт қышқылдың, егер Т(H₂SO₄/KOH) тең 0,005643;

в) натрий сульфаттың, егер оның 2,5000г көлемі 500 мл өлшеуіш колбада ерітілген болса;

г) күкірт қышқылдың, егер 50,5% ерітіндісіның тығыздығы 1,4 г/см³ тең болса.

3. 200 мл 0,1 н бура (Na₂B₂O₇ ∙10H₂O) ерітіндісін дайындау үшін неше грамм бура алу кажет. Осы ерітіндінің титрі және Т (Na₂B₂O₇ ∙10H₂O/ НСI)нешеге тең.

4. Массасы 0,6132 г қымыздың қышкылы қөлемі 100 мл өлшеуші колбасынада ерітілген. Осы ерітіндінің 20,00 мл титрлеуіне 19,35 мл калий гидроксиді ерітіндісі жұмсалады. Калий гидроксиді ерітіндісінің титрін, нормальды концентрациясын және қымыздық қышкыл (H₂C₂O₄ ∙2H₂O) бойынша титрін аныктау кажет.

5. 1 л 0,2 М Na₂CO₃ ерітіндісіне 0,5 л 1 М HCI ерітіндісін қоскан. Қандай заттың мөлшері артықша қалған?

6. 2л 0,2 н ерітіндіні дайындау үшін Na₂CO₃ қанша массысын алу керек?

7. 500,0 мл 0,045 н (H₂C₂O₄ ∙2H₂O) ерітіндісін дайындау үшін неше грамм қымыздық қышкылын алу кажет?

8. Массасы 2,0712 г техникалық бура көлемі 100 мл өлшеуші колбада ерітілген. Осы ерітіндінің 20,00 мл титрлеуіне 21,80 мл тұз қышқылы ерітіндісі жұмсалады Т(HCI) = 0,003974. Алынған заттың нақты мөлшерінде неше массалық бөлек (%) таза бура болғаны?

9. Массасы 0,3790 г H₂C₂O₄∙2H₂O суда ерітілген. Осы ерітіндіні титрлеу үшін калий перманганаты ерітіндісінің Т(KMnO₄) = 0,001562 кандай көлемі жұмсалады?

10.Қышкыл ерітіндіде титрлеу үшін пайдаланатын 250 мл 0,05 н. KMnO₄ ерітіндісін дайындау үшін неше грамм калий перманганатын алу қажет?

11. 0,05 н күкірт қышқыл ерітіндісі дайындалған. Осы ерітіндінің дәлме-дәл алынған концентрациясы 0,0480 моль/л. Тұзелту коэффициентін есептендер.

12. 2,5000г г Na₂CO₃ сынамадан өлшеуіш колбада көлемі 500 мл ерітіндісі дайындалған. Na₂CO₃ концентрациясын мен титр есепте.

13. Na₂CO₃ титрлегенде 15-25 мл HCI. 0,2 н ерітіндісі жұмсалған, индикатор ретінде метилоранж қолданған. Соданың массасын есепте.

14. Титрлеуге 10,00 мл 0,1 н HCI ерітіндісін жұмсау үшін натрий тетробораттан қанша мөлшер алу керек

15. 500 мл ерітіндіде 2,658 г Na₂CO₃ ерітілген. Соданы CO₂ , Na ₂ НCO₃-гн дейін бейтараптандырғанда Т(Na₂CO₃), Т(Na₂CO₃ /HCI), С(Na₂CO₃) есепте.

16. KOH ерітіндінің молярлы концентрациясын есепте, егер 15 мл калий гидроксидін титрлеуде 4,7 мл HCI жұмсалған Т(HCI) = 0,002864 г/мл тең болса.

17. Күкірт қышқылдың тығыздығы 1,145 г/см³ көлемі 500 мл . Молярлығын, нормалды және титрін 20% жүмысшы H₂SO₄ арқылы есептендер.

18. 200 мл 0,5 н күкірт қышқылдың судан қанша қосу керек, 0,2 М ерітіндісін дайындау үшін?

19. Соданың массасын есепте, егер Н₂CO₃ алу үшін түзды титрлеуде 20 мл 0,1 М а НСI ерітіндісі жұмсалған болса.

20. Көлемі 300мл 0,1 н калий дихроматын дайындау үшін кышкыл ортада, қанша өлшемдік мөлшер алу кажет?

21. 6 М НС1 массалық ұлесі қандай, егер оның тығыздығы 1,108 г/см³?

22. 1,1348 г техникалық натрий сілтісін көлемі 100 мл өлшеуіш колбада ерітілген. 15 мл ерітіндісін титрлеуде 20,18 мл 0,0988 н ерітіндісі жұмсалған. Индикатор ретінде фенолфталеин алынған; метилоранж қолданғанда 0,15 мл жұмсалған. Қоспадағы NaOH және Na₂CO₃ массалық ұлесін есепте.

