Лабораторная работа №1 Отметка о зачёте Классы неорганических веществ

Исходя из положения элементов в периодической системе, укажите:

1.Какие из перечисленных ниже веществ являются элементарными восстановителями?

1. F₂, Be, CaO, Sr, LiH. 2. K, As, H₂S, Cu, S. 3. N₂, Rb, CO, Cr, Ar.

4. Ti, O₂, Cs, NO, I₂ 5. Cl₂, Ca, MnO, Fe, Ne.

II.Какие вещества являются элементарными окислителями?

1. 
   Zr, CrO₃, Pt, F₂, Sc. 2. Ni, KH, O₂, Li, Kr. 3. N₂O₅, Mo, S, Ag, Ru.
   

4. 
   V, Cl₂, Ga, SO₂, Xe. 5.Tc, Hf, N₂, H₂O₂, Bi.
   

1. 
   Al + O₂ 2. Na + S 3.K + I₂ 4. Mg + Cl₂ 5.Ca + F₂
   

2.1.Оксид кальция СаО.

В три пробирки внесите небольшое количество (на кончике микрошпателя) оксида кальция СаО. В первую пробирку влейте небольшое количество воды, добавьте 2-3 капли индикатора (фенолфталеина), отметьте окраску, сделайте вывод о характере исследуемого оксида. Во вторую пробирку добавьте 2 Н раствор едкого натра, а в третью – 2 Н раствор серной кислоты. В каком случае происходит растворение осадка? Сделайте вывод о характере оксида. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
2.2.Диоксид углерода СО₂.

Приготовьте три пробирки. В первую пробирку налейте 5 мл воды и добавьте 3 капли раствора лакмуса, во вторую – 5 мл раствора известковой воды и в третью – 5 мл 2 Н раствора серной кислоты и по 3 капли раствора лакмуса. Через приготовленные растворы пропустите диоксид углерода, полученный из аппарата Киппа. Наблюдаемые явления запишите в лабораторный журнал. Сделайте вывод о характере оксида и его свойствах. Напишите молекулярные уравнения проведенных реакций и реакций получения диоксида углерода.

В две пробирки насыпьте небольшое количество (на кончике шпателя) оксида цинка. В одну пробирку по каплям добавьте 30 %-ный раствор щелочи, в другую – 2 Н раствор серной кислоты до полного растворения осадка. Сделайте вывод о характере оксида цинка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

3.1.Сравнение химической активности кислот.

В одну пробирку до 1/3 объема налейте 2Н раствор соляной кислоты, в другую столько же 2 Н раствора уксусной кислоты. Определите рН каждой кислоты, используя универсальную индикаторную бумагу. На основании значений рН растворов сделайте вывод о силе кислот. Запишите уравнение диссоциации кислот.

3.2.Сравнение силы оснований.

Налейте в пробирку 5 мл 1Н раствора едкого натра. Определите рН раствора, используя универсальную индикаторную бумагу. Сделайте вывод о силе основания. Напишите уравнение диссоциации основания. К содержимому пробирки прибавьте 1 микрошпатель кристаллического хлорида аммония, пробирку встряхните. Опять определите рН раствора. Сравните полученный результат с полученным ранее. Напишите уравнение прошедшей реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о силе полученного основания. Напишите уравнение диссоциации этого основания.