Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

жүктеу 0,82 Mb.

бет	8/134
Дата	13.02.2022
өлшемі	0,82 Mb.
	#35921
түрі	Практикум

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 ... 134

st pl kn

Опыт 6. Получение и исследование свойств щелочей

Изучение свойств оксида цинка. Оксид цинка имеется в каждом помещении, где окна и двери окрашены белой краской. Эта краска (цинковые белила) является самой распространенной из всех белил. Ок- сид цинка применяется также при изготовлении белой резины, в косме- тике и в медицине.

В две пробирки поместить по одному микрошпателю порошкооб- разного оксида цинка. В первую пробирку добавить 15–20 капель одно- молярной серной кислоты, а в другую – столько же 30%-го раствора гидроксида натрия. Для ускорения реакций подогреть пробирки на спиртовке. Записать уравнения реакций и сделать вывод о химической природе оксида цинка.

Опыт 6. Получение и исследование свойств щелочей

Гидроксиды-основания подразделяются на растворимые и нерас- творимые. Растворимые основания – это гидроксиды щелочных и ще- лочноземельных металлов. Они называются щелочами. Самое распро- страненное среди щелочей вещество – гидроксид натрия (едкий натр). По масштабам производства и применения он занимает среди неоргани- ческих веществ третье место после серной кислоты и карбоната натрия. В промышленности его получают электролизом раствора хлорида на- трия, а в лабораторных условиях – взаимодействием натрия с водой. Эта реакция протекает бурно с разбрызгиванием получаемой щелочи, по- этому при проведении опыта необходимо соблюдать осторожность.

Получение гидроксида натрия. В фарфоровую чашку или кри- сталлизатор налить до половины дистиллированной воды. Из банки, в которой находится натрий под слоем керосина, пинцетом извлечь на- трий, осушить фильтровальной бумагой от керосина, отрезать ножом кусочек (не более половины горошины) и опустить в воду. После окон- чания реакции определить с помощью индикатора среду полученного раствора.

В отчете описать опыт и объяснить наблюдаемые эффекты (шипе- ние, «бегание» кусочка по поверхности, разбрызгивание и т.д.). Напи- сать уравнение реакции получения NaOH. Объяснить, почему щелочные металлы хранят под слоем керосина. Составить список всех щелочей (их должно быть десять).

Взаимодействие щелочи с кислотой. В результате реакций ще- лочей с кислотами среда раствора становится нейтральной, поэтому эти реакции называются реакциями нейтрализации. Независимо от состава взаимодействующих щелочей и кислот, все реакции нейтрализации вы- ражаются одним и тем же ионным уравнением:

H⁺ + OH^-= H₂O

Реакции нейтрализации фиксируются по изменению окраски инди- каторов.

Заполнить пробирку десятью каплями раствора гидроксида натрия и добавить одну каплю индикатора фенолфталеина. Затем прибавлять по каплям соляную кислоту до изменения окраски раствора. Опыт по- вторить несколько раз, заменив фенолфталеин сначала на метилоранж, а затем на другие имеющиеся индикаторы.

В отчете написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, начертить и заполнить таблицу окраски индикаторов в различных средах.

Название	Цвет индикатора в различных средах
индикатора	в кислой	в нейтральной	в щелочной

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 4 5 6 7 8 9 10 11 ... 134