23. 2000 мл 0,05 М KOH ерітіндісін алу үшін Т (Na₂B₄O₇) = 0,0045 г/мл, қанша көлемге дейін келтіру керек.

24. 0,4477 г техникалық цинк оксидін 15 мл HCI ерітілген Т 0,003646 г/мл. Тұз қышқылдың артық көлемін 25 мл, 0,02 н NaOH титрлеген. ZnO сынамадағы мөлшерін және ұлесін есепте..

25. HCI, NaOH молярлы концентрациясын есепте, егер 0,7841 г Na₂B₄O₇∙10H₂O титрлеуде 22.15 мл ерітіндісі жұмсалған. V (HCI) /V (NaOH) көлемдік қатыстығы 1,026 тең.

26.Массасы 0,1645 г техникалық калий хлораты (KCIO₃) ерітіндісіне 100 мл 0,0976 н H₂C₂O₄ ∙2H₂O ерітіндісі артығымен косылған. Артық калған H₂C₂O₄ ∙2H₂O титрлеу үшін 49,20 мл 0,0522 н. KMnO₄. ерітіндісі жұмсалады. Заттың нақты мөлшерінде неше (%) KCIO₃ болғаны

28. Ерітіндідегі KCN титрлеуге 26,05 мл AgNO₃, C(AgNO₃) = 0,1015 моль/л ақ түсті түнба түзілу үшін қанша массасы алынған.

29. Магнидің қандай массасына 1 мл 0,0500 М раствора ЭДТА ерітіндісі сәйкес келеді?

30. Көлемі 500 мл 0,020 М ерітіндісін дайындау үшін ЭДТА ∙2H₂O қанша грамм алу керек?

0,1 М CuCI₂ ерітіндісіне матырылған мыс электроды

0,1 М AgNO₃ ерітіндісіне матырылған күміс электроды

0,1 М CdJ₂ ерітіндісіне матырылған кадмий электроды

Есептемеде активтілік коэффициенттерін пайдаланындар.

4. Төмендегі гальваниқалық тізбектін ЭКК (ЭДС) есептеңдер:

Pt,H₂ /0.01 M H₂SO₄//0,01 M AgNO₃/Ag

5. Төмендегі гальваниқалық тізбектін ЭКК (ЭДС) есептеңдер:

Pt,H₂/ pH=3 //0,01 M ZnSO₄/Zn

6. Төмендегі гальваниқалық тізбектін ЭКК (ЭДС) есептеңдер:

Pt,H₂ /0.01 M NaOH//0,01 M FeSO₄/Fe

7-9. Төмендегі мәндерін пайдалана отырып полярографиялық анықталған иондардың концентрациясын табындар:

10-14. Ерітінді полярографиялық жолмен сынап электродында зерттегенде томендегі мәндер алынған. Ерітінділегі шекті диффузия тоғының мөлшерін есептендер.

CaCI₂ кұйылса. 25см² элюатты титрлеуге 13см² 0,1 М нартий гидроксиді (К=0,970) шығындалды. Ионит ылғалдылығы 0,12.

1. 
   Интегралды және дифференциалды түрінде титрлеу қийсықтарын есептер түрғызу, және қышқылдық-сілтілік индикаторларын таңдау.
   

Вариант	Титрленетін зат	Титрант
1.	0,05н FеSO4	0.05н KCIO3
2.	0,1н FеSO4	0.1н KBrO3
3.	0,1 н Na2SO3	0,1 н KMnO4
4.	0,1н FеSO4	0,01 н K2Cr2 O7
5.	0,1 н NaNO2	0,1 н KMnO4
6.	0,1н SпСI2	0.1н KBrO3
7.	0,01 н NaNO2	0,02 н I2
8.	0,1н FеSO4	0,05н KIO3
9.	0,01 н NaNO2	0,01 н KCIO3
10.	0,1 н NaNO2	0,1н I2
11.	0,1н FеSO4	0,1 н KMnO4
12.	0,02 н Н AsO2	0,02 н KMnO4
13.	0,1 н Н AsO2	0,1 н KMnO4
14.	0,02 н Na2S 2O3	0,02н I2
15.	0,1н FеSO4	0,1н Ce( SO4)4
16.	0,1н SпСI2	0,01 н K2Cr2 O7
17.	0,1н SпСI2	0.05н KIO3
18.	0,2н Н2S	0,2н NaCIO3
19.	0,01н Н2S	0,01 н K2Cr2 O7
20.	0,1 н K2C2 O4	0,1 н KMnO4
21.	0,02 н Na2S 2O3	0,1н I2
22.	0,2н.KI	0,2 н KMnO4
23.	0,1н.CиCI2	0,1н KI2
24.	0,1н KNO2	0,1 н K2Cr2 O7
25.	0,05н KNO2	0,05 н KMnO4

1. Бессероводородные методы качественного полумикроанализа. Под ред.А.П. Крешкова. - М., Высшая школа, 1979, с.222.

