Лекция 1 Тақырыбы : Химиялық кинетика пәні, химиялық реакция жылдамдығы, оған әсер ететін факторлар


Активті соқтығысу теориясының мономолекулалы реакцияға



жүктеу 351,54 Kb.
бет23/81
Дата02.12.2023
өлшемі351,54 Kb.
#44538
түріЛекция
1   ...   19   20   21   22   23   24   25   26   ...   81
Лекция 1 Тақырыбы Химиялық кинетика пәні, химиялық реакция жыл-emirsaba.org

Активті соқтығысу теориясының мономолекулалы реакцияға 
қолданылуы. Линдеман гипотезасы
АСТ теориясының басты. кемшілігі оның тек бимолекулалы реакцияларға
қолданылуы Линдемаң 1 22 ж. бұл теорияның қолданылу аясын кеңейту
мақсатымен газ фазада өтетін мономолекулалы реакцияларды қарастырады.





Л.Н. Гумилев атындағы Еуразия 
ұлттық университеті 
Пәннің оқу – әдістемелік кешені 
Басылым: 
бесінші 
ЕҰУ Ф 703-08-15. ПОӘК. Бесінші басылым
Линдеманның жорамалдауы бойынша, А және В молекулаларының арасындағы
реакция бірден емес, уақытқа байланысты жүреді, яғни әр соқтығысулардың
арасында біраз уақыт өтеді, сол уақытта молекуланың бойына энергия
жинақталып қозған күйге көшеді. Қозған молекула екінші молекуламен
соқтығысқан кезде ол не активсізденеді немесе екінші молекуламен әрекеттесіп
реакция өнімін түзеді. Осыны сандық түрде қарастырайық.
Бірінші саты: А+А
+А - активтену сатысы, оның жылдамдығы:
(13)
Екінші саты:

А+А - активсіздену сатысы, оның жылдамдығы:
(14)
Үшінші саты:
В, мұнда активті молекула реакция өніміне айналады,
демек, химиялық реакцияның жылдамдығы тек активті модификацияның
концентрациясына байланысты:
(15)
Процестің жалпы жылдамдығы активті бөлшектердің жалпы санына
тәуелді:
(16)
мұндағы К- жалпы реакцияның жылдамдық константасы.
Бұл тәуелділікті талдап қарастыру үшін стационарлық концентрация
әдісін (СКӘ) қолдансақ:
, жылдамдықтың теңдеуін жазайық:
(17)
Бұл теңдеуден активті молекулалардың концентрациясын тауып (16) -
теңдеуге қоямыз:
, сонда
(18)
Енді (18) - теңдеуді талдап қарайық. Газ фазасындағы мономолекулалы
реакцияны қарастырайық; а) қысымның төмен мәндерінде


көбейтіндісін
ескермеуге
болады,
себебі
дезактивация
процесінің
ықтималдылығы аз және К
д
«К
а
, К
р
, сонда
демек реакция реттілігі
екіге тең ( =2); б) қысымның жоғары мәндерінде К
р
- дің үлесі өте аз, сондықтан
бұл кезде реакцияның реттілігі бірге тең ( =1).
Сөйтіп,
АСТ
кейбір
жағдайларда
газ
фазасында
жүретін
мономолекулалы
реакцияларға
да
қолданылады.
Бұл
жағдайда
мономолекулалы реакциялар күрделі процесс екенін, олардың активтену
сатысы бимолекулалы болып, активтенген бөлшектің өнімге айналу сатысы
(химиялық реакция) мономолекулалы болатынын көреміз.

жүктеу 351,54 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   19   20   21   22   23   24   25   26   ...   81




©g.engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін қызмет
халықаралық қаржы
Астана халықаралық
қызмет регламенті
бекіту туралы
туралы ережені
орталығы туралы
субсидиялау мемлекеттік
кеңес туралы
ніндегі кеңес
орталығын басқару
қаржы орталығын
қаржы орталығы
құрамын бекіту
неркәсіптік кешен
міндетті құпия
болуына ерікті
тексерілу мемлекеттік
медициналық тексерілу
құпия медициналық
ерікті анонимді
Бастауыш тәлім
қатысуға жолдамалар
қызметшілері арасындағы
академиялық демалыс
алушыларға академиялық
білім алушыларға
ұйымдарында білім
туралы хабарландыру
конкурс туралы
мемлекеттік қызметшілері
мемлекеттік әкімшілік
органдардың мемлекеттік
мемлекеттік органдардың
барлық мемлекеттік
арналған барлық
орналасуға арналған
лауазымына орналасуға
әкімшілік лауазымына
инфекцияның болуына
жәрдемдесудің белсенді
шараларына қатысуға
саласындағы дайындаушы
ленген қосылған
шегінде бюджетке
салығы шегінде
есептелген қосылған
ұйымдарға есептелген
дайындаушы ұйымдарға
кешен саласындағы
сомасын субсидиялау