Лабораторный практикум по общей и неорганической химии

жүктеу 0,82 Mb.

бет	27/134
Дата	13.02.2022
өлшемі	0,82 Mb.
	#35921
түрі	Практикум

1 ... 23 24 25 26 27 28 29 30 ... 134

st pl kn

Опыт 1. Определение теплоемкости калориметра с помощью горячей воды

Экспериментальная часть

Целью работы является определение теплового эффекта реакций гашения извести, нейтрализации щёлочи кислотой и взаимодействия алюминия с соляной кислотой.

Опыт 1. Определение теплоемкости калориметра с помощью горячей воды

Ход опыта. 1. Записать температуру калориметра (Т₁).

2. С помощью мерного цилиндра набрать в стакан 100 мл воды, на- гретой до 50–60 С, температуру измерить с точностью до десятых до- лей градуса и записать (Т₂). Быстро вылить нагретую воду во внутрен- ний стакан калориметра. Постоянно перемешивая, через каждую мину- ту замерять температуру воды в калориметре и показания термометра заносить в таблицу:

Время, мин	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Т,С

В ходе измерений наблюдается три периода: 1) температура в ка- лориметре быстро уменьшается (нагревается внутренний стакан кало- риметра); 2) температура стабилизируется (наступает тепловое равнове- сие); 3) температура медленно уменьшается (за счет рассеивания тепла). Для расчетов теплоемкости брать температуру второго периода, остаю- щуюся постоянной в течение 2–3 мин. Эту температуру назовём равно- весной и обозначим символом  (греч. «тэта»).

Количество тепла, сообщенное калориметру нагретой водой, опре- деляется по уравнению

2 2
Q  C_H_O m_H_O (T₂ )

(3)

Количество теплоты, поглощенное калориметром, определяется по уравнению:

Q = K·( – Т₁) (4)

Поскольку левые части уравнений (3) и (4) равны, то приравниваем правые части и получаем формулу для расчета теплоемкости калори- метра:

C_H_O m_H_O (T₂ )

4.18 100  (T

 )

_K_ 2 2 _ 2

(5)

  T₁  T₁
Определяемая по формуле (5) величина К измеряется в Дж/град.

жүктеу 0,82 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 23 24 25 26 27 28 29 30 ... 134