2. А.П. Крешков. Основы аналитической химии. Кн. 1,2,3 -М., Химия, 1977, с.456.

3. В.Р. Алексеев. Курс качественного химического полумикроанализа.- М., Химия,1973.

4. В.И. Посыпайко, Н.А.Козырева, Ю.П. Логачева. Химические методы анализа.- М., Высшая школа,1989, с. 448.

5. Ю.С. Ляликов, Ю.А. Клячко. Теоретические основы современного качественного анализа.- М., Химия, 1978, с. 312.

6. Н.Н. Ушакова, Е.Р. Николаева, С.А. Моросанова. Пособие по аналитической химии. Качественный анализ. – М., Изд. МГУ, 1981, с.152.

7. В.И. Мурашова, А.Н.Тананаева, Р.Ф. Ховякова. Качественный химический дробный анализ.- М., Химия, 1976.

8.Практикум по физико-химическим методам анализа / Под ред. В.Б.Алесковского, К.Б.Яцимирского. – Л.: Химия, 1971.

9. Практикум по физико-химическим методам анализа / Под ред. О.М.Петрухина. – М.: Химия, 1987.

10. П.Р. Бончев. Введение в аналитическую химию.- Л. Химия, 1978.

11. А.Т.Пилипенко, И.В.Пятницкий Аналитическая химия. Т.1,2.-М.: Химия, 1990.

12.Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю. Ю. Лурье. - 6-е изд., перераб. и доп. - М. : Химия, 1989. - 446 с.

13.Ю.А. Золотов. Основы аналитической химии: Учебник для вузов: в 2-х кн. - 3.изд.перераб.и доп. - М. : Выс.шк. – 2004 кн..2 : Методы химического анализа.-3.изд.перераб.и доп.-503 с.

14. В.П.Васильев.Аналитическая химия : Учебник для студ. вузов, обуч. по химико- технол. спец.; Рекомендовано МО РФ / В.П. Васильев ; В. П. Васильев. - 5-е изд., стереотип. - М. : Дрофа. – 2005.

Титриметрические и гравиметрический методы анализа. - 366, [2] с. : ил. - (Выс-шее образование).

15. С.И.Гильманшина. Основы аналитической химии: Курс лекций : Учебное пособие / С. И. Гильманшина. - 2-е изд. - СПб. : Питер, 2006. - 224 с. : ил. - (Учебное пособие).

16. Ю.Я.Харитонов. Аналитическая химия (аналитика) : В 2-х кн.: учебник для студ. ву-зов, обуч. по фармац. и нехим. спец.; Рекомен. МО РФ / Ю.Я. Харитонов. - 3-е изд., испр. - М. : Высш. шк. – 2005.

17. Б.Өтелбаева- Химия, 2-том, 1999ж, Шымкент, 413 бет.
18. Өтелбаев.Б.Т. Химия - Шымкент.: ОҚМУ, 2000г. 3 том - С 304-381.

19. Б.Өтлбаев-Химия, 4-том, Шымкент, 2001ж. 397 бет.

20. Құлажанов.Қ.С. Аналитикалық химия. Алматы.: Білім, - 2002.

21.Л.В.Потемкин и др. -Методы исследования и контроля строительных

материалов. Шымкент, 1994,-224с

. 22. А.Б.Адиходжаева, Р.А.Рустамбекова. Лабораторный практикум по аналитической химии.

- Шымкент, ЮКГУ, 2010. – 163 с.

15. Қосымша

1. 
   Кейбір элементтердің атомдық массасы
   

2. 
   Әлсіз электролиттердың (қышқылдар) диссоциялау константасы
   

3. 
   Әлсіз электролиттердың (негіздер) диссоциялау константасы
   

4. 
   Кийын ерийтін заттардың ерігіштігі және ерігіштік көбейтіндісі (ЕК)
   

№	Заттар, формулары	Р(ерийтін заттардың), моль/л	ЕК (ерігіштік көбейтіндісі )
1.	Хлоридтер AgCl Cu2Cl2 Hg2Cl2 PbCl2	1,2∙10-5 4,3∙10-4 6,5∙10-7 3,9∙10-2	1,56∙10-10 1,8∙10-7 1,1∙10-18 2,4∙10-4
2.	Бромидтер AgBr CuBr Hg2Br2 PbBr2	8,8∙10-7 7,3∙10-5 2,8∙10-5 2,6∙10-2	7,7∙10-13 5,3∙10-9 5,2∙10-23 7,4∙10-5
3.	Иодидтер AgI CuI Hg2I2 PbI2	1,2∙10 1,05∙10 2,2∙10 1,3∙10	1,5∙10-16 1,1∙10-12 4,5∙10-29 8,7∙10-9
4.	Сульфиды Ag2S Bi2S3 CdS CoS(a) CuS Cu2S FeS HgS Hg2S MnS NiS(a) PbS Sb2S3 SnS ZnS	3,4∙10-17 1,7∙10-15 6∙10-15 5, 5∙10-12 1,8∙10-19 4,1∙10-17 2,0∙10-10 6,3∙10-2 3,0∙10-2 3,1∙10-8 5,5∙10-11 8,2∙10-15 2,0∙10-6 1,0∙10-14 2,8∙10-13	1,6∙10-49 1,6∙10-72 3,6∙10-29 3,1∙10-23 3,2∙10-38 2,6∙10-49 4,0∙10-20 4,0∙10-53 1,0∙10-45 1,4∙10-15 3,0∙10-21 68∙10-29 3,0∙10-27 1,0∙10-28 7,9∙10-26
5.	Сульфаттар Ag2SO4 Ba SO4 Ca SO4 Sb SO4 Hg2 SO4	2,6∙10-2 1,0∙10-5 7,8∙10-3 5,3∙10-4 7,9∙10-4	7,7∙10-5 1,08∙1010- 6,1∙10-5 2,8∙10-7 2,8∙10-7
6.	Карбонатар Ag2CO3 Ba CO3 Cd CO3 Fe CO3 Hg2 CO3 Mg CO3 Mn CO3 Pb CO3 Sr CO3 Zn CO3	1,15∙10-4 9,0∙10-5 1,6∙10-5 5,0∙10-6 9,3∙10-9 3,2∙10-3 9,3∙10-6 3,9∙10-7 4,0∙10-5 1,7∙10-4	615∙10-12 8,1∙10-9 2,5∙10-14 2,5∙10-11 9,0∙10-17 1,0∙10-5 8,8∙10-11 1,5∙10-13 1,6∙10-9 2,7∙10-8
7.	Хроматар Ag2CrO4 Ba CrO4 Ca CrO4 Pb CrO4 Sr CrO4	1,3∙10-4 1,5∙10-5 0,15 1,3∙10-7 5,9∙10-3	9,90∙10-11 2,48∙10-7 2,3∙10-9 1,77∙10-8 3,5∙10-5
8.	Оксалатар Ag2 C2O4 Ba C2O4∙2H2O Ca C2O4∙2H2O Cd C2O4∙2H2O Mg C2O4 Pb C2O4 Sr C2O4 Zn C2O4 Ni C2O4	1,4∙10-11 4,0∙10-7 5,0∙10-9 1,2∙10-8 9,1∙10-5 5,6∙10-11 2,3∙10-8 8,7∙10-9 2,05∙1010-	1,1∙10-11 1,61∙10-7 2,57∙10-9 1,53∙10-8 8,57∙10-5 3,2∙10-11 5,61∙10-8 7,5∙10-9 4,2∙10-10
9.	Фосаттар Ag3PO4 Mn NH4PO4 Pb3 PO4 Hg3 PO4 Fe PO4	1,6∙10-18 6,3∙10-13 1,6∙10-34	1,8∙10-18 2,5∙10-13 1,0∙10-34
10.	Гидроксидтер Al(OH)3 Ca(OH)2 Cd(OH)2 Co(OH)2 Cr(OH)2 Sb(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Ni(OH)2 Pb(OH)2 Sn(OH)2 Zn(OH)2	2,9∙10-9 2,0∙10-2 3,9∙10-5 3,7∙10-7 1,2∙10-8 2,0∙10-11 2,4∙10-7 1,6∙10-5 4,5∙10-10 2,0∙10-4 2,1∙10-5 6,0∙10-7 5,5∙10-5 2,3∙10-9 1,4∙10-6	1,9∙10-32 3,1∙10-5 2,4∙10-13 2,0∙10-16 5,4∙10-31 4,0∙10-42 5,5∙10-20 1,64∙10-14 1,1∙10-39 1,2∙10-11 4,0∙10-14 8,7∙10-19 6,8∙10-13 5,0∙10-26 1,4∙10-

Басуга

Көлемі 9,6 бет

Таралымы 300. Тапсырыс №

© М. Әуезов атындағы оңтүстік қазақстан мемлекеттік университеті баспаханасы

Шымкент қаласы,Тауке-хан данғылы, 5